Kislotno-osnovnoe_titrovanie


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
1.
ЗАДАЧИ ПО КИСЛОТНО
-
ОСНОВНОМУ ТИТРОВАНИЮ


1.

В 500,0 мл раствора содержится 2,658 г Na
2
CO
3
. Рассчитайте
Т
(Na
2
CO
3
),
Т
(Na
2
CO
3
/HCl), и
С
(Na
2
CO
3
) при нейтрализации этого
ра
с
твора: а) до СО
2
; б) до NaHCO
3
.
Ответ
:
T
(Na
2
CO
3
) = 0,005316;

а) 0,1003 н.,
f
экв

=
,
Т
(Na
2
CO
3
/HCl) = 0,003658; б) 0,05016 М,
Т
(Na
2
CO
3
/HCl) = 0,001829.

2.

К 550,0 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с ти
т
ром
0,02370. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного
ра
с
твора.
Ответ
: 0,2307 М; 0,008412 г/мл.

3.

Как
ой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с
титром по CaO 0,08400, чтобы получить раствор с титром по CaO,
ра
в
ным 0,09000?
Ответ
: 135 мл.

4.

Какой объем HCl (ρ = 1,19 г/см
3
) необходим для приготовления 1,0 л
0,1 М раствора?
Ответ
: 8,0 мл.

5.

Из

навески гидроксида натрия массой 8,50 г, содержащего кроме
NaOH 4,00% Na
2
CO
3

и 8,00% H
2
O, приготовили 1 л раствора.
Опр
е
делить молярную концентрацию эквивалента полученного
раствора, е
с
ли Na
2
CO
3

нейтрализуется до H
2
CO
3
.
Ответ
: 0,1934 н.
(
f
экв

=
).

6.

Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на
ти
т
рование 0,4217 г буры Na
2
B
4
O
7
.
10H
2
O израсходовано 17,50 мл
этой кислоты.
О
т
вет
: 0,1264 М; 0,004608 г/мл.

7.

Для определения молярной концентрации эквивалента H
2
SO
4

к 10,00
мл ее д
обавили избыток BaCl
2
. Масса полученного осадка BaSO
4

после фильтрования, прокаливания и взвешивания состав
и
ла 0,2762
г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ра
с
твора H
2
SO
4

(
f
экв

=
) и его титр.
Ответ
: 0,2367 н.; 0,01161 г/мл.

8.

Какую массу вещества, содержащего 90% Na
2
CO
3

и индифферен
т
ные
примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым
оранж
е
вым израсходовать 20,00 мл 0,1 М HCl?
Ответ
: 0,12 г.

9.

На титрование навески NaOH массой 0,09978 г израсходовали 22,00
мл

кислоты

HC
l. Определить титр раствора HCl по Na
2
O.

Ответ
: 0,003514 г/мл.

10.

На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического KOH,
израсходовали 27,45 мл раствора HCl
T
(HCl/NaOH = 0,07862).
В
ы
числить массовую долю (%) KOH в образце.
Ответ
: 95,86%.

11.

Проба для ана
лиза представляет собой смесь чистых солей Na
2
CO
3

и
K
2
CO
3
. Для нейтрализации 0,1000 г этой смеси до CO
2

израсх
о
довали
22,00 мл раствора HCl. Определить молярную концентрацию
кислоты, если содержание Na
2
CO
3

в см
е
си 37,00%.
Ответ
: 0,07318
г/моль.

12.

На нейтрали
зацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кал
ь
ция
и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора HCl. Вычислить
ма
с
совые доли (%) CaCO
3

и BaCO
3

в смеси.
Ответ
: 39,44% СаСО
3

и
60,56% ВаСО
3
.

13.

Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в ме
р
ной
колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора
и
з
расходовали 20,00 мл 0,4455М раствора HCl. Определить, входило
в состав анализируемого вещества: NaOH или KOH.
О
т
вет
: KOH.

14.

Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г раств
о
рили

в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл
ра
с
твора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М HCl, а
на титров
а
ние такой же аликвоты с метиловым оранжевым


18,80 мл
кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в о
б
разце.

Ответ
: 88,
58%.

15.

На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na
2
CO
3
,
NaHCO
3

и NaCl массой 0,4478 г, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М
раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же
навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить
массовую д
о
лю (%) Na
2
CO
3

и NaHCO
3

в образце.
Ответ:

88,91%
Na
2
CO
3

и 9,00% NаHCO
3
.

16.

Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г раств
о
рили
в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл
раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл ра
с
твора
HCl (
Т
(HCl) = 0,003600). Такую же пробу раствора обработ
а
ли 2 М
BaCl
2

до полного осаждения карбонатов и при титровании с
фенолфтале
и
ном израсходовали 18,00 мл раствора HCl. Определить
массовую долю (%) Na
2
CO
3

в препарате.
О
т
вет
: 2,62%.

17.

Навеску смеси
(NH
4
)
2
SO
4

и K
2
SO
4

массой 0,9560 г обработали

50,00 мл 0,2255 М раствора NaOH и при кипячении удалили амм
и
ак.
На титрование избытка NaOH пошло 12,60 мл 0,2153 М раств
о
ра HCl.
Найдите массовую долю (%) K
2
SO
4

в смеси.
О
т
вет
: 40,85%.

18.

На титрование раствора Na
OH, содержащего 4% Na
2
CO
3
, в
присутствии метилового оранжевого израсходовали 25,00 мл
стандартного раствора HCl. Какой объем титранта пойдет на
титрование этого же ра
с
твора NaOH в присутствии фенолфталеина?
Ответ
: 24,60 мл.

19.

Из навески технического гидрокси
да натрия массой 4,1200 г
пригот
о
вили 1,0 л раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора с
метил
о
вым оранжевым израсходовали 22,65 мл 0,1030 М раствора
HCl. В др
у
гой аликвоте осадили карбонат
-
ион в виде BaCO
3

и на
титрование с фенолфталеином израсходова
ли 21,95 мл раствора HCl.
Найдите массовые доли (%) NaOH и Na
2
CO
3

в образце. О
т
вет: 87,89%
NaOH; 3,71% Na
2
CO
3
.

20.

Раствор NaOH загрязнен примесью Na
2
CO
3
. При титровании 50,00 мл
0,5010 М раствора HCl с фенолфталеином израсходов
а
ли 30,50 мл
этой щелочи. Для ти
трования того же количества кислоты в
присутствии метилового оранжевого потребовалось 30,00 мл щелочи.
Рассчитайте количество молей NaOH и Na
2
CO
3

в 1,0 л ра
с
твора.

Ответ
:
C
(NaOH) = 0,8076 М;
C
(Na
2
CO
3
) = 0,0137 М.

21.

Навеску апатитовой муки массой 5,000 г пос
ле кипячения с ца
р
ской
водкой перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и ра
с
твор в
колбе довели водой до метки. Из мерной колбы взяли 5,00 мл
фильтрата и осадили PO

в виде молибдофосфата амм
о
ния.
Полученный осадок растворили в
50,00 мл 0,2000 М KOH, избыток
которого о
т
титровали 30,00 мл H
2
SO
4

(
f
экв

=
) до обесцвечивания
фенолфталеина. Вычислить массовую долю P
2
O
5

в обра
з
це.
Ответ
:
12,61%.

22.

Навеску чугуна массой 3,458 г после соответствующей обработки
перене
сли в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Из 25,00 мл
получе
н
ного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата
аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М раствора NaOH. На
титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина
израсходовали 20,45 мл 0,
1 М HNO
3

(
К

= 0,9817). Вычислить
массовую долю (%) фосфора в анализируемом чугуне.
О
т
вет
: 1,05%.

23.

Спиртовый раствор этилацетата объемом 10,00 мл разбавили до

100,0 мл. Аликвоту раствора объемом 20,00 мл прокипятили в колбе с
обра
т
ным холодильником с 40,00
мл 0,0546 М раствора KOH:

CH
3
COOC
2
H
5

+ OH
-

= CH
3
COO
-

+ C
2
H
5
OH


По охлаждении избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М
раствора HCl. Какая масса этилацетата (молекулярная масса 88,107)
содерж
а
лась в 100 мл исходного раствора?
Ответ
: 7,064 г.

24.

К спиртовом
у раствору винилацетата объемом 1,000 мл добавили
15,00 мл 0,02000 М NaOH. Смесь нагрели и после охлаждения
оттитровали избыток щелочи 12,85 мл 0,02000 М раствора HCl.
В
ы
числить содержание (г/л) винилацетата (молекулярная масса
86,09) в растворе.
О
т
вет
: 3,
702 г.

25.

К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль,
добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по
фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00
мл ра
с
твора NaOH (
T
(NaOH) = 0,04020):



Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи
оттитровали 10,20 мл раствора HCl (
T
(HCl) = 0,03798). Вычислить
масс
о
вую долю (%) этиленгликоля (молекулярная масса 62,07) в
растворе.

О
т
вет
: 45,03%.

26.

Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл

разбавили до

100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит
натрия, образовавши
е
ся в результате реакции
:

HCOH + SO

+ H
2
O = CH
2
(OH)SO

+ OH
-
.


OH
-

ионы оттитровали 22,45 мл 0,1000 н. (
f
экв

=
) раствора серной
к
и
слоты. Вычислить концентрацию CH
2
O (г/л) в исходном растворе.
Ответ
: 269,64 г/л.

27.

Навеску пестицида, содержащего 20,86% формальдегида, массой
3,017 г, обработали 50,00 мл 1,0 М NaOH (
K

= 0,9022) в присутс
т
вии
пероксид
а водорода:

HCHO

+
OH
-

+
H
2
O
2

=
HCOO
-

+ 2
H
2
O
.


Избыток щелочи оттитровали раствором HCl (T(HCl) = 0,03798).

К
а
кой объем HCl затратили на титрование?
Ответ
: 23,19 мл.

28.

Какую массу 2,5
-
динитрофенола C
6
H
3
(OH)(NO
2
)
2

следует взять для
определения азота по Кьельд
алю, чтобы выделившийся а
м
миак мог
быть поглощен 50,0 мл 0,2 н. H
2
SO
4

(
f
экв

=
) и избыток кислоты
оттитр
о
ван 20,0 мл 0,2 М NaOH? Ответ: 0,55 г.

29.

Навеску H
2
C
2
O
4
·2H
2
O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. На ти
трование 20,00 мл полученного
раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную
концентрацию раств
о
ра NaOH и его титр по H
2
C
2
O
4
.
Ответ
: 0,1038
М;

0,004673 г/мл.

30.

Определить
Т
(KOH/P
2
O
5
) раствора гидроксида калия, использу
е
мого
при опред
е
лении P
2
O
5

в

суперфосфате, если на титрование 18,00 мл
0,1 М HCl (
К
=0,9064) израсходовано 19,32 мл KOH (H
3
PO
4

титруется
до KH
2
PO
4
).
Ответ
: 0,05993 г/мл.

31.

Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00%
индифферентных примесей, растворили в мерной колбе
в
местимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию
к
и
слоты,
T
(HCl) и
T
(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл
раствора NaOH израсходовали 19,50 мл
0,09454 М кис
лоты.
О
т
вет
:
T
(HCl) = 0,003447;
T
(HCl/NaOH) = 0,003781.

32.

Определить молярную концентрацию рас
твора KOH, если на
титр
о
вание 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора HCl
(
T
(HCl) = 0,002864).
Ответ
: 0,09792 моль/л.

33.

До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится
1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл
израсх
о
довать

14,70 мл HCl (
T
(HCl) = 0,003800).
Ответ
: 500 мл.

34.

Вычислить концентрацию N
2
O
5

в г/л раствора HNO
3
, если на
титр
о
вание 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,1120
М NaOH.
Ответ:

6,387 г/л.

35.

На титрование раствора, полученного из навески щавелевой

к
и
слоты
массой 0,1371 г, израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько
молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном
препарате кисл
о
ты?
Ответ
: 2,0.

36.

Какую массу щавелевой кислоты H
2
C
2
O
4
·2H
2
O нужно взять, чт
о
бы на
ее титрование расходовалось 20,00

мл 0,1 М NaOH?
О
т
вет
: 0,13 г.

37.

Навеску фосфорной кислоты массой 2,604 г (ρ = 1,68 г/см
3
) пер
е
несли
в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл
полученного раствора с метиловым оранжевым израсх
о
довали 18,00
мл NaOH. Определить молярную конц
ентрацию ра
с
твора NaOH.

Ответ
: 0,1000 моль/л.

38.

Какую массу дигидрофосфата калия KH
2
PO
4

нужно взять на ан
а
лиз,
чтобы на титров
а
ние ее с фенолфталеином потребовалось 20,00 мл
0,1 М KOH?
Ответ
: 0,27 г.

39.

Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в во
де и на
ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М
NaOH (
К

= 0,9519). Определить массовую долю (%) фосфорной
кислоты в пер
е
счете на P
2
O
5
.
Ответ
: 87,52% H
3
PO
4
; 63,39% P
2
O
5
.

40.

Вычислить массовую долю (%) свободного SO
3

(молярная масса
80,06) в

олеуме, если на титрование 1,200 г олеума в присутствии
м
е
тилового оранжевого израсходовали 49,25 мл 0,5202 М NaOH.

О
т
вет
: 20,85%.

41.

После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделивши
й
ся
сернистый газ поглотили раствором H
2
O
2
, на титрование
образов
а
в
шейся серной кислоты израсходовали 24,86 мл 0,1500 М
NaOH. В
ы
числить массовую долю (%) серы в колчедане.
Ответ
:
42,70%.

42.

Из навески H
2
C
2
O
4
·2H
2
O массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл
раствора. На титрование аликвоты 10,00 мл этого раствора с
фенолфт
а
леином
израсходовали 9,17 мл раствора NaOH. Найдите
концентрацию раств
о
ра NaOH.
Ответ
: 0,0953 М.

43.

Навеску образца, содержащего CaO, массой 1,3000 г растворили в
50,00 мл 0,1000 М раствора HCl. Избыток непрореагировавшей
ки
слоты оттитровали раствором NaOH, израсходовали 3,50 мл.
Вычислите массовую долю (%) CaO в образце, если 1,00 мл ра
с
твора
HCl соответствует 1,25 мл раствора NaOH.
Ответ
: 10,18%.

44.

Навеску смеси Na
2
SO
4

и Na
2
CO
3

массой 0,1032 г обработали 50,00 мл
0,09496 М ра
створа HCl. Избыток кислоты оттитровали 24,90 мл
0,1298 М раствора NaOH. Найдите массовую долю (%) Na
2
CO
3

в
смеси.
О
т
вет
: 77,86%.

45.

Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,00 мл 0,03933 М
ра
с
твора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 14,10 мл 0,4
400
М раствора NaOH. Найдите массовую долю (%) примесей в образце.
О
т
вет
: 1,19%.

46.

Навеску соли аммония массой 0,7200 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак
поглотили 25,00 мл 0,2040 М раствора HCl и избыток кислоты
о
т
тит
ровали 12,70 мл 0,1030 М раствора NaOH. Найдите массовую
долю (%) NH
3

в о
б
разце.
Ответ
: 89,53%.

47.

К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М
раствора HCl, затем избыток кислоты оттитровали 7,60 мл раств
о
ра
NaOH. Найдите массовую долю (%
) CO
2

в известняке, если
C
(NaOH):
C
(HCl) = 0,983.
Ответ
: 38,71%.

48.

К навеске химически чистого CaCO
3

массой 0,1011 г добавили 25,00
мл раствора H
2
SO
4
. На титрование избытка кислоты пошло 9,25 мл
раствора NaOH. Найдите концентрации растворов H
2
SO
4

и NaOH,
е
с
ли

отношение эквивалентных объемов
V
(NaOH):
V
(HCl) = 0,995.

О
т
вет
:
C
(NaOH) = 0,1280 М;
C
(H
2
SO
4
) = 0,6368 М.

49.

При анализе смеси HCl и H
3
PO
4

пробу объемом 10,00 мл разбав
и
ли
до 200,0 мл. На титрование 15,00 мл этого раствора с метиловым
оранж
е
вым израсходовали

13,90 мл 0,1015 М раствора NaOH. На
титрование такого же объема раствора с фенолфталеином
израсход
о
вали 26,20 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H
3
PO
4

содержится в 50,00 мл см
е
си?
Ответ
: 0,3952 г HCl; 8,1600 г H
3
PO
4
.

50.

Пробу объемом 5,00 мл смеси соляной и

фосфорной кислот
разбав
и
ли до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора
с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH;
при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином
и
з
расходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и

H
3
PO
4

содержится в 100,0 мл см
е
си?
Ответ
: 1,26 г HCl; 32,73 г H
3
PO
4
.

51.

Пробу суперфосфатной пульпы объемом 5,00 мл разбавили до

250,0 мл, 25,00 мл фильтрата оттитровали 13,00 мл 0,1020 М KOH в
присутствии метилового оранжевого. Затем продолжили титр
о
вание
с фено
л
фталеином до розовой окраски, затратив 14,80 мл раствора
KOH. Вычислить концентрацию H
3
PO
4

и Ca(H
2
PO
4
)
2

в пульпе.

О
т
вет
: 259,88 г/л H
3
PO
4
; 42,97 г/л Ca(H
2
PO
4
)
2
.

52.

При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу
реакционной массы объемом 10,00 мл

разбавили до 500,0 мл. На
титр
о
вание 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового
оранжев
о
го израсходовали 20,12 мл раствора NaOH (
T
(NaOH/H
2
SO
4
)
= 0,004901), а на титрование такого же объема с фенолфталеином


32,01 мл NaOH. Вычислить концентрац
ию H
2
SO
4

и H
3
PO
4

(г/л).

О
т
вет
: 80,67 г/л H
2
SO
4
; 232,90 г/л H
3
PO
4
.

53.

Пробу экстракционной фосфорной кислоты объемом 5,00 мл
разбавили до 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раств
о
ра
в присутствии метилового оранжевого израсходовали 11,20 мл
раств
о
ра

NaOH (
T
(NaOH) = 0,004014):

H
3
PO
4

+ NaOH = NaH
2
PO
4

+ H
2
O
,


а на титрование такой же пробы с фенолфталеином

H
3
PO
4

+ 2NaOH = Na
2
HPO
4

+ 2H
2
O
,

Ca(H
2
PO
4
)
2

+ 2NaOH = CaHPO
4

+ Na
2
HPO
4

+ 2H
2
O
;


23,60 мл NaOH. Вычислить концентрации H
3
PO
4

и Ca(H
2
PO
4
)
2

в реа
к
-

ц
и
онн
ой массе (г/л).
Ответ
: 275,36 г/л H
3
PO
4
; 35,23 г/л Ca(H
2
PO
4
)
2
.

54.

Навеску фосфорного удобрения массой 2,500 г после
соответству
ю
щей обработки разбавили водой до 250,0 мл. Порцию
раствора объемом 100,0 мл пропустили через катионит в Н
+

-

форме.
Фильтрат и пром
ывные воды собрали в мерную колбу вместим
о
стью
500,0 мл. На титрование 100,0 мл этого раствора с бромкрезол
о
вым
зеленым израсход
о
вали 12,87 мл 0,1 М NaOH (
К

= 1,017):

HCl + NaOH = NaCl + H
2
O,

H
3
PO
4

+
NaOH

=
NaH
2
PO
4

+
H
2
O
.


Такую же пробу оттитровали со сме
шанным индикатором, затр
а
тив
24,85 мл NaOH:

HCl

+
NaOH

=
NaCl

+
H
2
O
,

H
3
PO
4

+ 2
NaOH

=
Na
2
HPO
4

+ 2
H
2
O
.


Вычислить массовую долю (%) P
2
O
5

в удобрении.
Ответ
: 43,24%.

55.

Из навески фторапатита массой 1,000 г выделили фтор дистилл
я
цией.
Дистиллят нейтрализовали ра
створом NaOH до рН 3,5. Затем г
о
рячий
раствор K
2
SiF
6

оттитровали 9,85 мл 0,1 М NaOH (К = 1,023) с
фено
л
фталеином:

K
2
SiF
6

+ 4NaOH = 2KF + 4NaF + SiO
2

+ 2H
2
O


Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.
Ответ
: 2,87%.

56.

Какую массу NaNO
3

следует взять для анал
иза, чтобы после
восстано
в
ления NO

выделившийся аммиак мог быть поглощен

40,0 мл 0,1 М HCl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М
NaOH?
О
т
вет
: 0,17 г.

57.

Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком
концентрированног
о раствора NaOH. Выделившийся аммиак
поглот
и
ли 50,00 мл 1,072 М HCl и избыток кислоты оттитровали
25,40 мл раствора NaOH (
T
(NaOH) = 0,004120). Вычислить массовую
долю (%) NH
3

в о
б
разце.
Ответ
: 86,82%.

58.

Навеску удобрения, содержащего 26,05% азота, массой 1,2
90 г
растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл
полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся
кислоту оттитровали 24,22 мл раствора NaOH. На титрование
формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH.
Определить моляр
ную концентр
а
цию раствора NaOH.
Ответ
: 0,1011
моль/л.

59.

Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой

2,635 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00
мл полученного раствора добавили формальдегид, выд
е
лившуюся
кислоту оттитрова
ли 18,72 мл раствора NaOH (
T
(NaOH) = 0,003987).
На титрование формальдегида в холостом опыте изра
с
ходовали

0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

Ответ
: 9,65%.

60.

В каком объеме соляной кислоты (
Т
(HCl) = 0,003638) нужно
растворить наве
ску CaCO
3

массой 0,1234 г, чтобы на титрование
избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл
ра
с
твора NaOH (
T
(NaOH/CaO) = 0.002910)?
Ответ
: 45 мл.

61.

К навеске Na
2
CO
3

массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,09496 М HCl,
и
з
быток кислоты оттитровали 2
4,80 мл 0,1 М NaOH (
К

= 1,298) по
метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%)
индифф
е
рентных примесей в образце.
Ответ
: 21,49%.

62.

К смеси солей SrCO
3

и Li
2
CO
3

массой 0,4789 г добавили 40,00 мл
0,5100 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 20,00 мл NaOH
(
T
(NaOH/HCl) = 0,01825) по метиловому оранжевому. Вычислить
ма
с
совую долю (%) SrCO
3

и Li
2
CO
3
.
Ответ
: 39,59% SrCO
3
; 60,41%
Li
2
CO
3
.

63.

Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в соляной кислоте, и
магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного б
у
фера.
О
садок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCl (
К

= 0,9981); на о
б
ратное
титрование с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл
раствора NaOH (
T
(NaOH) = 0,004000). Определить ма
с
совую долю
(%) Mg в сплаве.
Ответ
: 20,01%.

64.

Из раствора объемом 20,00 мл, содержащего N
a
2
SO
4
, получили в
кислой среде осадок бензидинсульфата. Осадок растворили в гор
я
чей
воде и оттитровали 18,45 мл 0,1022 М NaOH:

C
12
H
8
(NH
2
)
2
·H
2
SO
4

+ 2OH
-

= C
12
H
8
(NH
2
)
2

+ SO

+ 2H
2
O.


Определить концентрацию сульфата натрия в исходном ра
створе
(г/л).
Ответ
: 6,70 г/л.

65.

К раствору соли лантана объемом 20,00 мл прилили избыток ра
с
твора
аммиака. Осадок гидроксида лантана растворили в 40,00 мл 0,1000 М
раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 19,55 мл 0,1108 М
NaOH. Определить концентрацию лан
тана (г/л) в исхо
д
ном растворе.
Ответ
: 4,246 г/л.

66.

Калий из навески карналлита массой 0,8372 г осадили в виде
калиевой соли дипикриламина. Осадок растворили в ацетоне,
прибав
и
ли 50,00 мл 0,1046 М HCl и после удаления ацетона избыток
HCl оттитровали 22,34 мл

0,1124 М раствора NaOH. Вычислить
массовую долю (%) KCl в карналлите, пересчитать это содерж
а
ние на
K
2
O.
Ответ
: 24,21% KCl; 15,30% K
2
O.

67.

К навеске Na
3
PO
4

массой 0,1000 г прибавили 25,00 мл 0,2000 М
H
2
SO
4
. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым
оранжевым израсходовали 15,00 мл раствора NaOH. Определить
молярную конце
н
трацию раствора NaOH.
Ответ
: 0,5853 моль/л.

68.

Какой объем 0,1012 М HCl прибавили к навеске Na
3
PO
4

массой
0,2000 г, если на титрование полученного раствора с
фенолфтале
и
ном затратили 25
,00 мл раствора NaOH (
T
(NaOH) =
0,003400)?

О
т
вет
: 33,05 мл.

69.

Навеску смеси чистых солей Na
3
PO
4
·12H
2
O и Na
2
HPO
4

массой 2,506 г
обработали 21,60 мл 0,2500 М раствора HCl; избыток кислоты
оттитровали 18,50 мл 0,1500 М раствора NaOH с фенолфталеином.
Вычислить

массовую долю (%) компонентов смеси.
О
т
вет
: 39,82%
Na
3
PO
4
·12H
2
O; 60,18% Na
2
HPO
4
.

70.

Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработ
а
ли
раствором солянокислого гидроксиламина:



и выделившуюся соляную кислоту отти
тровали 19,45 мл 0,25 М
NaOH (
К

= 0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в
холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора NaOH.
Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (
М

= 106,13 г/моль) в
исходном проду
к
те.
Ответ
: 97,79%.

71.

Какую масс
у продукта, содержащего 98%
м
-
нитробензальдегида (
М

=
151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавл
е
ния к ней
солянокислого гидроксиламина выделившуюся в эквимолярном
количестве соляную к
и
слоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М
NaOH (
К

= 1,
048).
Ответ
: 0,3232 г.

72.

Навеску эпоксидной смолы массой 0,5248 г растворили в ацетоне и
добавили 50,00 мл 0,1 М раствора HCl (
К

= 0,9816):



На титрование избытка кислоты израсходовали 18,45 мл NaOH
(
T
(NaOH) = 0,004060). Вычи
слить массовую долю (%) эпоксидных
групп в см
о
ле.
Ответ
: 24,90%.

73.

Из навески бензанилида массой 0,8842 г аммиак отогнали в колбу,
содержащую 50,00 мл 0,05 М H
2
SO
4

(
К

= 1,071). На титрование
и
з
бытка кислоты израсходовали 18,05 мл NaOH (
T
(NaOH) =
0,004020). В
ычислить массовую долю (%) азота и основного
компонента C
6
H
5
NHCOC
6
H
5

(
М

= 197,24 г/моль) в образце.
О
т
вет
:
5,61% N; 78,98% С
6
H
5
NHCOC
6
H
5
.

74.

Какую массу фенола, содержащего около 3% индифферентных
примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в сре
де
метил
э
тилкетона израсходовать 5,0 мл 0,1 М бензольно
-
метанольного
раствора ги
д
роксида тетраэтиламмония?
Ответ
: 0,04851 г.

75.

Навеску анилина массой 1,300 г растворили в 100,0 мл безводной
у
к
сусной кислоты. На титрование 5,0 мл раствора израсходовали 6,80
м
л 0,1 М HСlO
4

в диоксане. Вычислить массовую долю (%)
индифферен
т
ных примесей в образце.
Ответ
: 2,57%.

76.

Навеску биохимического лигнина массой 0,0500 г растворили в
диметилформамиде и оттитровали 5,20 мл 0,03 М бензольного
раствора метилата калия. Определить

массовую долю (%) фенол
ь
ных
ОН
-
групп в о
б
разце.
Ответ
: 5,81%.

77.

К навеске гвоздичного масла массой 0,0997 г добавили этиленди
а
мин
и оттитровали ее 9,50 мл 0,1000 М бензольно
-
метанольного ра
с
твора
метилата натрия. Определить массовую долю (%) фенола в навеск
е.
О
т
вет
: 89,68%.

78.

Какую массу гидрофталата калия нужно растворить в мерной ко
л
бе
вместимостью 100,00 мл, чтобы на титрование 10,00 мл пол
у
ченного
раствора израсходовать 10,00 мл 0,1 М (К = 1,082) раствора HСlO
4

в
лед
я
ной уксусной кислоте?
Ответ
: 2,205 г.

79.

Н
а титрование 0,1758 г салициловокислого натрия (
М

= 176,21
г/моль), содержащего индифферентные примеси, в среде ледяной
уксусной кислоты израсходовали 9,87 мл 0,1 М (
К

= 1,1008) ра
с
твора
HСlO
4

в ледяной уксусной к
и
слоте. Определить массовую долю (%)
основн
ого вещества в препар
а
те.
Ответ
: 98,95%.

80.

Какой объем 0,1063 М HClO
4

потребуется для титрования 0,3636 г
глицина, H
2
NCH
2
COOH (
M

= 75,067 г/моль), в ледяной уксусной
к
и
слоте?
Ответ
: 45,62 мл.



Приложенные файлы

  • pdf 18395287
    Размер файла: 157 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий