Kislotno-osnovnoe_titrovanie


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
1. ЗАДАЧИ ПО КИСЛОТНО - ОСНОВНОМУ ТИТРОВАНИЮ 1. В 500,0 мл раствора содержится 2,658 г Na 2 CO 3 . Рассчитайте Т (Na 2 CO 3 ), Т (Na 2 CO 3 /HCl), и С (Na 2 CO 3 ) при нейтрализации этого ра с твора: а) до СО 2 ; б) до NaHCO 3 . Ответ : T (Na 2 CO 3 ) = 0,005316; а) 0,1003 н., f экв = , Т (Na 2 CO 3 /HCl) = 0,003658; б) 0,05016 М, Т (Na 2 CO 3 /HCl) = 0,001829. 2. К 550,0 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с ти т ром 0,02370. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного ра с твора. Ответ : 0,2307 М; 0,008412 г/мл. 3. Как ой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с титром по CaO 0,08400, чтобы получить раствор с титром по CaO, ра в ным 0,09000? Ответ : 135 мл. 4. Какой объем HCl (ρ = 1,19 г/см 3 ) необходим для приготовления 1,0 л 0,1 М раствора? Ответ : 8,0 мл. 5. Из навески гидроксида натрия массой 8,50 г, содержащего кроме NaOH 4,00% Na 2 CO 3 и 8,00% H 2 O, приготовили 1 л раствора. Опр е делить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, е с ли Na 2 CO 3 нейтрализуется до H 2 CO 3 . Ответ : 0,1934 н. ( f экв = ). 6. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на ти т рование 0,4217 г буры Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O израсходовано 17,50 мл этой кислоты. О т вет : 0,1264 М; 0,004608 г/мл. 7. Для определения молярной концентрации эквивалента H 2 SO 4 к 10,00 мл ее д обавили избыток BaCl 2 . Масса полученного осадка BaSO 4 после фильтрования, прокаливания и взвешивания состав и ла 0,2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ра с твора H 2 SO 4 ( f экв = ) и его титр. Ответ : 0,2367 н.; 0,01161 г/мл. 8. Какую массу вещества, содержащего 90% Na 2 CO 3 и индифферен т ные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранж е вым израсходовать 20,00 мл 0,1 М HCl? Ответ : 0,12 г. 9. На титрование навески NaOH массой 0,09978 г израсходовали 22,00 мл кислоты HC l. Определить титр раствора HCl по Na 2 O. Ответ : 0,003514 г/мл. 10. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического KOH, израсходовали 27,45 мл раствора HCl T (HCl/NaOH = 0,07862). В ы числить массовую долю (%) KOH в образце. Ответ : 95,86%. 11. Проба для ана лиза представляет собой смесь чистых солей Na 2 CO 3 и K 2 CO 3 . Для нейтрализации 0,1000 г этой смеси до CO 2 израсх о довали 22,00 мл раствора HCl. Определить молярную концентрацию кислоты, если содержание Na 2 CO 3 в см е си 37,00%. Ответ : 0,07318 г/моль. 12. На нейтрали зацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кал ь ция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора HCl. Вычислить ма с совые доли (%) CaCO 3 и BaCO 3 в смеси. Ответ : 39,44% СаСО 3 и 60,56% ВаСО 3 . 13. Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в ме р ной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора и з расходовали 20,00 мл 0,4455М раствора HCl. Определить, входило в состав анализируемого вещества: NaOH или KOH. О т вет : KOH. 14. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г раств о рили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл ра с твора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М HCl, а на титров а ние такой же аликвоты с метиловым оранжевым – 18,80 мл кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в о б разце. Ответ : 88, 58%. 15. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na 2 CO 3 , NaHCO 3 и NaCl массой 0,4478 г, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую д о лю (%) Na 2 CO 3 и NaHCO 3 в образце. Ответ: 88,91% Na 2 CO 3 и 9,00% NаHCO 3 . 16. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г раств о рили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл ра с твора HCl ( Т (HCl) = 0,003600). Такую же пробу раствора обработ а ли 2 М BaCl 2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфтале и ном израсходовали 18,00 мл раствора HCl. Определить массовую долю (%) Na 2 CO 3 в препарате. О т вет : 2,62%. 17. Навеску смеси (NH 4 ) 2 SO 4 и K 2 SO 4 массой 0,9560 г обработали 50,00 мл 0,2255 М раствора NaOH и при кипячении удалили амм и ак. На титрование избытка NaOH пошло 12,60 мл 0,2153 М раств о ра HCl. Найдите массовую долю (%) K 2 SO 4 в смеси. О т вет : 40,85%. 18. На титрование раствора Na OH, содержащего 4% Na 2 CO 3 , в присутствии метилового оранжевого израсходовали 25,00 мл стандартного раствора HCl. Какой объем титранта пойдет на титрование этого же ра с твора NaOH в присутствии фенолфталеина? Ответ : 24,60 мл. 19. Из навески технического гидрокси да натрия массой 4,1200 г пригот о вили 1,0 л раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора с метил о вым оранжевым израсходовали 22,65 мл 0,1030 М раствора HCl. В др у гой аликвоте осадили карбонат - ион в виде BaCO 3 и на титрование с фенолфталеином израсходова ли 21,95 мл раствора HCl. Найдите массовые доли (%) NaOH и Na 2 CO 3 в образце. О т вет: 87,89% NaOH; 3,71% Na 2 CO 3 . 20. Раствор NaOH загрязнен примесью Na 2 CO 3 . При титровании 50,00 мл 0,5010 М раствора HCl с фенолфталеином израсходов а ли 30,50 мл этой щелочи. Для ти трования того же количества кислоты в присутствии метилового оранжевого потребовалось 30,00 мл щелочи. Рассчитайте количество молей NaOH и Na 2 CO 3 в 1,0 л ра с твора. Ответ : C (NaOH) = 0,8076 М; C (Na 2 CO 3 ) = 0,0137 М. 21. Навеску апатитовой муки массой 5,000 г пос ле кипячения с ца р ской водкой перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и ра с твор в колбе довели водой до метки. Из мерной колбы взяли 5,00 мл фильтрата и осадили PO в виде молибдофосфата амм о ния. Полученный осадок растворили в 50,00 мл 0,2000 М KOH, избыток которого о т титровали 30,00 мл H 2 SO 4 ( f экв = ) до обесцвечивания фенолфталеина. Вычислить массовую долю P 2 O 5 в обра з це. Ответ : 12,61%. 22. Навеску чугуна массой 3,458 г после соответствующей обработки перене сли в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Из 25,00 мл получе н ного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М раствора NaOH. На титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,45 мл 0, 1 М HNO 3 ( К = 0,9817). Вычислить массовую долю (%) фосфора в анализируемом чугуне. О т вет : 1,05%. 23. Спиртовый раствор этилацетата объемом 10,00 мл разбавили до 100,0 мл. Аликвоту раствора объемом 20,00 мл прокипятили в колбе с обра т ным холодильником с 40,00 мл 0,0546 М раствора KOH: CH 3 COOC 2 H 5 + OH - = CH 3 COO - + C 2 H 5 OH По охлаждении избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствора HCl. Какая масса этилацетата (молекулярная масса 88,107) содерж а лась в 100 мл исходного раствора? Ответ : 7,064 г. 24. К спиртовом у раствору винилацетата объемом 1,000 мл добавили 15,00 мл 0,02000 М NaOH. Смесь нагрели и после охлаждения оттитровали избыток щелочи 12,85 мл 0,02000 М раствора HCl. В ы числить содержание (г/л) винилацетата (молекулярная масса 86,09) в растворе. О т вет : 3, 702 г. 25. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл ра с твора NaOH ( T (NaOH) = 0,04020): Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCl ( T (HCl) = 0,03798). Вычислить масс о вую долю (%) этиленгликоля (молекулярная масса 62,07) в растворе. О т вет : 45,03%. 26. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия, образовавши е ся в результате реакции : HCOH + SO + H 2 O = CH 2 (OH)SO + OH - . OH - ионы оттитровали 22,45 мл 0,1000 н. ( f экв = ) раствора серной к и слоты. Вычислить концентрацию CH 2 O (г/л) в исходном растворе. Ответ : 269,64 г/л. 27. Навеску пестицида, содержащего 20,86% формальдегида, массой 3,017 г, обработали 50,00 мл 1,0 М NaOH ( K = 0,9022) в присутс т вии пероксид а водорода: HCHO + OH - + H 2 O 2 = HCOO - + 2 H 2 O . Избыток щелочи оттитровали раствором HCl (T(HCl) = 0,03798). К а кой объем HCl затратили на титрование? Ответ : 23,19 мл. 28. Какую массу 2,5 - динитрофенола C 6 H 3 (OH)(NO 2 ) 2 следует взять для определения азота по Кьельд алю, чтобы выделившийся а м миак мог быть поглощен 50,0 мл 0,2 н. H 2 SO 4 ( f экв = ) и избыток кислоты оттитр о ван 20,0 мл 0,2 М NaOH? Ответ: 0,55 г. 29. Навеску H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На ти трование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раств о ра NaOH и его титр по H 2 C 2 O 4 . Ответ : 0,1038 М; 0,004673 г/мл. 30. Определить Т (KOH/P 2 O 5 ) раствора гидроксида калия, использу е мого при опред е лении P 2 O 5 в суперфосфате, если на титрование 18,00 мл 0,1 М HCl ( К =0,9064) израсходовано 19,32 мл KOH (H 3 PO 4 титруется до KH 2 PO 4 ). Ответ : 0,05993 г/мл. 31. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе в местимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию к и слоты, T (HCl) и T (HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл 0,09454 М кис лоты. О т вет : T (HCl) = 0,003447; T (HCl/NaOH) = 0,003781. 32. Определить молярную концентрацию рас твора KOH, если на титр о вание 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора HCl ( T (HCl) = 0,002864). Ответ : 0,09792 моль/л. 33. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсх о довать 14,70 мл HCl ( T (HCl) = 0,003800). Ответ : 500 мл. 34. Вычислить концентрацию N 2 O 5 в г/л раствора HNO 3 , если на титр о вание 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,1120 М NaOH. Ответ: 6,387 г/л. 35. На титрование раствора, полученного из навески щавелевой к и слоты массой 0,1371 г, израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кисл о ты? Ответ : 2,0. 36. Какую массу щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O нужно взять, чт о бы на ее титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М NaOH? О т вет : 0,13 г. 37. Навеску фосфорной кислоты массой 2,604 г (ρ = 1,68 г/см 3 ) пер е несли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсх о довали 18,00 мл NaOH. Определить молярную конц ентрацию ра с твора NaOH. Ответ : 0,1000 моль/л. 38. Какую массу дигидрофосфата калия KH 2 PO 4 нужно взять на ан а лиз, чтобы на титров а ние ее с фенолфталеином потребовалось 20,00 мл 0,1 М KOH? Ответ : 0,27 г. 39. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в во де и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М NaOH ( К = 0,9519). Определить массовую долю (%) фосфорной кислоты в пер е счете на P 2 O 5 . Ответ : 87,52% H 3 PO 4 ; 63,39% P 2 O 5 . 40. Вычислить массовую долю (%) свободного SO 3 (молярная масса 80,06) в олеуме, если на титрование 1,200 г олеума в присутствии м е тилового оранжевого израсходовали 49,25 мл 0,5202 М NaOH. О т вет : 20,85%. 41. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделивши й ся сернистый газ поглотили раствором H 2 O 2 , на титрование образов а в шейся серной кислоты израсходовали 24,86 мл 0,1500 М NaOH. В ы числить массовую долю (%) серы в колчедане. Ответ : 42,70%. 42. Из навески H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. На титрование аликвоты 10,00 мл этого раствора с фенолфт а леином израсходовали 9,17 мл раствора NaOH. Найдите концентрацию раств о ра NaOH. Ответ : 0,0953 М. 43. Навеску образца, содержащего CaO, массой 1,3000 г растворили в 50,00 мл 0,1000 М раствора HCl. Избыток непрореагировавшей ки слоты оттитровали раствором NaOH, израсходовали 3,50 мл. Вычислите массовую долю (%) CaO в образце, если 1,00 мл ра с твора HCl соответствует 1,25 мл раствора NaOH. Ответ : 10,18%. 44. Навеску смеси Na 2 SO 4 и Na 2 CO 3 массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М ра створа HCl. Избыток кислоты оттитровали 24,90 мл 0,1298 М раствора NaOH. Найдите массовую долю (%) Na 2 CO 3 в смеси. О т вет : 77,86%. 45. Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,00 мл 0,03933 М ра с твора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 14,10 мл 0,4 400 М раствора NaOH. Найдите массовую долю (%) примесей в образце. О т вет : 1,19%. 46. Навеску соли аммония массой 0,7200 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 25,00 мл 0,2040 М раствора HCl и избыток кислоты о т тит ровали 12,70 мл 0,1030 М раствора NaOH. Найдите массовую долю (%) NH 3 в о б разце. Ответ : 89,53%. 47. К навеске известняка массой 0,1500 г прибавили 20,00 мл 0,2150 М раствора HCl, затем избыток кислоты оттитровали 7,60 мл раств о ра NaOH. Найдите массовую долю (% ) CO 2 в известняке, если C (NaOH): C (HCl) = 0,983. Ответ : 38,71%. 48. К навеске химически чистого CaCO 3 массой 0,1011 г добавили 25,00 мл раствора H 2 SO 4 . На титрование избытка кислоты пошло 9,25 мл раствора NaOH. Найдите концентрации растворов H 2 SO 4 и NaOH, е с ли отношение эквивалентных объемов V (NaOH): V (HCl) = 0,995. О т вет : C (NaOH) = 0,1280 М; C (H 2 SO 4 ) = 0,6368 М. 49. При анализе смеси HCl и H 3 PO 4 пробу объемом 10,00 мл разбав и ли до 200,0 мл. На титрование 15,00 мл этого раствора с метиловым оранж е вым израсходовали 13,90 мл 0,1015 М раствора NaOH. На титрование такого же объема раствора с фенолфталеином израсход о вали 26,20 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H 3 PO 4 содержится в 50,00 мл см е си? Ответ : 0,3952 г HCl; 8,1600 г H 3 PO 4 . 50. Пробу объемом 5,00 мл смеси соляной и фосфорной кислот разбав и ли до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином и з расходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса HCl и H 3 PO 4 содержится в 100,0 мл см е си? Ответ : 1,26 г HCl; 32,73 г H 3 PO 4 . 51. Пробу суперфосфатной пульпы объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл, 25,00 мл фильтрата оттитровали 13,00 мл 0,1020 М KOH в присутствии метилового оранжевого. Затем продолжили титр о вание с фено л фталеином до розовой окраски, затратив 14,80 мл раствора KOH. Вычислить концентрацию H 3 PO 4 и Ca(H 2 PO 4 ) 2 в пульпе. О т вет : 259,88 г/л H 3 PO 4 ; 42,97 г/л Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 52. При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500,0 мл. На титр о вание 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжев о го израсходовали 20,12 мл раствора NaOH ( T (NaOH/H 2 SO 4 ) = 0,004901), а на титрование такого же объема с фенолфталеином – 32,01 мл NaOH. Вычислить концентрац ию H 2 SO 4 и H 3 PO 4 (г/л). О т вет : 80,67 г/л H 2 SO 4 ; 232,90 г/л H 3 PO 4 . 53. Пробу экстракционной фосфорной кислоты объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раств о ра в присутствии метилового оранжевого израсходовали 11,20 мл раств о ра NaOH ( T (NaOH) = 0,004014): H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O , а на титрование такой же пробы с фенолфталеином H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O , Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2NaOH = CaHPO 4 + Na 2 HPO 4 + 2H 2 O ; 23,60 мл NaOH. Вычислить концентрации H 3 PO 4 и Ca(H 2 PO 4 ) 2 в реа к - ц и онн ой массе (г/л). Ответ : 275,36 г/л H 3 PO 4 ; 35,23 г/л Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 54. Навеску фосфорного удобрения массой 2,500 г после соответству ю щей обработки разбавили водой до 250,0 мл. Порцию раствора объемом 100,0 мл пропустили через катионит в Н + - форме. Фильтрат и пром ывные воды собрали в мерную колбу вместим о стью 500,0 мл. На титрование 100,0 мл этого раствора с бромкрезол о вым зеленым израсход о вали 12,87 мл 0,1 М NaOH ( К = 1,017): HCl + NaOH = NaCl + H 2 O, H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O . Такую же пробу оттитровали со сме шанным индикатором, затр а тив 24,85 мл NaOH: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O , H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O . Вычислить массовую долю (%) P 2 O 5 в удобрении. Ответ : 43,24%. 55. Из навески фторапатита массой 1,000 г выделили фтор дистилл я цией. Дистиллят нейтрализовали ра створом NaOH до рН 3,5. Затем г о рячий раствор K 2 SiF 6 оттитровали 9,85 мл 0,1 М NaOH (К = 1,023) с фено л фталеином: K 2 SiF 6 + 4NaOH = 2KF + 4NaF + SiO 2 + 2H 2 O Вычислить массовую долю (%) фтора в образце. Ответ : 2,87%. 56. Какую массу NaNO 3 следует взять для анал иза, чтобы после восстано в ления NO выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М HCl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH? О т вет : 0,17 г. 57. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированног о раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглот и ли 50,00 мл 1,072 М HCl и избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH ( T (NaOH) = 0,004120). Вычислить массовую долю (%) NH 3 в о б разце. Ответ : 86,82%. 58. Навеску удобрения, содержащего 26,05% азота, массой 1,2 90 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся кислоту оттитровали 24,22 мл раствора NaOH. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH. Определить моляр ную концентр а цию раствора NaOH. Ответ : 0,1011 моль/л. 59. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,635 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид, выд е лившуюся кислоту оттитрова ли 18,72 мл раствора NaOH ( T (NaOH) = 0,003987). На титрование формальдегида в холостом опыте изра с ходовали 0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении. Ответ : 9,65%. 60. В каком объеме соляной кислоты ( Т (HCl) = 0,003638) нужно растворить наве ску CaCO 3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл ра с твора NaOH ( T (NaOH/CaO) = 0.002910)? Ответ : 45 мл. 61. К навеске Na 2 CO 3 массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,09496 М HCl, и з быток кислоты оттитровали 2 4,80 мл 0,1 М NaOH ( К = 1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифф е рентных примесей в образце. Ответ : 21,49%. 62. К смеси солей SrCO 3 и Li 2 CO 3 массой 0,4789 г добавили 40,00 мл 0,5100 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 20,00 мл NaOH ( T (NaOH/HCl) = 0,01825) по метиловому оранжевому. Вычислить ма с совую долю (%) SrCO 3 и Li 2 CO 3 . Ответ : 39,59% SrCO 3 ; 60,41% Li 2 CO 3 . 63. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного б у фера. О садок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCl ( К = 0,9981); на о б ратное титрование с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл раствора NaOH ( T (NaOH) = 0,004000). Определить ма с совую долю (%) Mg в сплаве. Ответ : 20,01%. 64. Из раствора объемом 20,00 мл, содержащего N a 2 SO 4 , получили в кислой среде осадок бензидинсульфата. Осадок растворили в гор я чей воде и оттитровали 18,45 мл 0,1022 М NaOH: C 12 H 8 (NH 2 ) 2 ·H 2 SO 4 + 2OH - = C 12 H 8 (NH 2 ) 2 + SO + 2H 2 O. Определить концентрацию сульфата натрия в исходном ра створе (г/л). Ответ : 6,70 г/л. 65. К раствору соли лантана объемом 20,00 мл прилили избыток ра с твора аммиака. Осадок гидроксида лантана растворили в 40,00 мл 0,1000 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 19,55 мл 0,1108 М NaOH. Определить концентрацию лан тана (г/л) в исхо д ном растворе. Ответ : 4,246 г/л. 66. Калий из навески карналлита массой 0,8372 г осадили в виде калиевой соли дипикриламина. Осадок растворили в ацетоне, прибав и ли 50,00 мл 0,1046 М HCl и после удаления ацетона избыток HCl оттитровали 22,34 мл 0,1124 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) KCl в карналлите, пересчитать это содерж а ние на K 2 O. Ответ : 24,21% KCl; 15,30% K 2 O. 67. К навеске Na 3 PO 4 массой 0,1000 г прибавили 25,00 мл 0,2000 М H 2 SO 4 . На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,00 мл раствора NaOH. Определить молярную конце н трацию раствора NaOH. Ответ : 0,5853 моль/л. 68. Какой объем 0,1012 М HCl прибавили к навеске Na 3 PO 4 массой 0,2000 г, если на титрование полученного раствора с фенолфтале и ном затратили 25 ,00 мл раствора NaOH ( T (NaOH) = 0,003400)? О т вет : 33,05 мл. 69. Навеску смеси чистых солей Na 3 PO 4 ·12H 2 O и Na 2 HPO 4 массой 2,506 г обработали 21,60 мл 0,2500 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 18,50 мл 0,1500 М раствора NaOH с фенолфталеином. Вычислить массовую долю (%) компонентов смеси. О т вет : 39,82% Na 3 PO 4 ·12H 2 O; 60,18% Na 2 HPO 4 . 70. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработ а ли раствором солянокислого гидроксиламина: и выделившуюся соляную кислоту отти тровали 19,45 мл 0,25 М NaOH ( К = 0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида ( М = 106,13 г/моль) в исходном проду к те. Ответ : 97,79%. 71. Какую масс у продукта, содержащего 98% м - нитробензальдегида ( М = 151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавл е ния к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся в эквимолярном количестве соляную к и слоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH ( К = 1, 048). Ответ : 0,3232 г. 72. Навеску эпоксидной смолы массой 0,5248 г растворили в ацетоне и добавили 50,00 мл 0,1 М раствора HCl ( К = 0,9816): На титрование избытка кислоты израсходовали 18,45 мл NaOH ( T (NaOH) = 0,004060). Вычи слить массовую долю (%) эпоксидных групп в см о ле. Ответ : 24,90%. 73. Из навески бензанилида массой 0,8842 г аммиак отогнали в колбу, содержащую 50,00 мл 0,05 М H 2 SO 4 ( К = 1,071). На титрование и з бытка кислоты израсходовали 18,05 мл NaOH ( T (NaOH) = 0,004020). В ычислить массовую долю (%) азота и основного компонента C 6 H 5 NHCOC 6 H 5 ( М = 197,24 г/моль) в образце. О т вет : 5,61% N; 78,98% С 6 H 5 NHCOC 6 H 5 . 74. Какую массу фенола, содержащего около 3% индифферентных примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в сре де метил э тилкетона израсходовать 5,0 мл 0,1 М бензольно - метанольного раствора ги д роксида тетраэтиламмония? Ответ : 0,04851 г. 75. Навеску анилина массой 1,300 г растворили в 100,0 мл безводной у к сусной кислоты. На титрование 5,0 мл раствора израсходовали 6,80 м л 0,1 М HСlO 4 в диоксане. Вычислить массовую долю (%) индифферен т ных примесей в образце. Ответ : 2,57%. 76. Навеску биохимического лигнина массой 0,0500 г растворили в диметилформамиде и оттитровали 5,20 мл 0,03 М бензольного раствора метилата калия. Определить массовую долю (%) фенол ь ных ОН - групп в о б разце. Ответ : 5,81%. 77. К навеске гвоздичного масла массой 0,0997 г добавили этиленди а мин и оттитровали ее 9,50 мл 0,1000 М бензольно - метанольного ра с твора метилата натрия. Определить массовую долю (%) фенола в навеск е. О т вет : 89,68%. 78. Какую массу гидрофталата калия нужно растворить в мерной ко л бе вместимостью 100,00 мл, чтобы на титрование 10,00 мл пол у ченного раствора израсходовать 10,00 мл 0,1 М (К = 1,082) раствора HСlO 4 в лед я ной уксусной кислоте? Ответ : 2,205 г. 79. Н а титрование 0,1758 г салициловокислого натрия ( М = 176,21 г/моль), содержащего индифферентные примеси, в среде ледяной уксусной кислоты израсходовали 9,87 мл 0,1 М ( К = 1,1008) ра с твора HСlO 4 в ледяной уксусной к и слоте. Определить массовую долю (%) основн ого вещества в препар а те. Ответ : 98,95%. 80. Какой объем 0,1063 М HClO 4 потребуется для титрования 0,3636 г глицина, H 2 NCH 2 COOH ( M = 75,067 г/моль), в ледяной уксусной к и слоте? Ответ : 45,62 мл.

Приложенные файлы

  • pdf 18395287
    Размер файла: 157 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий