himiya20151107proba+kriterii


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


1

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6



Единый государственный экзамен
по
ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя
40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с
кратким ответом, в их числе 26
заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня
сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня с
ложности с
развѐрнутым ответом.

На выполнение экзаменацио
нной работы по химии отводится 3,5

часа (
210
мин
ут).

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются:



в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного

ответа (задания 1

5, 7

10, 12

17, 19

23). Эту цифру запишите в бланк

ответов № 1;




в виде двух цифр (задания 11 и

18) или трѐх цифр (задание 6),
которые

соответствуют номерам правиль
ных ответов. Эти цифры запишите
в бланк

ответов


1;




в виде числа, которое необходимо записать, соблюдая заданную

степень точности (задания 24

26). Это число запишите в бланк ответов

1.

Ответы к заданиям 27

35 повышенного уровня сложности
записываются

в виде последовательности цифр. Эту пос
ледовательность
цифр запишите в
поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк
ответов № 1.


Ответы к заданиям 36

40 включают в себя
подробное описание
всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер
задания и запишите его полное решение.


Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чѐрными чернилами.
Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек.

При вы
полнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в
черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему
химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей,
кислот и оснований в воде; э
лектрохимический ряд напряжений металлов.
Эти сопроводительные материа
лы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте

непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно
больше заданий и набрат
ь наибольшее
количество баллов.

Желаем успеха!


Часть 1


Ответами к заданиям 1

23 являются цифра или последовательность
цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем
перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Последовательность цифр записыва
йте
без пробелов, запятых и других
дополнительных символов
. Каждый символ пишите в отдельной
клеточке в соответствии с приведѐнными в бланке образцами.



1



Какая электронная конфигурация внеш
него уровня соответствует атому
неметалла?

1)

3
s
2

2)

2
s
2

3)

3
s
2
3
p
1

4)

2
s
2
2
p
2

Ответ:




2

В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается

1)

основность гидроксидов

2)

металлический характер простых веществ

3)

число электронных слоѐв атома

4)

электроотрицательность элементов

Ответ:







Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


2

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




3

Наиболее полярной
является химическая связь в молекуле

1)

HI

2)

HBr

3)

HCl

4)

HF


Ответ:




4

В соединениях состава NF
3

и CCl
4

степени о
кисления азота и углерода равны

соответственно

1)


3 и

4

2)

+3 и

2

3)

+3 и +4

4)

+3 и +2

Ответ:




5

В каком ряду расположены только вещества
молекулярного строения?

1)

Al, O
2
, BaF
2

2)

NaCl, СаО, СО
2

3)

СО
2
, лѐд, I
2

4)

Р
4
, алмаз, графит

Ответ:




6

Из перечисленных веществ выберите три вещества, к
оторые являются
оксидами
.

1)

CaO

2)

BaO
2

3)

H
2
O

4)

CO
2

5)

Na
2
O
2

6)

H
2
O
2

Запишите ц
ифры, под которыми они указаны.

Ответ:






7

Как натрий, так и хлор вступают в реакцию с

1) кислородом

2) оксидом углерода (IV)

3) фосфором

4) оксидом кальция

Ответ:




8

Оксид углерода(II) взаимодействует с

1)

соляной кислотой

2)

фосфорной кислотой

3)

оксидом бария

4)

водородом

Ответ:




9

Водород
образуется при взаимодействии

1)

Н
2
SO
4
(разб.) и Zn

2)

HNO
3
(конц.) и Mg

3)

Н
2
SO
4
(конц.) и Cu

4)

HNO
3
(разб.) и Ag

Ответ:




1
0

Хлорид железа(III)
не взаимодействует

с

1)

гидроксидом калия

2)

нитратом серебра

3)

сульфидом натрия

4)

сульфатом бария

Ответ:





1
1

В
заданной
схеме превращений


в
еществами

X

и

Y

являются:

1)

NaHCO
3

2)

BaCO
3

3)

CO

4)

HClO
4

5)

BaCl
2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

X

Y




Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


3

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




1
2

Как π
-
, так и σ
-
связи имеются в функциональных группах

1)

многоатомных спиртов

2)

карбоновых кислот

3)

одноатомных спиртов

4)

аминов

Ответ:




13

П
ри взаимодействии пропена с хлором образуется

1)

1,2
-
дихлорпропан

2)

2
-
хлорпропан

3)

1,1
-
дихлорпропан

4)

2,2
-
дихлорпропан

Ответ:




14

В отличие от пропанола
-
1, глицерин вступает в реакцию с

1)

уксусной
кислотой

2)

гидроксидом меди(II)

3)

кальцием

4)

бромоводородом

Ответ:




15

Верны ли следующие суждения о св
ойствах альдегидов и карбоновых
кислот?

А. Для альдегидов характерна реакция этерификации.

Б. Карбоновые кислоты подвергаются гидролизу.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

Ответ:







16


Этаналь нельзя получить с помощью реакции

1)

гидратации ацетилена

2)

окисления этанола

3)

каталитического окисления этилена кислородом

4)

гидратации этилена

Ответ:




17

Анилин

реагирует с

1)

гидроксидом натрия

2)

бромной водой

3)

бромидом калия

4)

этаном

Ответ:




1
8

В заданной схеме превращений


веществами

X и Y являются:

1)

ацетальдегид

2)

водород

3)

этиловый

спирт

4)

аммиачный раствор оксида серебра
(
I
)

5)

гидроксид меди(
II)

Ответ:

X

Y





19

В ходе реакции дегидрирования происходит

1)

отщепление водорода

2)

присоединение водорода

3)

присоединение воды

4)

отщепление воды

Ответ:




Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


4

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




20

Для уменьшения скорости реакции, протекающей в растворе, необходимо

1)

уменьшить концентрации
реагирующих веществ

2)

понизить давление

3)

повысить температуру

4)

ввести в реакционную систему катализатор

Ответ:




21

К слабым электролитам относится

1)

нитрат кальция

2)

соляная кислота

3)

гидроксид цезия

4)

угольная кислота

Ответ:




22

Для распознавания глицерина,

у
ксусной кислоты и глюкозы можно

использовать вещество, формула которого

1)

FeCl
3

2)

NaOH

3)

H
2
SO
4

4)

Cu(OH)
2

Ответ:





23

Верны ли следующие суждения о научных принципах, которым следуют при

обжиге колчедана в производстве серной кислоты?

А. Обжиг колчедана
ведут в «кипящем» слое.

Б. Избыточное тепло реакции обжига ко
лчедана используют (по принципу
теплообмена) на других этапах производства.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

Ответ:




Ответом к заданиям 24

26 является
число. Запишите это число в поле
ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с правой
клеточки. Каждый символ пишите в отдельной кле
точке в
соответствии с приведѐнными в бланке образцами. Единицы
измерения физических величин писать не нужно.




24

К 130 г раствора с массовой долей нитрата магния 10% добавили 17 г этой же

соли и выпарили 27 мл воды.
Вычислите массовую долю нитрата
магния (в
процентах) в полученном растворе.

Ответ:_____________________

%

(Запишите число с точностью до целых.)


2
5

Какой объѐм (
н.у.) кислорода

(в литрах)

необходим для
полного сгорания 28

л
(н.у.)
метана
?

Ответ:_____________________

л

(Запишите число

с точностью до целых.)


26

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты.

Вычислите

массу

соли (в граммах), образовавшейся при этом.

Ответ:___________________

г

(Запиш
ите число с точностью до десятых
.
)
















Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


5

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6



В
заданиях 27

35 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца и запишите в
таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК
ОТВЕТОВ № 1
без пробелов,
запятых и других дополнительных
символов
. Цифры в ответе могут повторяться.


27

Установите соответствие между формулой вещества и его названием.


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА


НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)

C
2
H
6
O
2

1)

метанол

Б)

CH
2
O
2

2)

пропанол

В)

C
3
H
8
O

3)

этиленгликоль

Г)

C
4
H
8
O

4)

бутаналь


5)

муравьиная кислота


6)

фенол

Ответ:

А

Б

В

Г









2
8

Установите соответствие между уравнени
ем реакции и изменением степени
окисления окислителя в данной реакции.


УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ


ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ

ОКИСЛИТЕЛЯ

А)

H
2
S + 2Na = Na
2
S + H
2

Б)

S +
2HI = I
2

+ H
2
S

В)

SO
2

+ NO
2

= SO
3

+ NO

Г)

4NO
2

+ O
2

+ 2H
2
O = 4HNO
3

1)


1


0

2)

0



2

3)

+4


+6

4)

+1


0

5)

+4


+2

6)

0



1

Ответ:

А

Б

В

Г








29

Установите соответствие между формулой

соли и продуктом, образующимся
на катоде при электролизе еѐ водного
раствора.


Ф
ОРМУЛА
СОЛИ


ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А)

CuSO
4

Б)

K
2
SO
4

В)

AgNO
3

Г)

CuBr
2


1)

водород

2)

серебро

3)

медь

4)

гидроксид калия

5)

кислород

6)

оксид серы(IV)

Ответ:

А

Б

В

Г









30

Установите соответствие между

названием соли и еѐ отношением
к гидролизу.


НАЗВАНИЕ

СОЛИ


ОТНОШЕНИЕ К
ГИДРОЛИЗУ

А)

гидрокарбонат калия

Б)

сульфат аммония

В)

нитрат натрия

Г)

ацетат алюминия

1)

гидролиз по катиону

2)

гидролиз по аниону

3)

гидролиз по катиону и аниону

4)

гидролизу не подвергается

Ответ:

А

Б

В

Г












Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


6

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




31

Установите соответствие между

фактором, действующим на равновесную
систему


и направлением смещения химического равновесия
в этой системе
.

ФАКТОР

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

А)

добавление метанола

Б)

повышение давления

В)

повышение

концентрации
эфира

Г)

добавление гидроксида
натрия

1)

смещается в сторону продуктов реакции

2)

смещается в сторону исходных веществ

3)

не происходит смещения равновесия

Ответ:

А

Б

В

Г








32

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с
каждым
из которых это вещество может взаимодействовать.


Ф
ОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА


РЕАГЕНТЫ

А)

Cu

Б)

CO
2

В)

HCl

Г)

CuBr
2

1)

Mg, CaO, C

2)

S, Cl
2
, HNO
3

3)

Cl
2
, NaOH, KI

4)

Br
2
, H
2
SO
4
, KCl

5)

Mg, MgO, AgNO
3


Ответ:

А

Б

В

Г














33

Установите соответствие между
названиями двух веществ

и реактивом, с
помощью которого можно различить эти вещества.


НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ


РЕАКТИВ

А)

уксусная кислота и щавелевая
кислота

Б)

крахмал
и сахароза

В)

пропанол
-
2 и глицерин

Г)

толуол и бензол

1)

NaMnO
4


-
р)

2)

H
2
O

3)

KOH (
р
-
р)

4)

Cu(OH)
2

5)

I
2

(
р
-
р)

Ответ:

А

Б

В

Г








34

Установите соответствие между

углеводородом

и
продуктом
,
который
преимущественно образу
ется

при его взаимодействии с хлороводородом в
соотношении 1:1 при повышенной температуре
.

УГЛЕВОДОРОД

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А)

этилен

1)

2
-
хлорпропен

Б)

пропин

2)

1
-
хлорбутен
-
2

В)

циклопропан

3)

1
-
хлорпропан

Г)

бутадиен
-
1,3

4)

хлорэтан


5)

2
-
хлорпропан


6)

3
-
хлорбутен
-
1

Ответ:

А

Б

В

Г









Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


7

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




35

Установите соответствие между реагирующими веществами и
органическим

продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.


РЕАГИРУЮЩ
ИЕ ВЕЩЕСТВА


ПРОДУКТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

изопропилацетат и раствор
гидроксида калия (при нагревании)

Б)

пропановая кислота и хлор (в
присутствии красного фосфора)

В)

пропаналь

и водород (при
нагревании, в присутствии
катализатора)

Г)

пропанон и водород (при
нагревании, в присутствии
катализатора)

1)

3
-
хлорпропионовая кислота

2)

2
-
хлорпропионовая кислота

3)

этанол

4)

пропанол
-
2

5)

пропанол
-
1

6)

уксусная кислота


Ответ:

А

Б

В

Г







Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в
соответствии с инструкцией по выполнению работы.


Часть 2

Для записи ответов на задания 36

40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ
№ 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его
подробное
решение. Ответы записывайте чѐтко и разборчиво.



36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaHS

+
MnO
2

+ ...
→ ... +
S

+
NaNO
3

+
H
2
O

Определите окислитель и восстановитель.


37

Провели электролиз водного раствора нитрата
меди(II). Выделившийся при
этом газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество
растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор
сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раство
р приобрѐл жѐлтый цвет.

Напишите уравнения
четырѐх описанных реакций.





3
8

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить
следующие

превращения:


При написании уравнений реакций

используйте структурные

формулы
органических

веществ.


39

При
обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной
кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объѐм раствора гидроксида
натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется
затратить для превращения образовавшегос
я хлорида цинка в
тетрагидроксоцинкат натрия.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления.


40

При сгорании 8,64 г органического вещества получили 21,12 г углекислого
газа и 8,64 г воды.
Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом
меди(II) и может быть получено в результате окисления соответствующего
спирта оксидом меди(II).

На о
сновании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
ф
ормулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4)
напишите уравнение реакции получения данного

вещества окислением
соответствующего спирта оксидом меди(II).




Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


8

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6



Система оценивания экзаменационной работы по
химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из

заданий 1

26 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал
правильный ответ в виде цифры, последовательности цифр или числа с
заданной степенью точности.


задания

Ответ

1

4

2

4

3

4

4

3

5

3

6

134

7

3

8

4

9

1

10

4

11

15

12

2

13

1

14

2

15

4

16

4

17

2

18

15

19

1

20

1

21

4

22

4

23

3

24

25

25

56

26

320,4




Задания 27

35 считаются выполненными верно, если правильно
указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ в заданиях 27

35 ставится 2 балла; если
допущена одна ошибка


1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки)
или его
отсутствие


0 баллов.


задания

Ответ

27

3524

2
8

4252

29

3123

30

2143

31

1322

32

2153

33

1541

34

4132

35

4254























Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


9

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6



Часть 2


Критерии оценивания заданий с развѐрнутым ответом



36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaHS

+
MnO
2

+ ...
→ ... +
S

+
NaNO
3

+
H
2
O

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) С
оставлен электронный баланс:

1

Mn
+4

+2
ē



Mn
+
2

1

S

2


2
ē



S
0

2) У
казано, что

сера в степени окисления

2

(
или
гидросульфид
натрия
)

явля
ется
восстановителем, а марганец в степени
окисления +4 (или оксид марганца(
IV
)
)


окислителем

3) Определены недо
стающие вещества, и расставлены
коэффициенты в уравнении реакции:

NaHS

+
MnO
2

+
3
HNO
3

= Mn(NO
3
)
2

+
S

+
NaNO
3

+
2
H
2
O


Ответ правильный и полный, вкл
ючает в себя все названные
выше

элементы

3

В ответе допущена ошибка только
в одном из элементов

2

В
ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3















37

Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при
этом газ прореагировал с натрием.
Полученное при этом вещество
растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор
сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрѐл жѐлтый цвет.

Напишите уравнения четырѐх описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по

оцениванию

(
допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла
)

Баллы

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций,

соответствующих описанным превращениям:

1)
2Cu(NO
3
)
2

+ 2H
2
O = 2Cu + O
2


+ 4HNO
3

(электролиз)

2)
2Na + O
2

=

Na
2
O
2

3)
Na
2
O
2

+ 2H
2
O
(
холодная
) = 2NaOH + H
2
O
2

4)
Cr
2
(SO
4
)
3

+ 3H
2
O
2

+ 10NaOH

2Na
2
CrO
4

+ 3Na
2
SO
4

+
8H
2
O


Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны
3

уравнения реакций


3

Правильно записаны
2

уравнения реакций

2

Правильно записано
1

уравнение реакции

1

Все уравнения реакций записаны неверно

0

Максимальный балл

4


















Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


10

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6




3
8

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить
следующие превращения:



При написании уравнений реакций

используйте структурные

формулы
органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(
допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла
)

Баллы

Ответ включает в себя пять ура
внений реакций, соответствующих
схеме превращений:







Правильно записаны 5

уравнений реакций

5

Правильно записаны 4

уравнения реакций

4

Правильно записан
ы 3

уравнения реакций


3

Правильно записаны 2

уравнения реакций

2

Правильно записано 1

уравнение реакции

1

Все уравнений реакций записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Примечание
. Допустимо использование структурных формул разного вида

(развѐрнутой, сокращѐнной, скелетной), однозначно отражающих порядок

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных

групп в молекуле органического вещества.


39

При
обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной
кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объѐм раствора гидроксида
натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется
затратить для превращения образовавшегос
я хлорида цинка в
тетрагидроксоцинкат натрия.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(
допускаются иные формулировки ответа, не искажа
ющие его смысла
)

Баллы

Элементы ответа:

1)
Записаны уравнения реакций:

ZnS

+ 2
HCl

=
ZnCl
2

+
H
2
S↑

ZnO

+ 2
HCl

=
ZnCl
2

+
H
2
O

ZnCl
2

+ 4NaOH = Na
2
[Zn(OH)
4
] + 2NaCl

2)
Вычислены количество

вещества
сероводорода
,
массы
сульфида цинка и оксида цинка в исходной
смеси
:

n
(
H
2
S) = 0,56

/ 22,4 = 0,025

моль

n(
ZnS
) =

n
(
H
2
S)

=

0,025

моль

m
(
ZnS
) =

0,025
·
97

=
2,425

г

m
(
ZnO
) = 6,07


2,425 = 3,645
г

3)
Вычислены
количество

вещества

ZnO
,
количество вещества
образовавшегося
ZnCl
2

и количество вещества
NaOH
:

n(
Z
n
O
)

=
3,645 / 81 = 0,045
моль

n(
Zn
Cl
2

из

ZnS
)

=
0,02
5
моль

n(
Zn
Cl
2

из

ZnO
)

=
0,04
5
моль

n
(
Zn
Cl
2

общее
) = 0,025 + 0,045 = 0,07
моль

n
(
NaOH
) = 4 ·
n
(
Zn
Cl
2
) = 0,28
моль

4)

Вычислен объѐм раствора
NaOH
:

V
(
NaOH

-
р)
)

=
0,28

·

40
/
1,4
·

0,36 = 22,2
мл


Ответ
правильный и полный, вкл
ючает в себя все названные
выше
элементы

4

Единый государственный
экзамен, 2016 г.

ХИМИЯ

Тренировочный вариант №
6

от 07.11
.2015


11

/
11




© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ»
http://
vk
.
com
/
ege
100
ballov

Составитель
:
Ермолаев И. С.



Разбор

всех заданий:

https://vk.com/chemistry_100/2016kim06

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях


ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ № 0
416
0
6



В ответе допущена ошибка в одном из названных выше
элементов

3

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов

2

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Примечание.

В случае, когда в ответе
содержится ошибка в вычислениях
в
одном из трѐх элементов (втором, третьем
или четвѐртом), которая привела
к
неверному ответу, оценка за выполне
ние задания снижается только на
1 балл.


40

При сгорании 8,64 г органического вещества получили 21,12 г углекислого
газа и 8,64 г воды. Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом
меди(II) и может быть получено в результате окисления
соответствующего
спирта оксидом меди(II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества окислением
соответствующего спирта оксидом меди(II).

Содержание верного ответа
и указания по оцениванию

(
допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла
)

Баллы

Элементы ответа:

1)

Найдены количества

вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества


C
x
H
y
O
z

n(CO
2
) = 21,12 / 44 = 0,48

моль; n
(С) = 0,48

моль

n(H
2
O) =
8,64

/ 18 =
0,48
моль
; n(H) =
0,48
· 2 = 0,96

моль

m(O) = 8,64



0,48

· 12


0,96 = 1,92 г; n(O) = 1,92

/
16 = 0,
1
2 моль

2)
Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z =
0,48

:
0,96
: 0,
1
2 = 4 : 8

: 1

Молекулярная формула исходного вещества


C
4
H
8
O

3)

Составлена структурная формула вещества:


4) Записано уравнение реакции
получения данного вещества
окислением соответствующего спирта оксидом меди(II)
:



Ответ правильный и полный, вкл
ючает в себя все названные
выше
элементы

4

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше
элементов

3

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше
элементов

2

В ответе допущены ошибки в трѐх из названных выше
элементов

1

Все элементы ответа
записаны неверно

0

Максимальный балл

4



Приложенные файлы

  • pdf 18322574
    Размер файла: 829 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий