himiya2014olimpiada+kriterii


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
10 класс
Задания и решения этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет доступны на
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
10 класс
Задания и решения этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет доступны на
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Задача 5.
Для исследования свойств некоторого газа юные химики собрали
лабораторную установку, как показано на рисунке.
В аппарат Киппа 1 загрузили кусочки сульфида железа (
) и налили соляную кислоту.
четыре промывные склянки 3 –
6 налили разбавленные растворы лакмуса, нитрата
свинца, бромную воду и насыщенный раствор сернистого газа, но, к сожалению,
забыли, в
какой именно склянке каждый раствор находится.
После того как открыли кран 2, кислота начала взаимодействовать с сульфидом,
аппарата Киппа стал выделяться бесцветный газ, который последовательно
оходил через растворы в склянках 3 –
6. Некоторые результаты наблюдений юные
исследователи представили в таблице.
№ склянки

Раствор до начала реакции

Изменения после пропускания газа

3

бесцветный

?

4

?

смесь помутнела, постепенно выпал
осадок желтого цв
ета

5

?

?

6

бурый

раствор обесцветился и помутнел

. Какой газ получили юные химики в аппарате Киппа? Ответ подтвердите
уравнением реакции. Можно ли в данном случае сульфид железа заменить сульфидом
натрия или меди?
. Помогите юным исследователям определить, какие растворы находились
склянках
3
6. Объясните свое решение, проиллюстрировав его соответствующими
уравнениями химических
реакций.
. Приведите еще 2 примера получения исследуемого газа в лаборатории.
. О каким мерах безопасности следует помнить при выполнении данного
эксперимента?
Задача 6.
Для исследования взяли порошок белого цвета и отмерили 296 мг. Навеску
порошка перенесли в стакан с избытком соляной кислоты, при этом выделился
углекислый газ, объемом 89,6 мл (н.у.). Какое вещество исследовали?
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
11 класс
Задания и решения этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет доступны на
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Задача
Восстановите левую
или правую
часть уравнений следующих
химических
реакций
1)
+ 2
FeCl
2)
2Cu
(OH)
+ 2NH
Cl

3)
↓ + 2
I
O
4)
C
+ 4
4
(водный р
5)
5
S
+ 2
+ 8

Задача
Белое твердое вещество, саморазлагающееся при комнатной температуре или
при механическом воздействии, имеет такой элементный состав: ω
(N)=45,16%,
51,61%,
=3,23%. Вещество хорошо растворяется в воде и является слабой
двухосновной кислотой.
Установите формулу вещества, назовите его, напишите уравнение диссоциации
кислоты.
Изобразите структурную формулу кислоты
.
Запишите уравнения реакций: а) термического разложения
данной кислоты
,
б) взаимодействия
с кислородом воздуха, в)
взаимодействия
со щелочью.
Задача
3.
трех
пробирках
находятся
разные
ациклические
соединения состава С
как химическим путем можно их различить?
Составьте структурные формулы ациклических соединений состава С
назовите их
по систематической номенклатуре.
Составьте план действий при распознавании веществ и оформите его в виде таблицы.

Соединения

Реактивы

ормула
соединения

ормула
соединения


ормула
соединения

Название реактива и
его формула




Название реактив
а и
его формула




Название реактива и
его формула




В таблице укажите признаки использованных качественных реакций.
Напишите уравнения
химических реакций, необходимых
для идентификации этих
соединений.
Приведите структурные формулы циклических соединений, имеющих такую же
молекулярную формулу.
Задача
В представленной схеме превращений вещество А относится
гомологическому ряду бензола и является монозамещенным производным. Массовая
доля углерода в этом углеводороде равна 90,57
%, а его молярная масса не превышает
г/моль.

Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
11 класс
Задания и решения этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет доступны на
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Установите структурную формулу вещества А.
Напишите уравнения химических реакций в соответствии со схемой.
Назовите вещества А
Задача 5.
На занятии кружка юные химики собрали экспериментальную установку,
показанную на рисунке.
Двугорлую круглодонную колбу 3 наполнили оксидом азота
методом вытеснения
воды, причем, небольшое количество воды в колбе осталось. С помощью газоотводной
трубки с краном 2 к колбе 3 присоединили газометр 1, заполненный кислородом. Трубку 4
опустили в стакан 5 с водой, подкрашенной лакмусом.
Эксперимент проводили следующим образом.
С помощью крана 2 из газометра 1
колбу 3 вводили некоторое количество кислорода, при этом газ в колбе приобретал
интенсивную окраску, которая быстро исчезала. Из стакана 5 по трубке 4 в колбу 3
начинала подниматься вода, и наблюдался фонтан (см. рис. А).
. Объясните наблюдаемые явления после введения некоторого количества кислорода
колбу 3. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций.
. Почему вода поднималась по трубке 4 и наблюдался фонтан?
Как и почему изменялась
окраска индикатора?
. Почему оксид азота
II)
собирали методом вытеснения воды, а не воздуха
?
. Приведите еще 2 примера лабораторных опытов, когда можно наблюдать
фонтанирование воды внутри колбы.
. Почему для демонстрации «фонтанчиков» правильно использовать круглодонные, а не
плоскодонные колбы?
Задача 6.
230 мг белого кристаллического порошка растворили в воде. В полученном
растворе была сильно кислая среда. Раствор разделили на 2 равные части. К первой
добавили избыток хлорида бария, при этом выпал осадок белого цвета, который
отфильтровали, промыли и прокалили, масса осадка составила 233 мг. Ко второй части
добавили избыток гидроксида натрия, при этом выделился бесцветный газ с резким
запахом, который количественно поглотили водой. На нейтрализацию раствора газа
потребовалось 0,001 моль
. Определите, какое вещество взяли для анализа.
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
9 класс
Задания и решения этап
Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет
доступны
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Задача 1.
Винни
Пух и Пятачок не нашли в лаборатории банку с поваренной
солью и решили получить ее химическим путем, используя склянки с
растворами веществ, хранящимися на полке в школьном кабинете химии.
Внимательно прочитав учебник, им удалось получить чистую поваренную соль
пятью различными способами. А вот записать уравнения реакций наши герои
не смогли. Помогите им.
Задача
Смесь метана,
ацетилена (
) и водорода массой 20 г при полном
сгорании дает 36 г воды. Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у.,
который при этом образуется.
Задача 3.
Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный
раствор гипохлорита натрия N
aClO.
Благодаря своей доступности «Белизна»
получила широкое применение для отбеливания
и удаления
пятен с белых
изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья
и дезинфекции посуды,
керамической плитки, изделий из пластика и фаянса
.
При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия.
Одним из
продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения
гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного
гидроксида кобальта
).
Причем гидроксид кобальта
) можно использовать
для разложения отбеливающего средства многократно.
а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.
б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата
«Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в
епарате составляет 7%?
в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (
) в данной реакции?
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Задания
9 класс
Задания и решения этап
Всероссийской олимпиады школьников по химии
прошлых лет
доступны
странице
http://moschem.olimpiada.ru/vos
Задача 4.
В заливе Кара
Богаз
Гол Каспийского моря находятся богатейшие
запасы минерала мирабилита –
кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год
в конце ноября, когда температура воды падает до 6
С, вода оказывается
насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде
бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти
кристаллы содержат в своем составе соль и воду.
Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде
полученному раствору
прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший
осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33
На основе химического анализа определите формулу минерала
мирабилита. Запишите уравнение реакции
.
Задача 5.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых
можно
осуществить следующие превращения:
A
+FeCl
B+C
A.
Назовите вещества, обозначенные буквами А,
В, С
.
Задача 6.
При обжиге
черного бинарного соединения
в токе воздуха
образовался газ
, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый
продукт обжига
растворили в
концентрированной соляной кислоте, получив
зеленый раствор вещества
. При добавлении к раствору
избытка водного
раствора аммиака образуется темно
синий раствор вещества
. Если
пропустить газ
через раствор
, последний обесцвечивается и выпадает
белый осадок
.
Определите вещества
и напишите уравнения описанных реакций.
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Ответы и критерии оценки
8 класс
Задача
Ответы
: 2), 3)
+ 5 баллов за каждый правильный ответ
-
3.33 балла за каждый неверно указанный ответ (но не меньше нуля в сумме)
Итого: 10 баллов
Задача
Обозначим массу земной коры
. Тогда
m(O)
)N(O) m(Si)
(Si)N(Si)
(O) =


= 0,
(Si) =


= 0,
276
Y Y Y Y
где m –
масса всех атомов данного элемента в земной коре в граммах, N –
число атомов
данного элемента в земной коре,
-
масса одного атома данного элемента в граммах.
Очевидно
что
(O) :
(Si) = A
(O) : A
(Si) .
N(O)/N(Si) = (0.472
28)/(16
0.276) = 3 : 1.
Ответ: на один атом кремния в земной коре приходится три атома кислорода.
Итого: 10 баллов
Задача
Решение

Число баллов

а) обугливание орган
ических веществ при прок
аливании
сахара, крахмала и др.
, прокаливани
е меди на воздухе;

образование сажи при горении свечи и многих органических
веществ т.д.
;

б) горение магния, прокаливание цинка на воздухе
;


прокаливание ртути на воздухе;

г) ржавление

(коррозия) железа во влажном воздухе
;

За каждое
пре
дложенное
явление
выставляется
2
,
5

балл

Итого: 10 баллов
Задача 4.
Ответ.
CH
.
Решение
. Обозначим тяжелый атом X, а легкий Y, тогда формула вещества –
Соотношение масс: m(X) / (4m(Y)) = 3, откуда m(X) = 12m(Y)
или A
(X) = 12A
(Y).
Этому
соотношению удовлетворяют C и H.
Формула –
.
Система оценивания:
3 балла
за формулу XY
.
10 баллов
Итого: 10 баллов
Задача 5
Ответ.
f
P
или
), g
H.
Решение.
Рассмотрим число атомов в левой и правой части. В левой части –
6H, 3O, 2f, 5
g.
правой части –
f, 8
. Элемент
f
уравнен. Уравниваем водород:
H = 6
H.
Уравниваем кислород:
O
+ 5g = 8g, g
O.
лемент f образует оксид f
и кислоту
f
P
или
.
Система оценивания:
P (
4 балла,
H
O
по 3 балла.
Итого: 10 баллов
Задача 6.
Ответ
5.
Решение.
I
способ.
Можно не рассчитывать массовую долю O, а найти массу остальных
элементов, приходящуюся на три атома
O,
она будет наименьшей при наибольшем
массовом содержании O.
CaCO
: Ca + C = 40 + 12 = 52
.
SiO
: на 2 атома
O
28 а.е.м.
, на три атома
28*3/2 = 42 а.е.м.
: 2A
= 54 а.е.м.
: на 4 атома O –
3*56 = 168 а.е.м.
, на три атома
O
/4
= 1
26 а.е.м.
MgCO
C
= 24 + 12 = 36 а.е.м.
Наименьшая масса остальных элементов –
MgCO
, на втором месте –
SiO
.
способ.
Традиционный расчет.
CaCO
(O) = 3*16 / 100 = 0.48
SiO
(O) = 2*16 / 60 = 0.53
(O) = 3*16 / 102 = 0.47
(O) = 4*16 / 232 = 0.28
MgCO
(O) = 3*16 /
= 0.
(O) = max в MgCO
на втором месте –
SiO
Система оценивания:
ответ 2 (SiO
3 балла
ответ 5 (MgCO
10 баллов.
Итого: 10 баллов
Макс. балл: 60
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Ответы и критерии оценки
9 класс
Задача 1.
Возможные уравнения реакций:
NaOH + HCl = NaCl + H
O
+ 2
HCl
= 2
NaCl
O
NaHCO
+ HCl = NaCl + CO
+ H
O
+ BaCl
= BaSO
+ 2NaCl
2AlCl
+ 3Na
+ 3H
O = 2Al(OH)
+ 3CO
+ 6NaCl
Возможны и другие реакции.
Сходные реакции (например, замену ионов бария на ионы кальция или стронция в
уравнении
4) рекомендуется засчитывать как одну.
Использование твердых веществ в качестве реагентов (
O,
и т.д.) не допускается (см.
условие).
Итого: 10 баллов
Задача
Возможные уравнения реакций:
+ 2O
= CO
+ 2H
O
+ 5O
= 4CO
+ 2H
O
+ O
= 2H
O
Весь водород, содержащийся в исходной смеси, при
сгорании перешел в воду. Таким
образом, масса водорода, содержащегося в исходной смеси, равна:
n(H) = 2n(H
O) = 2
36/18 = 4 моль, m(H) = 3
1 = 4 г
Оставшаяся масса исходной смеси приходится на углерод. Масса углерода в исходной смеси
равна 20 –
4 = 16 г.
Весь углерод при сгорании переходит в углекислый газ. Его количество
равно:
) =
(C
) = 16/12 = 4/3 моль, а объем углекислого газа равен:
V(CO
) = 22,4
4/3 = 29,9
Ответ
Итого: 10 баллов
Задача
Решение

Число баллов

2NaClO

2NaCl + O
2


m(NaClO)= 200

0,07 =14


(
NaClO
)=

14г/74,5г/моль =0,188 моль

2
)= 0,188 моль /2= 0,094моль

V
(
2
)=


V
m
=
0,094моль
22
,
4
л/моль =2,10 л


Гидроксид кобальта
(
III
) в данной реакции является
катализатором




Приемлемы и другие варианты решения

3 балла



4 балла





3 балла

Итого: 10 баллов
Задача
Решение

Число баллов

Na
2
SO
4
x

H
2
O + BaC
l
2

= 2NaC
l

+ BaSO
4
↓ +
x
H
2
O


BaSO
4
=

Na
2
SO
4

x

H
2
O = 0,01
моль


(Na
2
SO
4

x

H
2
O) = 3,22/0,01 = 322
/
моль

Na
2
SO
4
) = 142 г/моль

Разность молярных масс кристаллогидрата и сульфата натрия
составляет 322
-
142 = 180

x

= 180г / 18г/моль =10 моль

Формула мирабил
ита
Na
2
SO
4

10
H
2
O

Приемлемы и другие варианты решения

2 балла

2 балла

2 балла

1 балл

1 балл


1 балл


1 балл


Итого: 10 баллов
Задача
Решение

Число баллов

3 Fe + 2O
2

= Fe
3
O
4

Fe
3
O
4

+ 8 HC
l

= FeC
l
2

+ 2FeC
l
3

+ 4 H
2
O

FeC
l
2
+ 2 NaOH
= Fe(OH)
2

↓ + 2 NaC
l

FeC
l
3

+ 3 NaOH = Fe(OH)
3

↓ + 3 NaC
l

2 Fe(OH)
3
+ Fe(OH)
2


Fe
3
O
4

+ 4 H
2
O


Вещества: А
-

Fe
3
O
4

; В и С
-

Fe
(
OH
)
2

или
Fe
(
OH
)
3
;


2 балла

3 балла

1 балл

1 балл

2 балла


1 балл

Итого: 10 баллов
Задача 6.
Вещества
:
S
1 балл
SO

1 балл
CuO
1 балл
[CuCl

1 балл
Cu(NH3)4]Cl2
1 балл
(допускается вариант
Cu(NH3)6]Cl2)
CuCl
1 балл
Уравнения
реакций
:
S
+ 2O
= 2
CuO

1 балл
CuO
+ 4
HCl
[CuCl

1 балл
[CuCl
] + 6
= 2
+ [

1 балл
[Cu(NH
]Cl
O +
= 2CuCl↓ + 4NH
(NH
+ 2NH
балл
(допускается
вместо
)
Итого: 10 баллов
Макс. балл: 60
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Ответы и критерии оценки
10 класс
В том случае, если участники олимпиады предлагают правильное решение, но отличное
от представленных образцов, то задача оценивается по согласованию с жюри, исходя из
максимального количества баллов по данной задаче.
Задача
+ 4HBr = MnBr
+ Br
+ 2H

Ca(OH)
+ Ca(HCO
= 2 CaCO
+ 2H
4FeSO
+ 8NaOH + O
+ 2H
O = 4Fe(OH)
+ 4Na

CuS + 4H
= CuSO
+ 4H
O
6HNO
+ P
= 3N
+ 2H

За каждое уравнение по 2 балла
Всего: 10 баллов
Задача
Установление формулы соли.
Искомая соль по условию задачи –
безводная. Значит, эта соль
-
не кристаллогидрат.
Видимо, соль относится к
кисл
, так как теряет массу при нагревании. При разложении
данной соли ортофосфорной кислоты выделяется вода.
Определение массы выделившейся воды
при разложении 1 моль соли
.
m(H
O)=0,17
318 ≈ 54 г
Количество вещества воды равно 3 моль. Следовательно, искомая соль является
дигидроортофосфатом: Ме(Н
.
Определение металла, входящего в состав соли.
М(Ме) = М(Ме(Н
-
); М(Ме) = 318 –
291 = 27
Следовательно, соль образована алюминием.
Формула исследуемой соли Al(Н
.
5 баллов
Б.
Полученный вывод подтверждается уравнением реакции
= Al(РО
+ 3
O
Метафосфат алюминия
2 балла
3 балла (по 1 баллу за каждое правильное уравнение)
Всего: 10 баллов
Задача
Общая формула алканов
2n+2

Уравнение реакции хлорирования алканов в общем виде
:
2n+2
+ Cl
2n+1
Cl + HCl
2n+2
) = (14n+2)
моль
; M(C
2n+1
Cl) = (14n+36,5)
моль
D(C
2n+1
Cl) =
;


)HM(C
Cl)HM(C
1,4
36,5
=6, следовательно, в эксперименте использовали изомер гексана С

балла
Гексан имеет пять изомеров:

балла
В.
Только при хлорировании 2,3
диметилбутана образуются два изомерных
монохлорпроизводных.

2 балла
Г.
В смеси органических продуктов реакции преобладает 2
хлор
-2,3
диметилбутан, так
как в реакциях радикального замещения наиболее вероятна атака третичного атома
углерода.
2 балла
Всего –
10 баллов
Задача
. На основании анализа результатов исследования можно предположить:
Соединение органическое, следовательно, в его составе есть углерод, а в
продуктах горения есть углекислый газ, поглощаемый в эксперименте щелочью.
Масса углекислого газа будет равна приросту массы склянки со щелочью.
Вторым продуктом реакции горения является вода, так как происходит увеличение
массы трубки с оксидом фосфора(
), активно поглощающего воду. Масса воды
будет равна приросту массы трубки с оксидом фосфора(
V).
В итоге можно сказать, что в состав искомого соединения входят углерод, водород
и, возможно, кислород. Последнее можно доказать с помощью расчетов.
2 балла
уравнение реакции горения искомого соединения в общем виде:
(C
(O
)) = 0,448 / 22,4 = 0,02
моль
(O
)) = 1,16 : 0,02 = 58 г/моль
) = 3,5
2 /44 =
0,08
моль
(H
O) = 1,8 / 18 = 0,10
моль
Расчет количества вещества и массы углерода, водорода, (кислорода) в исходном
веществе
(C) =
) = 0,08
моль;
m(C
) = 0,08 ×
12 = 0,96 г
) =
n(H
O)
=
0,2 моль;
m(
) =
1 = 0,20 г
m(C
(Н) = 0,96 г + 0,20 г = 1,16 г
m(C
(O
)) по условию задачи равна 1,16 г, следовательно, кислорода в исходном
соединении нет. Его формулу можно представить так
-
Его формулу можно представить так
-
Нахождение простейшей формулы этого вещества
x
n(C) : n
) = 0,08 : 0,20 = 1 : 2
2,5
)
= 14,5
Истинная формула искомого соединения
4 балла
В.
Уравнение реакции горения бутана
+ 6,5 O
= 4 CO
+ 5 H
O
Уравнение реакции взаимодействия углекислого газа со щелочью
2 NaOH + CO
= Na
+ H
O
Уравнения реакции взаимодействия воды с оксидом фосфора(
V)
+ H
O = 2 HPO
метафосфорная
кислота
+ 2 H
O = 2 H
ортофосфорная
кислота
+ 3 H
O = H
пирофосфорная
кислота
В зависимости от условий образуются разные фосфорные кислоты.
3 балла
Г.
Бутан имеет два изомера.
1 балл
Всего: 10 баллов
(O
448
мл
.); 1,16
CO
3,52
1,8
14,5
)M(CH
)HM(C
2,5
yx
==
Задача
Решение
В аппарате Киппа получили сероводород. В задаче описан лабораторный способ его
получения
1 балл
HCl
FeS
FeCl
1 балл
Сульфид натрия для получения
S
в аппарате Киппа использовать нецелесообразно, т.к.
S
растворяется в воде.
Реакцию нельзя будет остановить.
CuS
также не используют, т.к. он
не реагирует с соляной кислотой.
1 балл
Бурую окраску имеет только один исходный раствор —
бромная вода. При
пропускании сероводорода бурая окраска брома исчезает, раствор обесцвечивается,
выпадает осадок серы, за счет которого смесь мутнеет:
S
= 2
В склянке 6 находилась бромная вода.
1 балл
Бесцветными были два исходных раствора:
.
При взаимодействии сероводорода с сернистым газом в присутствии воды образуется сера,
которая постепенно выпадает в осадок:
S
O
Таким образом, в склянке 4 находился насыщенный раствор сернистого газа.
1 балл
Второй бесцветный раствор, т.е. раствор нитрата свинца, находился в склянке 3. При
пропускании
S
выпадает осадок черного цвета:
S
PbS
↓ + 2
1 балл
тается только раствор лакмуса, который, очевидно, находился в склянке 5. Фиолетовая
окраска лакмуса при пропускании
S
постепенно переходит в красную, т.к. сероводород
является слабой кислотой:
S
1 балл
Могут быть предложены различные варианты, например, прямой синтез:
S
S
Гидролиз
сульфида
алюминия
:
+ 6H
O = 3H
S↑ + 2Al(OH)
По 1 баллу за каждый верный способ получения,
но не более 2
х баллов.
Сероводород ядовит, с ним необходимо работать под тягой. Следует предусмотреть
поглощение избытка
, выделяющегося из установки.
Соли свинца сильно ядовиты. При работе с раствором
следует соблюдать
предельную осторожность, предотвратить всякую возможность попадания раствора в
ротовую полость.
балл

Задача 6.
Примерный вариант решения
При действии на исследуемое вещество соляной кислотой выделяется углекислый газ,
следовательно, для анализа взяли карбонат или гидрокарбонат.
1 балл
Количество выделившегося углекислого газа 0,0896
: 22,4 = 0,004 моль
1 балл
Если исследовали гидрокарбонат одновалентного металла (или аммония)
MeHCO
HCl
MeCl
O
Молярная масса исходной соли 0,296 : 0,004 = 74 г/моль, тогда
M(
) = 74
48 = 13 г/моль, такого металла нет.
1 балл
Если металл двухвалентный
(HCO
+ 2
HCl
+ 2
O
+ 2
M(
(HCO
)
0,296 : 0,002
M(
) =
96
г/моль, такого металла нет.
1 балл
Если исследовали карбонат одновалентного металла (или аммония)
+ 2
HCl
= 2
MeCl
O
Молярная масса исходной соли 0,296 : 0,004 = 74 г/моль, тогда
M(
) = (74
) : 2
г/моль, металл —
литий
.
2 балла
Исследуемая соль —
карбонат лития
2 балла
Другие варианты соли не удовлетворяют условию.
Максимально за проверку других вариантов —
2 балла
Макс. балл: 60
Всероссийская олимпиада школьников по
химии 2013/2014 учебного года
Школьный этап в г. Москве
Ответы и критерии оценки
11 класс
В том случае, если участники олимпиады предлагают правильное решение, но отличное
от представленных образцов, то задача оценивается по согласованию с жюри, исходя из
максимального количества баллов по данной задаче.
Задача
6FeO + 3Cl
2Fe
+ 2FeCl
(OH)
+ 2NH
Cl
3Cu + CuCl
+ N
+ 2CO
+ 6H
O
Ag(NH3)2]OH + 3HI
AgI↓ + 2NH
I + H
O
+ 4KMnO
водный
C
COOK + 4MnO
+ K
+ KOH + 2H
O
S + 2KMnO
+ 8H
5S↓ + 6K
+ MnSO
+ 8H
O
Каждое уравнение по 2 балла
Всего: 10 баллов
Задача
Установление формулы вещества.
Обозначим формулу
z
x:y:z
=
3,23/1 : 45,16/14 : 51,61/16 =
1 : 1 : 1;
простейшая формула
, но по условию это двухосновная кислота, поэтому логично
предположить, что её формула
-
азотноватистая кислота.
Уравнение диссоциации
H
+ HN
+ N
2-
5 баллов
Б.
Структурная формула
(достаточно одной формулы, за вторую –
бонусные 2 балла)
балла
В.
Разложение:
O
O
Окисление кислородом воздуха:

+ 3O
2 (возд.)
= 2
+ 2
Нейтрализация щелочью:
+ 2
NaOH
O
балла
Всего: 10 баллов
Задача
Структурные формулы ациклических и циклических соединений, отвечающих составу
Этаналь

пропенол

метилвиниловый эфир
3 балла (за каждую формулу по 1 баллу)
HON
N
OH
NN
O
O
H
H
+
-


Соединения

Реактивы

3
2
СНО

2
2

2
3

[
Ag
(
NH
3
)
2
]
OH

Аммиачный раствор
оксида серебра (
I
)

реакция

серебряного
зеркала

-------

-------

Br
2

/
водный раствор

-------

обесцвечивание

бромной воды

обесцвечивание
бромной воды

Na

--------

выделение водорода

-------

После заполнения таблицы должны быть приведены уравнения качественных реакций,
используемых для идентификации химических соединений
4 балла
(1 балл за каждое уравнение)
Г.
3 балла
Всего: 10 баллов
Задача
Установление формулы вещества А.
Допустим, что масса вещества А равна 100 г. Тогда
m(C)= 90
m(
=9,43 г.
(C) : n(H) = (90,57/12) : (9,43/1) = 7,5475 : 9,43 =
1 : 1,25
Так как искомое соединение относится к гомологическому ряду бензола, х ≥ 7
Если
=7, то
=8,75 , такое соединение не существует.
При
=8,
=10, что соответствует формуле С
)=106
г/моль.
Формуле С
соответствуют 4 соединения: этилбензол или
, (м
), (п)
ксилолы. Но к
условиям заданной цепочки превращений подходит только этилбензол.
2 балла
Б.
Далее целесообразно продолжать «цепочку» только с одним изомером нитроэтилбензола.




За каждое уравнение по 1 баллу,
4 балла
В.
За каждое название по 1 баллу,
4 балла
Всего: 10 баллов
Задача 5.
Решение
А. В колбе 3 кислород реагировал с бесцветным
, при этом образовывался оксид
азота
, имеющий интенсивную красно
урую окраску:
= 2
1 балл
реагировал с водой, которая оставалась в колбе, при этом окраска газа
исчезала:
O
Допускается следующая запись уравнения:
+ 2
O
= 4
HNO
2 балла
Из уравнений, приведенных в ответе на вопрос А, видно, что количество газообразных
веществ в каждой реакции уменьшается, поэтому давление в колбе 3 падает, создается
разряжение. Под действием атмосферного давления вода (раствор лакмуса) поднимается
по трубке 4 из стакана 5, и наблюдается фонтан.
2 балла
В колбе 3 образуется азотная кислота, поэтому фиолетовый лакмус принимает красную
окраску.
1 балл
В. Оксид азота (II) собирали методом вытеснения воды, т.к.
быстро окисляется
кислородом воздуха, образуя
.
1 балл
Г. «Фонтанчики» можно наблюдать при растворении в воде аммиака, хлороводорода.
2 балла
Д. При демонстрации «фонтанчиков» внутри колбы создается разрежение, поэтому ее
стенки испытывают значительное давление снаружи. В случае круглодонной колбы
давление на ее стенки распределяется равномерно. Таким образом, в случае круглодонной
колбы меньше вероятность, что она лопнет, не выдержав разницы давления. Важно
отметить, что стенки колбы должны быть совершенно ровными и целыми, на них не
должно быть ни трещин, ни царапин, ни сколов.
1 балл
Итого: 10 баллов
Задача 6.
Примерный вариант решения
Исходный порошок —
соль аммония (или амина), т.к. при взаимодействии со щелочью
выделяется бесцветный газ с резким запахом:
NH
4
+

+ OH

= NH
3
↑ + H
2
O

(
1
)

2 балла
Раствор выделившегося аммиака (или амина) количественно нейтрализуют кислотой
NH
3

+ HCl = NH
4
Cl

(
2
)

балл
Так как обрабатывали щелочью ½ исходного раствора, то в анализируемом образце соли
содержится 0,002 моль катионов
.
1 балл
Катионы бария
могли дать осадок с различными анионами, например, с сульфатом, с
селенатом, с карбонатом и т.п. Если предположить, что
BaCl
добавили к ½ исходного
раствора, содержащего 0,001 моль анионов, то молярная масса выпавшей в осадок соли
бария равна
0,233 : 0,001 = 233 г/моль
1 балл
Единственный вариант, удовлетворяющий данному условию, это —
сульфат бария
BaSO
2 балла
Таким образом, исходная соль —
либо сульфат, либо гидросульфат аммония (или амина)
1 балл
Молярная масса исходной соли
0,230 : 0,002 = 115 г/моль
1 балл
Как было установлено выше, в анализируемом образце соли содержится 0,002 моль
катионов
поэтому данной молярной массе соответствует гидросульфат аммония
.
1 балл
Итого: 10 баллов
Макс. балл: 60

Приложенные файлы

  • pdf 18321519
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий