VA


Степени окисления азота
– 3: K3[Fe(CN)6], HCN, C2N2, HSCN, K3[Fe(SCN)6], NH3, [NH4]+, NH4Cl, Na3N, NaNH2, Na2NH, NH3.H2O, CO(NH2)2, Ca3N2, AlN, Si3N4, S4N4, P5N3, (NPF2)3, NCl3, [Cu(NH3)4](OH)2;
– 2: N2H4, N2H4.H2O, N2H5Cl, N2H6Cl2, [N2H5]+, (N2H6)2+, N2H6SO4, [Ni(N2H4)6](OH)2;
– 1: NH2OH, NH2OH.H2O, NH3OHCl, NH2Cl,
0: N2; [Ru(N2)(NH3)5]Cl2;
+ 1: Na2O, H2N2O2, Na2N2O2, N2F2;
+ 2: NO, K2N2O3, [Fe(NO)4], N2F4;
+ 3: N2O3, NF3, HNO2, KNO2, Ba(NO2)2.H2O, K[Ag(NO2)2], [NO][BrF4], [NO2]2[XeF4], NOF, (NO2)–, [NO][NO2], (NO)HSO4, (NO)[ClF4];
+ 4: NO2, N2O4;
+ 5: N2O5, NOF3, NO2F, HNO3, (NO3)–, H3NO4, ZiNO3.3H2O, Ca(NO3)2.4H2O, AgNO3, Fe(NO3)3.9H2O, Fe(NO3)2, CsNO4, [NO2][AsF6], HNO3(O2), [NO2][NO3], NO2NH2, [NO2]ClO4, [NOF2][SbF6], [NF4][AsF6];
Степени окисления фосфора
– 3: PH3, [PH4]ClO4, [PH4]I, Ca3P2, AlP, Cu3P, [Ni(PH3)4];
– 2: P2H4;
0: P4, Pn, P;
+ 1: H(PH2O2), K(PH2O2), NaPH2O2.H2O, Mg(PH2O2).6H2O;
+ 2: P2I4, H2P2H2O4, BaP2H2O4, (PH2O4)2–;
+ 3: P2O3, H2PHO3, (PHO3)–, K2PHO3, KHPHO3, PN, AgPHO3, PF3, POF, P2S3, P4O6, H[PF4], K3[PS3];
+ 4: P4O8, Cs4P4O10, H4P2O6, Na2H2P2O6.6H2O, Na4P2O6.10H2O, Ca2P2O6;
+ 5: P2O5, PF5, POCl3, H3PO4, H4P2O7, H3P3O9, H4P4O12, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na4P2O7, K4P2O7.3H2O, K3PO4.7H2O, Na2H2P2O7.6H2O, NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, P2S5, P4O10, H[PF6], PSF3, K3[PS4], P3N5, Ag4[P2S7], H3PO3(O2), H4P2O6(O2), H5P3O10, NH4[PF6], Na[PO2F2], H2[PO3F], H[PO2F2], Mg2[PN3], KAlP2O7, Al(H2PO4)3, H3[Fe(PO4)2], K6[Cu(P2O7)2].

Химические свойства аммиака
1. 2NH3 ↔ N2H4 + H2
2NH3 ↔ N2 + 3H2 (t0C)
2. NH3(г) + H2O ↔ NH3.H2O(p) ↔ NH4+ + OH-
3. NH3 + HCl(г) → NH4Cl(тв.)
4. NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
5. NH3 + H2S → NH4HS; NH3 + H2S → (NH4)2S
6. NH3 + O2 → N2 + H2O
7. Промышленный способ получения азотной кислоты:
NH3 + O2 → NO + H2O
NO + O2 → 2NO2
NO2 + O2 + H2O → HNO3
8. NH3 + O3 → NH4NO3 + O2 + H2O
9. NH3 + F2 → NF3 + NH4F (t0C)
10. NH3 + Cl2 → NH2Cl + NH4Cl
NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl
11. NH3(г) + H2O + CO2(г) → NH4HCO3
12. NH3 + CO2 → NH4(NH2COO)
NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O (t0C, p)
13. NH3 + Li → LiNH2 + H2↑; NH3 + Li → Li2NH + H2↑
14. NH3 + Na → Na3N + H2↑
15. NH3 + Mg → Mg3N2 + H2↑
16. NH3 + Cu + H2O + O2 → [Cu(NH3)2]OH
NH3 + Cu + H2O + O2 → [Cu(NH3)4](OH)2
17. NH3 + MnO2 → Mn2O3 + N2↑ + H2O (t0C)
NH3 + CuO → Cu + N2↑ + H2O (t0C)
18. NH3(ж) + Na → [Na(NH3)4]0 (син.)
[Na(NH3)4]0 + nNH3(ж) ↔ [Na(NH3)4]+ + e . nNH3
19. NH3(г) + CuCl2 → [Cu(NH3)6]Cl2
20. NH3(ж) + NH3(ж) ↔ NH4+ + NH2-
Химические свойства гидрата аммиака
1. NH3.H2O(разб.) ↔ NH4+ + OH-, Ko = 1,8 ∙ 10-5
2. NH3.H2O(конц.) → NH3↑ + H2O
3. NH3.H2O + HГ(разб.) → NH4Г (Г = F, Cl, Br, I)
NH3.H2O + HF(конц.) → NH4(HF2) + H2O
4. NH3.H2O + H2SO4 → NH4HSO4 + H2O
NH3.H2O + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O
NH3.H2O + H2SO4 → (NH4)2SO4 + NH4HSO4 + H2O
5. NH3.H2O + HNO3 → NH4NO3 + H2O
6. NH3.H2O + H3PO4 → NH4(H2PO4) + H2O
NH3.H2O + H3PO4 → (NH4)2HPO4 + H2O
NH3.H2O + H3PO4 → (NH4)2HPO4 + NH4(H2PO4) + H2O
7. NH3.H2O + P2O5 → NH4(H2PO4) + H2O
NH3.H2O + P2O5 → (NH4)2HPO4 + H2O
NH3.H2O + P2O5 → (NH4)2HPO4 + NH4(H2PO4) + H2O
8. NH3.H2O + CO2 → (NH4)2CO3 + H2O (SO2)
NH3.H2O + CO2 → NH4НCO3 + H2O (SO2)
NH3.H2O + CO2 → NH4НCO3 + (NH4)2CO3 + H2O (SO2)
9. NH3.H2O + H2S → NH4HS + H2O
NH3.H2O + H2S → (NH4)2S + H2O
NH3.H2O + H2S → NH4HS + (NH4)2S + H2O
10. NH3.H2O + CH3COOH → NH4(CH3COO) + H2O
11. NH3.H2O + S → (NH4)2SO3S + NH4HS + H2O (tº)
12. NH3.H2O(гор.) + CO → NH4(HCOO)
13. NH3.H2O(конц., хол.) + AlCl3 → Al(OH)3↓ + NH4Cl
NH3.H2O(конц., гор.) + AlCl3 → AlO(OH)↓ + NH4Cl + H2O
14. NH3.H2O + NaClO(разб.) → NH2Cl↑ + NaOH + H2O
NH3.H2O + NaClO(конц.) → N2H4.H2O + NaCl + H2O (t0C)
15. NH3.H2O(конц.) + Br2 → N2↑ + NH4Br + H2O
16. NH3.H2O(конц.) + KMnO4 → MnO2↓ + N2↑ + KOH + H2O
NH3.H2O(конц.) + K2Cr2O7(тв.) → Cr(OH)3↓ + N2↑ + KOH + H2O
17. NH3.H2O(конц.) + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl + H2O
NH3.H2O(конц.) + CuSO4 → [Cu(NH3)4]SO4 + H2O
18. NH3.H2O(конц.) + Co(OH)2 → [Co(NH3)6](OH)2
Оксиды фосфора
P2O3 (P4O6) P2O5 (P4O10)
∆- 820 кДж/моль (- 1640) ∆- 1492 кДж/моль (- 2984)
1. Кислотные свойства:
H2O, NaOH, NH3.H2O, Ba(OH)2, Na2CO3, Na2SiO3,
Na2PHO3 Na3PO4, NaHPO4, Ca3(PO4)2, CaHPO4
2. Окислители, реагируют с восстановителями:
C, Me C, Me, P
3. Восстановители, реагируют с окислителями:
O2, H2O2, Cl2, Br2 (PГ3О + О2) F2 (PОF3 + О2)
Свойства азотной кислоты
1. Диссоциация:
HNO3 H+ + NO3–;HNO3 + H2O H3O+ + NO3–.
2. Взаимодействие с металлами:
В зависимости от активности металла и концентрации кислоты продуктами восстановления могут быть NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2:
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2+ H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O;Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O;Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O;
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO2 + H2O;Sn + HNO3 = Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
Sn + HNO3(конц.) = H2SnO3 + NO2 + H2O;Al + HNO3(р-р) = Al(NO3)3 + N2O + H2O;
Fe + HNO3 (разб.)= Fe(NO3)3 + NO + H2O;Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
Fe + HNO3(оч. разб.)= Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 6H2O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы Al, Be, Bi, Co, Cr, Nb, Ni, Pb, Th, U. Концентрированная азотная кислота не реагирует с металлами Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr.
3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до NO или NO2:
HNO3(безводн) + F2 = (NO2)OF + HF;
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O;C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O;
I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O;P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
4. Взаимодействие с оксидами металлов:
а) реакции обмена (Fe2O3, Al2O3, CuO и т.п.):
HNO3 + Al2O3 = Al(NO3)3 + H2O;
(Pb2+2Pb+4)O4 + HNO3 = PbO2 + Pb(NO3)2 + H2O.
б) окислительно-восстановительные реакции (FeO, CrO, Cu2O, Fe3O4, As2O3) с выделением NO или NO2:
HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O;HNO3 + CrO = Cr(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO + H2O;
HNO3(конц.) + FeO = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
а) реакции обмена:
HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + H2O;HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) окислительно-восстановительные реакции (Fe(OH)2, Cr(OH)2) с выделением NO или NO2:
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cr(OH)2 = Cr(NO3)3 + NO + H2O.
6. Взаимодействие с аммиаком, гидратом аммиака (гидроксидом аммония):
HNO3 + NH3 = NH4NO3;HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O.
7. Взаимодействие с оксидами неметаллов:
H2O + P2O3 + HNO3(конц.) = H3PO4 + NO2;SO2 + HNO3(конц.) = H2SO4 + NO2;
HNO3 конц + As2O3 + H2O = H3AsO4 + NO2↑(кип).
8. Взаимодействие с солями:
а) реакции обмена (CaCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3, Na[Al(OH)4], [Ag(NH3)2}Cl):
HNO3 + Na2CO3 = NaNO3 + CO2 + H2O;HNO3 + Na2SiO3 = NaNO3 + H2SiO3;
б) окислительно-восстановительные реакции (сульфиты, нитриты, гипофосфиты, фосфиты, соли железа(II)) с выделением NO или NO2:
HNO3 конц + FeSO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
HNO3 конц + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2SO3 = Na2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + K2SO3S = K2SO4 + S + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + AgNO2 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.
9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
HNO3 конц + Na2S = NaNO3 + S + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2S = Na2SO4 + NO + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Fe3C = Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O;
HNO3 конц + FeI2 = Fe(NO3)3 + I2 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + CuI = Cu(NO3)2 + I2 + NO2 + H2O.
HNO3 конц 3 + Hg2I2 = Hg(NO3)2 + I2 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + As2S3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + SnS = SnO2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O;
HNO3 + Mg3N2 = Mg(NO3)2 + NH4NO3;
HNO3 + Al4C3 = Al(NO3)3 + CH4↑;
HNO3 конц + Ca3P2 = Ca(NO3)2 + H3PO4 + NO2 + H2O.
10. Разложение при нагревании:
HNO3 = NO2 + O2 + H2O.
11. Реагирует с P2O5, проявляющим сильные водоотнимающие свойства:
HNO3 + P2O5 = N2O5 + HPO3.
12. Взаимодействие с водородными соединениями неметаллов:
HNO3 + H2S = S + NO2 + H2O;HNO3 + H2S = H2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 + PH3 = H3PO4 + NO2 + H2O;HNO3 + HI = HIO3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + SbH3 = Sb2O5 + NO2↑ + H2O.
13. Взаимодействие с кислотами
HNO3 + H2SO3 = H2SO4 + NO + H2O;HNO3 + HPHO3 = H3PO4 + NO2 + H2O;
HNO3 + H2PHO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
14. Взаимодействие с карбонилами металлов
HNO3 конц + [W(CO)6] = WO3 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Fe(CO)5] = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Ni(CO)5] = Ni(NO3)2 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Co2(CO)8] = Co(NO3)2 + CO↑ + NO2↑ + H2O.
15. Участие азотной кислоты в ОВР с другими кислотами
HNO3 + Cu + HCl = CuCl2 + NO↑ + H2O;HNO3 + Fe + HCl = FeCl3 + NO↑ + H2O;
HNO3 + Pt + HCl = H2[PtCl6] + NO↑ + H2O;HNO3 + Bi + HCl = BiCl3 + NO↑ + H2O;
HNO3 + Hg + HCl = HgCl2 + NO↑ + H2O;HNO3 + Ge + HCl = GeCl4 + NO↑ + H2O.
HNO3 + Sb + HCl = H[SbCl6] + NO↑ + H2O;HNO3 + Si + HF = H2[SiF6] + NO↑ + H2O;
HNO3 + As + HCl = H[AsCl4] + NO↑ + H2O;
HNO3 + Au + HCl = H[AuCl4] + NO↑ + H2O;
HNO3 + Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO2↑ + H2O;
Химические свойства Н3РО4
1. Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО41- Кк(I) = 7,1 . 10-3
Н2РО41- ↔ Н+ + НРО42- Кк(II) = 6,2 . 10-8
НРО42- ↔ Н+ + РО43- Кк(III) = 5,0 . 10-13
2. 2H3+1PO4 + Zn0 → Zn+2(H2PO4)2 + H20↑(ZnHPO4, Zn3(PO4)2)

3. 2Н3+1РО4 + Fe0 → Fe+2(H2PO4)2 + H20↑(FeHPO4, Fe3(PO4)2)

H3PO4 + Fe + O2 →H3[Fe(PO4)2] + H2O (H6[Fe(PO4)3])
4. CaO + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + H2O
CaO + 2H3PO4 → Ca2+ + 2H2PO4- + H2O
5. 5.1 Н3РО4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Н3РО4 + 3OH- → PO43- + 3H2O
5.2 Н3РО4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
Н3РО4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O
5.3 Н3РО4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
Н3РО4 + OH- → H2PO4- + H2O
5.4 2Н3РО4 + 5NaOH → Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
2Н3РО4 + 5OH- → PO43- + HPO42- + 5H2O
(n+m)H3PO4 + (3n+2m)NaOH → nNa3PO4 + mNa2HPO4 + (3n+2m)H2O
5.5 2Н3РО4 + 3NaOH → Na2HPO4 + NaH2PO4 + 3H2O
2Н3РО4 + 3OH- → HPO42- + H2PO4- + 3H2O
(n+m)H3PO4 + (2n+m)NaOH → nNa2HPO4 + NaH2PO4 + 3H2O
3009900-45212000 2Н3РО4 + 4NaOH → Na3PO4 + NaH2PO4 + 4H2O
уравнение 5.2 2 Na2HPO4
6. 6.1 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
3Ca2+ + 6OH- + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
6.2 Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4↓ + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + H3PO4 → CaHPO4↓ + 2H2O
6.3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O
2OH- + 2H3PO4 → 2H2PO4- + 2H2O
7. Na2CO3 + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + CO2↑ + H2O
pH > 7 pH < 7 pH < 7
CO32- + 2H3PO4 → 2H2PO4- + CO2↑ + H2O
8. Na2SiO3 + 2H3PO4 → H2SiO3↓ + 2NaH2PO4
pH < 7
SiO32- + 2H3PO4 → H2SiO3↓ + 2H2PO4-
9. 2H3PO4 + FeCl3 → H3[Fe(PO4)2] + 3HCl
2H3PO4 + Fe3+ → [Fe(PO4)2]3- + 6H+
10. NaHCO3 + H3PO4 → NaH2PO4 + CO2↑ + H2O
pH < 7
HCO3- + H3PO4 → H2PO4- + CO2↑ + H2O
11. (ZnOH)2CO3 + 4H3PO4 → 2Zn(H2PO4)2 + CO2↑ + 3H2O
(ZnOH)2CO3 + 4H3PO4 → 2Zn2+ + 4H2PO4- + CO2↑ + 3H2O
12. 3[Ag(NH3)2]OH + 4H3PO4 → Ag3PO4↓ + 3(NH4)2HPO4 + 3H2O
3[Ag(NH3)2]+ + 3OH- + 4H3PO4 → Ag3PO4↓ + 6NH4+ + 3HPO42- + 3H2O
13. 2Na3PO4 + H3PO4 → 3Na2HPO4
2 моль 1 моль 3 моль
2PO43- + H3PO4 → 3HPO42-
Na3PO4 + 2H3PO4 → 3Na2HPO4
1 моль 2 моль 3 моль
PO43- + 2H3PO4 → 3HPO42-
Na3PO4 + H3PO4 → Na2HPO4 + NaH2PO4
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
PO43- + H3PO4 → HPO42- + H2PO4-
14. Na2HPO4 + H3PO4 → 2NaH2PO4
HPO42- + H3PO4 → 2H2PO4-
15. 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4
2 моль 1 моль 1 моль
NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4
2 моль 1 моль 1 моль
3NH3 + 2H3PO4 → (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4
3 моль 2 моль 1 моль 1 моль
16. 2H3PO4 → H4P2O7 + H2O (150ºC)
H3PO4 → HPO3 + H2O (300ºC, вак.)
Разложение нитратов
1.Нитраты щелочных металлов:
LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
NaNO3 = NaNO2 + O2 380 oC;
KNO3 = KNO2 + O2 400 oC.
2. Нитраты щелочноземельных металлов:
Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2 450–500 oC;
Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2 более 560 oC;
3. Нитраты серебра и ртути:
Hg(NO3)2 = Hg + NO2 + O2;
AgNO3 = Ag + NO2 + O2
4. Нитраты марганца и олова:
Mn(NO3)2 = MnO2 + NO2;
Sn(NO3)2 = SnO2 + NO2
5. Разложение нитрата железа (II), кобальта (II):
Fe(NO3)2 = FeO + NO2 + O2;
Fe(NO3)2 = Fe2O3 + NO2 + O2;
Fe(NO3)2 = Fe3O4 + NO2 + O2;
Co(NO3)2 = CoO + NO2 + O2;
Co(NO3)2 = Co2O3 + NO2 + O2;
6. Нитраты остальных металлов:
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2;
Al(NO3)3 = Al2O3 + NO2 + O2.
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2
7. Разложение нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + H2O; 190–235 C
NH4NO3 = N2 + O2 + H2O. выше 300 С
Химические свойства нитрита калия (натрия, кальция, стронция, бария)
1. KNO2 ↔ K+ + NO2-
NO2- + H2O → HNO2 + OH-, pH > 7
2. KNO2 + HCl(разб.) → KCl + HNO2
3. KNO2(тв.) + HCl(конц.) → KCl + KNO3 + NO↑ + H2O
KNO2 + HCl(конц.) → (NO)Cl + KCl + H2O
4. KNO2(насыщ.) + H2SO4(конц.) → K2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O
5. KNO2(тв.) + HNO3(конц.) → KNO3 + NO2↑ + NO↑ + H2O
6. KNO2 + O2 → KNO3
7. KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O
KNO2 + H2O + Br2 → KBr + H2O
8. KNO2 + H2SO4 (разб.) + KMnO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KNO2 + H2SO4 (разб.) + K2Cr2O7 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9. KNO2 + H(Zn, KOH) → NH3↑ + KOH + H2O
10. KNO2(насыщ.) + (NH4)2SO4(насыщ.) → N2↑ + K2SO4 + H2O
11. KNO2 + H2SO4 (разб.) + KI → NO↑ + I2↓ + K2SO4 + H2O
12. KNO2(тв.) + H2SO4 (разб.) + FeSO4(тв.) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
13. KNO2 + Cr2O3 + KNO3 → K2CrO4 + NO↑
14. KNO2(разб.) + AgNO3 → AgNO2↓ + KNO3
KNO2(конц.) + AgNO3 → K[Ag(NO2)2]
15. KNO2 + CoSO4 + CH3COOH → K3[Co(NO2)6]↓ + NO↑ + CH3COOK + K2SO4 + H2O
NaNO2 + CoSO4 + CH3COOH → Na3[Co(NO2)6] + NO↑ + CH3COONa + Na2SO4 + H2O
Химические свойства Na2HPO4 –
гидроортофосфата натрия
1. Na2HPO4 ↔ 2Na+ + HPO42-
HPO42- + H2O → H2PO4- + OH-, pH > 7
Na2HPO4 + H2O ↔ NaH2PO4 + NaOH
2. Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
Na2HPO4 + Ca(OH)2 → Na3PO4 + Ca3(PO4)2↓
3. Na2HPO4 + H3PO4 → NaH2PO4
4. Na2HPO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + NaNO3 + NaH2PO4
5. Na2HPO4 + CaCl2 → CaHPO4↓ + NaCl
Na2HPO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + NaCl + NaH2PO4
6. Na2HPO4 → Na4P2O7 + H2O (tº)
Химические свойства NaH2PO4 –
дигидроортофосфата натрия
1. NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO42-
H2PO4- + H2O ↔ HPO42- + H3O+, pH < 7
2. NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
NaH2PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4↓ + Na2HPO4 + H2O
NaH2PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + Na3PO4 + H2O
NaH2PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + NaOH + H2O
3. NaH2PO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + NaNO3 + H3PO4
4. NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O (tº)
Химические свойства ортофосфата натрия
1. Na3PO4 + HOH ↔ Na2HPO4 + NaOH
PO43- + HOH ↔ HPO42- + OH-, pH > 7
2. Na3PO4(конц.) + Al + H2O → Na[Al(OH)4] + Na2HPO4 + H2↑ (t0C)
Na3PO4(конц.) + Zn + H2O → Na[Zn(OH)4] + Na2HPO4 + H2↑ (t0C)
3. Na3PO4 + CO2 + H2O → Na2HPO4 + NaHCO3
4. Na3PO4 + H2SO4 → Na2SO4 + H3PO4(HCl, HNO3)
Na3PO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Na2HPO4(HCl, HNO3)
Na3PO4 + H2SO4 → Na2SO4 + NaH2PO4(HCl, HNO3)
Na3PO4 + CH3COOH → NaH2PO4 + CH3COONa
5. Na3PO4 + P2O5 + H2O → Na2HPO4
Na3PO4 + P2O5 + H2O → NaH2PO4
Na3PO4 + P2O5 + H2O → Na2HPO4 + NaH2PO4
6. Na3PO4 + H3PO4 → Na2HPO4
Na3PO4 + H3PO4 → NaH2PO4
Na3PO4 + H3PO4 → Na2HPO4 + NaH2PO4
7. Na3PO4 + AgNO3 → NaNO3 + Ag3PO4↓
8. Na3PO4 + MeX2 → NaX + Me3(PO4)2↓ (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cl-, Br-, NO3-)
9. Na3PO4 + NaH2PO4 → Na2HPO4
10. Na3PO4 + NH4Cl → Na2HPO4 + NaCl + NH3↑ (t0C)
1. Объем аммиака равен 7.84 л. Вычислите количество и массу вещества, количество молекул, массу молекулы, плотность, относительную плотность по водороду и по воздуху.
Решение:
1 а.е.м. = 1.661 ∙ 10-24 гM(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = 7.84 л / 22.4 л/моль = 0.35 моль
m(NH3) = 0.35 моль · 17 г/моль = 5.95 гN(NH3) = 0.35 моль · 6.02·1023 моль-1 = 2.107·1023
mM(NH3) = 17 г/моль / 6.02·1023 моль-1 = 2.824·10-23 гmM(NH3) = 5.95 г / 2.107·1023 моль-1 = 2.824·10-23 гmM(NH3) = 1.661 ∙ 10-24 г · 17 = 2.824·10-23 г(NH3) = 17 г/моль / 22.4 л/моль = 0.759 г/л
(NH3) = 5.95 г / 7.84 л = 0.759 г/л
DH2(NH3) = 17 / 2 = 8.5
Dвозд(NH3) = 17 / 29 = 0.586
Решите: 1. Объем оксида азота (II) равен 6.16 л. Вычислите количество и массу вещества, количество молекул, массу молекулы, плотность, относительную плотность по водороду и по воздуху.
2. Масса оксида азота (I) равна 9,9 г. Вычислите количество вещества, объем, количество молекул, массу молекулы, плотность, относительную плотность по водороду и по воздуху.
3. Число молекул оксида азота (II) равно 2,709 ∙ 1023. Вычислите количество и массу вещества, объем, массу молекулы, плотность, относительную плотность по водороду и по воздуху.
2. Относительная плотность по гелию смеси азота и аммиака равна 5.35. Вычислите массовые и объемные доли газов в смеси.
Решение:
M(N2 + NH3) = 5.35 · 4 г/моль = 21.4 г/моль
n(N2 + NH3) = 1 моль
m(N2 + NH3) = 21.4 гM(N2) = 28 г/мольn(N2) = x моль
M(NH3) = 17 г/мольn(NH3) = (1 – x) моль
28x + 17(1 – x) = 21.4
28x + 17 – 17x = 21.411x = 4.4x = 0.4
n(N2) = 0.4 моль n(NH3) = 0.6 моль
%(N2) = (0.4 моль / 1 моль) ·100% = 40%
%(NH3) = (0.6 моль / 1 моль) ·100% = 60%
w%(N2) = (0.4 моль· 28 г/моль / 21.4 г) ·100% = 52.34%
w%(NH3) = (0.6 моль· 17 г/моль / 21.4 г) ·100% = 47.66%
Решите: 1. Относительная плотность по водороду смеси оксида азота (II) и аммиака равна 9.8. Вычислите массовые и объемные доли газов в смеси.
2. Относительная плотность по водороду смеси оксида азота (II) и оксида азота (I) равна 1,1552. Вычислите массовые и объемные доли газов в смеси.
3. Масса смеси азота и водорода равна 3.4 г, а объем смеси равен 8.96 л. Вычислите молярную массу смеси, массовые и объемные доли газов в смеси.
Решение:
n(N2 + H2) = 8.96 л / 22.4 л/моль = 0.4 моль
M(N2) = 28 г/мольn(N2) = x моль
M(H2) = 2 г/мольn(H2) = (0.4 – x) моль
28x + 2(0.4 – x) = 3.4
28x + 0.8 – 2x = 3.426x = 2.6x = 0.1
n(N2) = 0.1 моль n(H2) = 0.3 моль
M(N2 + H2) = 3.4 г / 0.4 моль = 8.5 г/моль
%(N2) = (0.1 моль / 0.4 моль) ·100% = 25%
%(H2) = (0.3 моль / 0.4 моль) ·100% = 75%
w%(N2) = (0.1 моль· 28 г/моль / 3.4 г) ·100% = 82.35%
w%(H2) = (0.3 моль· 2 г/моль / 3.4 г) ·100% = 17.65%
Решите: 1. Масса смеси трифторида азота и фтора равна 14.7 г, а объем смеси равен 6.72 л. Вычислите молярную массу смеси, массовые и объемные доли газов в смеси.
2. Масса смеси азота и оксида азота (I) равна 8,6 г, а объем смеси равен 5,6 л. Вычислите молярную массу смеси, массовые и объемные доли газов в смеси.
3. Масса смеси оксидов азота (II) и (IV) равна 7,6 г, а объем смеси равен 4,48 л. Вычислите молярную массу смеси, массовые и объемные доли газов в смеси. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при взаимодействии данной смеси с 53,86 мл 13%-го раствора гидроксида натрия (2 = 1,14 г/мл).
4. Какой объем аммиака (н.у.) необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы получить 20%-ный раствор аммиака ( = 0.922 г/мл). Какова молярная концентрация аммиака?
Решение:
M(р-ра NH3) = 500 г / 0.8 = 625 гn(NH3) = (625 г – 500 г) / 17 г/моль = 7.353 моль
V(NH3) = 7.353 моль · 22.4 л/моль = 164.7 лV(р-ра) = 625 г / 0.922 г/мл = 677.9 мл
С(NH3) = 7.353 моль / 0.6779 л = 10.85 моль/л
Решите: Какой объем аммиака (н.у.) необходимо растворить в 300 мл воды, чтобы получить 25%-ный раствор аммиака ( = 0.906 г/мл). Какова молярная концентрация аммиака?
5. В 1 литре воды растворили 300 л аммиака (н.у.). Какова массовая доля аммиака в растворе?
Решение:
m(NH3) = (300 л / 22.4 л/моль) · 17 г/моль = 227.7 гm(р-ра) = 227.7 г + 1000 г = 1227.7 гw%(NH3) = (227.7 г / 1227.7 г) ·100% = 18.5
Решите: В 750 мл воды растворили 320 л аммиака (н.у.). Какова массовая доля аммиака в растворе?
6. К 150 г 8%-го раствора аммиака прилили 200 г 25%-го раствора аммиака. Какова массовая доля аммиака в растворе?
Решение:
m3(р-ра) = 150 + 200 = 350 г
m3(NH3) = 150·0.08 + 200·0.25 = 62 гw3%(NH3) = (62 г / 350 г) ·100% = 17.7%
Решите: К 300 мл 5%-го раствора аммиака (1 = 0.976 г/мл) прилили 500 мл 28%-го раствора аммиака (2 = 0.898 г/мл). Какова массовая доля аммиака в растворе?
7. Растворимость аммиака при 20 ºС равна 526 г/л. Вычислите массовую долю аммиака в растворе. Какой объём аммиака растворяется в 1 литре воды при 20 ºС (Р=101325 Па)?
Решение:
w%(NH3) = (526 / 1526) · 100% = 34,47 %
n (NH3) = 526 г / 17г/моль = 30,9412 моль
V (NH3) = nRT/P
V (NH3)= (30.9412 8,314 293) / 101325 = 0,744 м3 (744 л)
Решите: Растворимость аммиака при 25 ºС равна 462 г/л. Вычислите массовую долю аммиака в растворе. Какой объём аммиака растворяется в 1 литре воды при 25 ºС (Р=101325 Па)?
8. Какой объем 17%-го раствора аммиака ( = 0.932 г/мл) вступит в реакцию с 62.5 мл 15%-го раствора хлорида алюминия ( = 1.14 г/мл)?
Решение:
0.08 моль 0.24 моль
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
1 моль 3 моль
133.5 г/моль 17 г/моль
n(AlCl3) = (62.5 мл · 0.15 · 1.14 г/мл) / 133.5 г/моль = 0.08 моль
V(р-ра NH3) = (0.24 моль · 17 г/моль) / (0.17 · 0.932 г/мл) = 25.8 мл
Решите: Какой объем 30%-го раствора сульфата железа (III) ( = 1.308 г/мл) вступит в реакцию с 27.7 мл 20%-го раствора аммиака ( = 0.922 г/мл)?
9. Какой максимальный объем 25%-го раствора аммиака ( = 0.906 г/мл) вступит в реакцию с 55.3 мл 18%-го раствора сульфата меди (II) ( = 1.206 г/мл)?
Решение:
0.075 моль 0.3 моль
CuSO4 + 4NH3(р-р) = [Cu(NH3)4]SO4
1 моль 4 моль1 моль
160 г/моль 17 г/моль
n(CuSO4) = (55.3 мл · 0.18 · 1.206 г/мл) / 160 г/моль = 0.075 моль
V(р-ра NH3) = (0.3 моль · 17 г/моль) / (0.25 · 0.906 г/мл) = 22.5 мл
Решите: Какой максимальный объем 25%-го раствора аммиака ( = 0.906 г/мл) вступит в реакцию с 35.1 мл 30%-го раствора хлорида цинка ( = 1.293 г/мл)?
10. Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 47.4 мл 20%-го раствора сульфата аммония ( = 1.115 г/мл) с 36 мл 25%-го раствора гидроксида калия ( = 1.24 г/мл) при нагревании?
Решение:
0.08 моль0.16 моль 0.16 моль
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
1 моль 2 моль 2 моль
132 г/моль 56 г/моль 22.4 л/моль
n((NH4)2SO4) = (47.4 мл · 0.2 · 1.115 г/мл) / 132 г/моль = 0.08 моль
n(KOH) = (36 мл · 0.25 · 1.24 г/мл) / 56 г/моль = 0.2 моль
(0.08/1) < (0.2/2), KOH в избытке
V(NH3) = 0.16 моль · 22.4 л/моль = 3.584 лРешите: Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 38 мл 20%-го раствора хлорида аммония ( = 1.057 г/мл) с 25 мл 25%-го раствора гидроксида натрия ( = 1.28 г/мл) при нагревании?
11. Какой объем 18%-го раствора сульфата аммония ( = 1.103 г/мл) вступит в реакцию с 65.7 мл 25%-го раствора хлорида бария ( = 1.267 г/мл)?
Решение:
0.1 моль 0.1 моль
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
1 моль 1 моль
132 г/моль 208 г/моль
n(BaCl2) = (65.7 мл · 0.25 · 1.267 г/мл) / 208 г/моль = 0.1 моль
V(р-ра (NH4)2SO4) = (0.1 моль · 132 г/моль) / (0.18 · 1.103 г/мл) = 66.5 мл
Решите: Какой объем 20%-го раствора иодида аммония ( = 1.132 г/мл) вступит в реакцию с 83.7 мл 25%-го раствора нитрата свинца ( = 1.266 г/мл)?
12. В каком объеме воды необходимо растворить 30 г хлорида аммония, чтобы получить 20%-й раствор хлорида аммония?
Решение:
m(р-ра NH4Cl) = 30 г / 0.2 = 150 гm(H2O) = 150 – 30 = 120 гV(H2O) = 120 г / 1 г/мл = 120 мл
Решите: В каком объеме воды необходимо растворить 60 г сульфата аммония, чтобы получить 25%-й раствор сульфата аммония?
13. Сколько по массе нитрата аммония необходимо растворить в 225 мл воды, чтобы получить 25%-й раствор нитрата аммония?
Решение:
m(р-ра) = 225 г / 0.75 = 300 гm(NH4NO3) = 300 – 225 = 75 гРешите: Сколько по массе бромида аммония необходимо растворить в 210 мл воды, чтобы получить 30%-й раствор бромида аммония?
14. Растворимость хромата аммония при 25С равна 370 г/л. Вычислите массовую долю хромата аммония в насыщенном растворе.
Решение:
w%((NH4)2CrO4) = 370 г / (370 г + 1000 г) ·100% = 27.01%
Решите: Растворимость бихромата аммония при 20С равна 356 г/л. Вычислите массовую долю бихромата аммония в насыщенном растворе.
15. Массовая доля бромида аммония в насыщенном при 20С растворе равна 42.595%. Вычислите растворимость бромида аммония.
Решение:
Пусть m(р-ра NH4Br) = 100 гm(NH4Br) = 42.595 гm(H2O) = 57.405 гV(H2O) = 0.057405 лS20(NH4Br) = (42.595 г / 57.405 г) · 100 = 74.2 г / 100 г H2O
S20(NH4Br) = (42.595 г / 57.405 г) · 1000 = 742 г/л
S20(NH4Br) = 42.595 г / 0.057405 л = 742 г/л
Решите: Массовая доля сульфата аммония в насыщенном при 20С растворе равна 42.98745%. Вычислите растворимость сульфата аммония.
16. Дигидроортофосфат аммония массой 70.6 г растворяется в 200 мл воды с образованием насыщенного при 20С раствора. Определите растворимость NH4H2PO4.
Решение:
S20(NH4H2PO4) = 70.6 г / 0.2 л = 353 г/л
Решите: Гидроортофосфат аммония массой 86.25 г растворяется в 125 мл воды с образованием насыщенного при 20С раствора. Определите растворимость (NH4)2HPO4.
17. Какова молярная концентрация нитрата аммония в 20%-м растворе ( = 1.083 г/мл)?
Решение:
Пусть V(р-ра NH4NO3) = 1 л (1000 мл)
n(NH4NO3) = (1000 мл · 0.2 · 1.083 г/мл) / 80 г/моль = 2.7075 моль
C(NH4NO3) = 2.7075 моль / 1 л = 2.7075 моль/л
Решите:
Какова молярная концентрация сульфата аммония в 30%-м растворе ( = 1.172 г/мл)?
18. Какова массовая доля хлорида аммония в растворе с молярной концентрацией 2.722 моль/л ( = 1.04 г/мл)?
Решение:
w%(NH4Cl) = (2.722 моль · 53.5 г/моль) / (1000 г · 1.04 г/мл)·100% = 14%
Решите: Какова массовая доля сульфата аммония в растворе с молярной концентрацией 1.689 моль/л ( = 1.115 г/мл)?
19. Бромид и хлорид аммония массой 8.2 г растворили в воде и получили 50 мл раствора ( = 1.06 г/мл), который полностью вступил в реакцию с 49.8 мл 30%-го раствора нитрата свинца (II) ( = 1.33 г/мл). Вычислите молярные концентрации бромида и хлорида аммония в растворе. Какова массовая доля нитрата аммония в фильтрате?
Решение:
х моль 0.5х моль х моль 0.5х моль
2NH4Br + Pb(NO3)2 = 2NH4NO3 + PbBr2
2 моль 1 моль 2 моль 1 моль
98 г/моль 331 г/моль 80 г/моль 367 г/моль
у моль 0.5у моль у моль 0.5у моль
2NH4Cl + Pb(NO3)2 = 2NH4NO3 + PbCl2
2 моль 1 моль 2 моль 1 моль
53.5 г/моль 278 г/моль
-7175519304000n(Pb(NO3)2) = (49.8 мл · 0.3 · 1.33 г/мл) / 331 г/моль = 0.06 моль
2171700444500388620044450098x + 53.5y = 8.298x + 53.5y = 8.2x = 0.04
0.5x + 0.5y = 0.06 (·107)53.5x + 53.5y = 6.42y = 0.08
n(NH4Br) = 0.04 моль
n(NH4Cl) = 0.08 моль
С(NH4Br) = 0.04 моль / 0.05 л = 0.8 моль/л
С(NH4Cl) = 0.08 моль / 0.05 л = 1.6 моль/л
m(р-ра после реакции) = 50·1.06 + 49.8·1.33 – (0.02·367 + 0.04·278) = 100.77 гn(NH4NO3) = 0.04 + 0.08 = 0.12 моль
w%(NH4NO3) = (0.12 моль · 80 г/моль) / 100.77 г ·100% = 9.53%
Решите: Дигидрофосфат и гидрофосфат аммония массой 12.18 г растворили в воде и получили 50 мл раствора ( = 1.08 г/мл), который полностью вступил в реакцию с 54.2 мл 25%-го раствора гидроксида калия ( = 1.24 г/мл). Вычислите молярные концентрации дигидрофосфат и гидрофосфат аммония в растворе, объем выделившегося газа. Какова массовая доля фосфата калия в фильтрате?
20. В 68 г 5%-го раствора аммиака растворили 5.04 л аммиака (н.у.). К полученному раствору прилили 52.9 мл 30%-го раствора соляной кислоты ( = 1.15 г/мл). Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции?
Решение:
n1(NH3) = (68 г · 0.05) / 17 г/моль = 0.2 моль
n2(NH3) = 5.04 л / 22.4 л/моль = 0.225 моль
n3(NH3) = 0.2 + 0.225 = 0.425 моль
0.425 моль 0.425 моль 0.425 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль 1 моль
17 г/моль 36.5 г/моль 53.5 г/моль
n(HCl) = (52.9 мл · 0.3 · 1.15 г/мл) / 36.5 г/моль = 0.5 моль
(0.425 / 1) < (0.5 / 1), HCl в избытке
m(р-ра) = (68 + 0.225 · 17 + 52.9 · 1.15) = 132.66 гw%(NH4Cl) = (0.425 моль · 53.5 г/моль) / 132.66 г ·100% = 17.14%
w%(HCl) = ((0.5 – 0.425) моль · 36.5 г/моль) / 132.66 г ·100% = 2.1%
Решите: В 70 мл 6%-го раствора аммиака ( = 0.972 г/мл) растворили 3.584 л аммиака (н.у.). К полученному раствору прилили 121 мл 25%-го раствора бромоводорода ( = 1.206 г/мл). Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции?
21. Аммиак объемом 6.72 л (н.у.) пропустили через 66 мл 20%-го раствора ортофосфорной кислоты ( = 1.115 г/мл). Вычислите массовую долю соли в растворе.
Решение:
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO42NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
1 моль 1 моль 1 моль2 моль 1 моль 1 моль
3NH3 + 2H3PO4 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4
3 моль 2 моль 1 моль 1 моль
(n+2m) NH3 + (n+m)H3PO4 = nNH4H2PO4 + m(NH4)2HPO4
(n+2m) моль (n+m) моль n моль m моль
n(NH3) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
n(H3PO4) = (66 мл · 0.2 · 1.115 г/мл) / 98 г/моль = 0.15 моль
n(NH3) : n(H3PO4) = 0.3 : 0.15 = 2:1, (NH4)2HPO4
0.3 моль 0.15 моль 0.15 моль
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
2 моль 1 моль 1 моль
132 г/моль
m(р-ра) = (0.3 · 17 + 66 · 1.115) = г
w%((NH4)2HPO4) = (0.15 моль · 132 г/моль) / 78.69 г ·100% = 25.16%
Решите: 1. Аммиак объемом 10.08 л (н.у.) пропустили через 118.7 мл 20%-го раствора ортофосфорной кислоты ( = 1.115 г/мл). Вычислите массовые доли солей в растворе.
2. К 24.1 мл 15%-го раствора аммиака ( = 0.941 г/мл) добавили 87.9 мл 20%-го раствора ортофосфорной кислоты ( = 1.115 г/мл). Вычислите массовую долю соли в растворе.
3. К 36.9 мл 20%-го раствора аммиака ( = 0.922 г/мл) добавили 68.5 мл 25%-го раствора ортофосфорной кислоты ( = 1.145 г/мл). Вычислите массовую долю соли в растворе.
4. Сероводород объемом 4,48 л пропустили через 35,6 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл). Какая соль и в каком количестве образовалась в растворе?
5. Сероводород объемом 6,72 л пропустили через 45 мл 25%-го раствора аммиака ( = 0,907 г/мл). Какая соль образовалась в растворе?
6. Сероводород объемом 5,04 л пропустили через 24,9 мл 20%-го раствора аммиака ( = 0,922 г/мл). Какие соли и в каком количестве образовались в растворе?
7. Какой максимальный объем оксида серы (IV) вступит в реакцию с 53,4 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл).
8. Какой максимальный объем 20%-го раствора аммиака ( = 0,922 г/мл) вступит в реакцию с 5,6 л оксида серы (IV)?
9. Оксид серы (IV) объемом 7,64 л пропустили через 41,5 мл 20%-го раствора аммиака ( = 0,922 г/мл). Какие вещевства и в каком количестве образовались в растворе?
10. Какой максимальный объем аммиака вступит в реакцию с 53,8 мл 20%-го раствора серной кислоты ( = 1,139 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
11. Какой максимальный объем 20%-го раствора серной кислоты ( = 1,139 г/мл) вступит в реакцию с 44,5 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл)?
12. Оксид углерода (IV) объемом 3,36 л пропустили через 26,7 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл). Какая соль и в каком количестве образовалась в растворе?
13. Оксид углерода (IV) объемом 5,04 л пропустили через 32,6 мл 15%-го раствора аммиака ( = 0,939 г/мл). Какие вещества и в каком количестве образовалась в растворе?
14. Какая максимальная масса оксида фосфора (V) вступит в реакцию с 53,4 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл). Какая соль и в каком количестве образовалась в растворе?
15. Оксид фосфора (V) массой 14,2 г поместили в 38,7 мл 14%-го раствора аммиака ( = 0,942 г/мл). Какие вещества и в каком количестве образовалась в растворе?
16. . Какой максимальный объем газообразного аммиака (н.у.) вступит в реакцию со 107.6 мл 20%-го раствора серной кислоты ( = 1.139 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе после реакции?
17. Какой максимальный объем 20%-го раствора селеновой кислоты ( = 1.164 г/мл) вступит в реакцию с 5.04 л аммиака? Какова массовая доля соли в растворе после реакции?
18. Какой максимальный объем 6,7%-го раствора аммиака ( = 0,970 г/мл) вступит в реакцию с 15 г оксида хрома (VI)? Какова массовая доля соли в растворе?
19. Оксид хрома (VI) массой 10 г вступит в реакцию с 43,4 мл 4%-го раствора аммиака ( = 0,98 г/мл). Какова массовая доля соли в растворе?
20. Хлорид фосфора (V) массой 10,425 г полностью прореагировал с 66,1 мл 8%-го раствора аммиака ( = 0,965 г/мл). Каковы массовые доли соли в растворе?
21. Хлорид фосфора (V) массой 12,51 г полностью прореагировал с 74,7 мл 10%-го раствора аммиака ( = 0,956 г/мл). Каковы массовые доли соли в растворе?
22. Смесь хлорида, сульфита и карбоната аммония обработали концентрированной соляной кислотой. При этом выделилось 1.68 л смеси газов с относительной плотностью по воздуху 1.7931035. Такая же навеска смеси солей полностью реагирует при нагревании с 34.5 мл 20%-го раствора гидроксида натрия ( = 1.219 г/мл). Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
Решение:
NH4Cl + HCl
х моль х моль
(NH4)2SO3 + 2HCl = 2NH4Cl + SO2 + H2O
1 моль 1 моль
116 г/моль 64 г/моль
у моль у моль
(NH4)2СO3 + 2HCl = 2NH4Cl + СO2 + H2O
1 моль 1 моль
96 г/моль 44 г/мол
n(газов) = 1.68 л / 22.4 л/моль = 0.075 моль
M(газов) = 1.7931035 · 29 г/моль = 52 г/моль
354330016319500m(газов) = 0.075 моль · 52 г/моль = 3.9 г12801602476500-787402476500х + у = 0.07564х + 64у = 4.8x = 0.03
64х + 44у = 3.9 64х + 44у = 3.9y = 0.045
n((NH4)2SO3) = 0.03 моль
n((NH4)2СO3) = 0.045 моль
n(NaOH) = (34.5 мл · 0.2 · 1.219 г/мл) / 40 г/моль = 0.21 моль
0.03 моль 0.06 моль
(NH4)2SO3 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO3 + 2H2O
1 моль 2 моль
0.045 моль 0.09 моль
(NH4)2СO3 + 2NaOH = 2NH3 + Na2СO3 + 2H2O
1 моль 2 моль
n(NaOH/ NH4Cl) = 0.21 – (0.06 + 0.09) = 0.06 моль
0.06 моль 0.06 моль
NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
1 моль 1моль
m(NH4Cl) = 0.06 моль · 53.5 г/моль = 3.21 гm((NH4)2SO3) = 0.03 моль · 116 г/моль = 3.48 г
m((NH4)2СO3) = 0.045 моль · 96 г/моль = 4.32 гm(смеси) = 3.21 + 3.48 + 4.32 = 11.01 гw%(NH4Cl) = 3.21 г / 11.01 г ·100% = 29.16%
w%((NH4)2SO3) = 3.48 г / 11.01 г ·100% = 31.61%
w%((NH4)2СO3) = 4.32 г / 11.01 г ·100% = 39.24%
Решите: Смесь бромида, сульфида и карбоната аммония обработали концентрированной соляной кислотой. При этом выделилось 2.24 л смеси газов с относительной плотностью по гелию 9.5. Такая же навеска смеси солей полностью реагирует при нагревании с 45.2 мл 25%-го раствора гидроксида калия ( = 1.24 г/мл). Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
23. Какой объем 16%-го раствора хлорида алюминия ( = 1.149 г/мл) вступит в реакцию с 54.4 г 15%-го раствора сульфида аммония?
Решение:
0.08 моль 0.12 моль
2AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl
2 моль 3 моль
133.5 г/моль 68 г/моль
n((NH4)2S) = (54.4 г · 0.15) / 68 г/моль = 0.12 моль
V(р-ра AlCl3) = (0.08 моль · 133.5 г/моль) / (0.16 · 1.149 г/мл) = 58.1 мл
Решите: Какая масса 14%-го раствора сульфида аммония вступит в реакцию с 78.4 г 20%-го раствора сульфата хрома (III)?
24. Сколько по массе 15%-го раствора сульфида аммония вступит в реакцию с 55 мл 20%-го раствора хлорида железа (III) ( = 1.182 г/мл)?
Решение:
0.08 моль 0.12 моль
2FeCl3 + 3(NH4)2S = 2FeS + S + 6NH4Cl
2 моль 3 моль
162.5 г/моль 68 г/моль
n(FeCl3) = (55 мл · 0.2 · 1.182 г/мл) / 162.5 г/моль = 0.08 моль
m(р-ра (NH4)2S) = (0.12 моль · 68 г/моль) / 0.15 = 54.4 гРешите: Сколько по массе 20%-го раствора сульфида аммония вступит в реакцию с 51.6 мл 25%-го раствора сульфата железа (III) ( = 1.241 г/мл)?
25. К 8.56 г кристаллического хлорида аммония прилили 9.6 мл 90%-го раствора серной кислоты ( = 1.815 г/мл). Какой объем хлороводорода образовался при этом?
Решение:
n(NH4Cl) = 8.56 г / 53.5 г/моль = 0.16 моль
n(H2SO4) = (9.6 мл · 0.9 · 1.815 г/мл) / 98 г/моль = 0.16 моль
n(NH4Cl) : n(H2SO4) = 0.16 : 0.16 = 1 : 1
0.16 моль 0.16 моль 0.16 моль
NH4Cl + H2SO4 = NH4HSO4 + HCl
1 моль 1 моль 1 моль
22.4 л/моль
V(HCl) = 0.16 моль · 22.4 л/моль = 3.584 лРешите: К 14.5 г кристаллического сульфита аммония прилили 15 мл 96%-го раствора серной кислоты ( = 1.84 г/мл). Какой объем газа образовался при этом?
26. Какой объем азота выделится при взаимодействии 10.2 г нитрита калия с 40.5 мл 20%-го раствора хлорида аммония ( = 1.057 г/мл) при нагревании? Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции?
Решение:
0.12 моль 0.12 моль 0.12 моль 0.12 моль
KNO2 + NH4Cl = N2 + KCl + 2H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
85 г/моль 53.5 г/моль 28 г/моль 74.5 г/моль
n(KNO2) = 10.2 г / 85 г/моль = 0.12 моль
n(NH4Cl) = (40.5 мл · 0.2 · 1.057 г/мл) / 53.5 г/моль = 0.16 моль
(0.12/1) < (0.16/1), NH4Cl в избытке
V(N2) = 0.12 моль · 22.4 л/моль = 2.688 лm(р-ра) = (10.2 + 40.5 · 1.057) г – 0.12 моль · 28 г/моль = 49.65 гw%(KCl) = (0.12 моль · 74.5 г/моль) / 49.65 г ·100% = 18%
w%(NH4Cl) = ((0.16 – 0.12) моль · 53.5 г/моль) / 49.65 г ·100% = 4.31%
Решите: Какой объем азота выделится при взаимодействии 19.8 г нитрита кальция с 66 мл 30%-го раствора хлорида аммония ( = 1.082 г/мл) при нагревании? Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции?
27. Установите молекулярную формулу вещества:
w%(N) w%(H) w%(O) w%(Cl) Mr
1 82.353 17.647 2 97.674 2.326 3 87.500 12.500 32
4 42.(424) 9.(09) 48.(484) 5 26.168 7.477 66.355 6 21.184 3.883 68.932 7 40.288 7.194 51.079 8 26.(6) 5.714 67.619 105
9 20.144 5.755 23.022 51.079 10 21.374 24.427 54.198 11 11.618 88.382 12 40.000 14.286 45.714 13 56.000 12.000 32.000 14 27.451 9.804 62.745 15 17.178 39.264 43.558 16 29.787 2.128 68.085 17 22.(2) 1.587 76.190 18 17.722 1.266 81.013 19 45.161 3.226 51.613 62
20 20.144 5.755 23.022 51.079 21 13.793 3.941 47.291 34.975 22 11.915 3.404 54.468 30.213 23 35.000 5.000 60.000 24 43.750 6.250 50.000 64
25 93.(3) 6.(6) 60
26 17.284 3.704 79.012 27 45.161 3.226 51.613 62
28 9.622 65.979 24.399 29 10.811 61.776 27.413 30 63.(63) 36.(36) 31 46.(6) 53.(3) 32 36.842 63.158 33 30.435 69.565 34 25.(925) 74.(074) 35 30.435 69.565 28. Какой объем NO образуется при взаимодействии 4.8 г меди с 20%-м раствором азотной кислоты ( = 1.115 г/мл)? Какой объем кислоты вступит в реакцию? Какова массовая доля соли в растворе?
Решение:
0.075 моль 0.2 моль 0.075 моль 0.05 моль
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 моль 8 моль 3 моль 2 моль 4 моль
64 г/моль 63 г/моль 188 г/моль 30 г/моль
n(Cu) = 4.8 г / 64 г/моль = 0.075 моль
V(р-ра HNO3) = (0.2 моль · 63 г/моль) / (0.2 · 1.115 г/мл) = 56.5 мл
V(NO) = 0.05 моль · 22.4 л/моль = 1.12 лm(р-ра) = (4.8 + 56.5·1.115) г – (0.05·30) г = 66.3 гw%(Cu(NO3)2) = (0.075 моль · 188 г/моль) / 66.3 г ·100% = 21.27%
Решите: Какой объем NO образуется при взаимодействии 4.48 г железа с 15%-м раствором азотной кислоты ( = 1.085 г/мл)? Какой объем кислоты вступит в реакцию? Какова массовая доля соли в растворе?
29. Какой объем воздуха (%(O2) = 21%) необходим для каталитического окисления 1 м3 аммиака (н.у.)?
Решение:
1 м3 1 м34NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Pt)
4 моль 5 моль
Объемы реагирующих и образующихся газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции.
Решите: Какой объем воздуха (%(O2) = 21%) необходим для окисления 1 м3 оксида азота (II) (н.у.)?
30. Сколько по массе меди вступит в реакцию с 30.8 мл 50%-го раствора азотной кислоты ( = 1.31 г/мл)? Какой объем оксида азота (IV) выделится в реакции? Какова массовая доля соли в растворе?
Решение:
0.08 моль 0.32 моль 0.08 моль 0.16 моль
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1 моль 4 моль 1 моль 2 моль 2 моль
64 г/моль 63 г/моль 188 г/моль 46 г/моль
n(HNO3) = (30.8 мл · 0.5 · 1.31 г/мл) / 63 г/моль = 0.32 моль
m(Cu) = 0.08 моль · 64 г/моль = 5.12 гV(NO2) = 0.16 моль · 22.4 л/моль = 3.584 лm(р-ра) = (5.12 + 30.8·1.31) г – (0.16·46) г = 38.11 гw%(Cu(NO3)2) = (0.08 моль · 188 г/моль) / 38.11 г ·100% = 39.46%
Решите: Сколько по массе железа вступит в реакцию с 34.6 мл 60%-го раствора азотной кислоты ( = 1.36 г/мл)? Какой объем оксида азота (IV) выделится в реакции? Какова массовая доля соли в растворе?
31. Какой объем NO2 вступит в реакцию с 7.68 г меди при 500С (р = 101500 Па)? Сколько по массе оксида меди (II) образуется при этом?
Решение:
0.06 моль 0.12 моль 0.12 моль
2NO2 + 4Cu = N2 + 4CuO
2 моль 4 моль 4 моль
64 г/моль 80 г/моль
n(Cu) = 7.68 г / 64 г/моль = 0.12 моль
V(NO2) = (0.06 · 8.314 · 773) / 101500 = 0.003799 м3 (3.799 л)
m(CuO) = 0.12 моль · 80 г/моль = 9.6 гРешите: Какой объем N2O вступит в реакцию с 5.12 г меди при 500С (р = 102000 Па)? Сколько по массе оксида меди (I) образуется при этом?
32. Какой объем оксида азота (IV) (н.у.) вступит в реакцию с 63.2 мл 25%-го раствора иодоводородной кислоты ( = 1.216 г/мл)?
Решение:
0.075 моль 0.15 моль
NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O
1 моль 2 моль
22.4 л/моль 128 г/моль
n(HI) = (63.2 мл · 0.25 · 1.216 г/мл) / 128 г/моль = 0.15 моль
V(NO2) = 0.075 моль · 22.4 л/моль = 1.68 лРешите: Какой объем оксида азота (IV) (н.у.) вступит в реакцию с 400 мл раствора перманганата калия ( = 1.04 г/мл) концентрацией 0.3 моль/л? Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.
33. Какой объем оксида азота (IV) (н.у.) вступит в реакцию с 68.7 мл 15%-го раствора гидроксида натрия ( = 1.165 г/мл)? Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.
Решение:
0.3 моль 0.3 моль 0.15 моль 0.15 моль
2 NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2 моль 2 моль 1 моль 1 моль
46 г/моль 40 г/моль 69 г/моль 85 г/моль
n(NaOH) = (68.7 мл · 0.15 · 1.165 г/мл) / 40 г/моль = 0.3 моль
m(р-ра) = 0.3·46 + 68.7·1.165 = 93.8355 гw%(NaNO2) = (0.15 моль · 69 г/моль) / 93.8355 г ·100% = 11%
w%(NaNO3) = (0.15 моль · 85 г/моль) / 93.8355 г ·100% = 13.6%
Решите: Какой объем оксида азота (IV) и какой объем кислорода (н.у.) вступит в реакцию с 47.1 мл 20%-го раствора гидроксида калия ( = 1.19 г/мл)? Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.
34. Какие объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV) вступили в реакцию с 70.2 мл 12.5%-го раствора NaOH ( = 1.14 г/мл) при охлаждении? Какова массовая доля нитрита натрия в растворе?
Решение:
0.125 моль 0.125 моль 0.25 моль 0.25 моль
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
1 моль 1 моль 2 моль 2 моль
30 г/моль 46 г/моль 40 г/моль 69 г/моль
n(NaOH) = (70.2 мл · 0.125 · 1.14 г/мл) / 40 г/моль = 0.25 моль
V(NO) = V(NO2) = 0.125 моль · 22.4 л/моль = 2.8 л
m(р-ра) = 0.125·30 + 0.125·46 + 70.2·1.14 = 89.528 гw%(NaNO2) = (0.25 моль · 69 г/моль) / 89.528 г ·100% = 19.27%
Решите: Какие объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV) вступили в реакцию с 169.9 мл 16%-го раствора карбоната натрия ( = 1.17 г/мл) при охлаждении? Какова массовая доля нитрита натрия в растворе?
35. Какие объемы оксида азота (IV) и кислорода необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы получить 20%-ный раствор азотной кислоты?
Решение:
4х моль х моль 4х моль
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4 моль 1 моль 4 моль
46 г/моль 32 г/моль 63 г/моль
m(р-ра HNO3) = (4х·46 + 32х + 100) = (216х + 100) г
0.2 = 4х·63 / (216х + 100);x =
V(O2) = 0.095785 моль · 22.4 л/моль = 2.146 л
V(NO2) = 4·2.146 л = 8.584 лРешите: Какова массовая доля азотной кислоты, полученной при растворении 84 л смеси оксида азота (IV) и кислорода (молярное соотношение 4:1) в 500 мл 10%-го раствора азотной кислоты ( = 1.06 г/мл)?
36. Оксид азота (N2On) массой 2.64 г полностью реагирует при нагревании с 1.44 г магния. Определите формулу оксида азота.
Решение:
0.06/n моль 0.06 моль
N2On + nMg = N2 + nMgO
1 моль n моль
(28+16n) 24 г/моль
г/моль
n(Mg) = 1.44 г / 24 г/моль = 0.06 моль
0.06/n = 2.64 / (28+16n);n = 1, N2O – оксид азота (I), «веселящий газ»
Решите: Оксид азота (N2On) массой 2.76 г реагирует при нагревании с магнием с выделением 0.672 л азота. Определите формулу оксида азота. Сколько по массе оксида магния образовалось при этом?
37. Аммиак объемом 6.72 л (н.у.) полностью реагирует с 13.5 г оксида азота (N2On) при нагревании. Определите формулу оксида азота.
Решение:
0.3 моль 0.45/n моль
4nNH3 + 6N2On = (2n+6)N2 + 6nH2O
4n моль 6 моль
(28+16n) г/моль
n(NH3) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
0.45/n = 13.5 / (28+16n);n = 2, NO – оксид азота (II)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Решите: Аммиак объемом 3.584 л (н.у.) полностью реагирует с 10.56 г оксида азота (N2On) при нагревании. Определите формулу оксида азота.
38. Металл массой 5.76 г полностью реагирует при нагревании с азотом. Полученный нитрид металла Me3Nn полностью реагирует с 83.1 мл 25%-го раствора соляной кислоты ( = 1.125 г/мл). Определите металл, массовые доли солей в растворе.
Решение:
0.48/n моль
6Me + nN2 = 2Me3Nn
6 моль 2 моль
х г/моль
0.16/n моль 0.64 моль
Me3Nn + 4nHCl = 3MeCln + nNH4Cl
1 моль 4n моль
36.5 г/моль
n(HCl) = (83.1 мл · 0.25 · 1.125 г/мл) / 36.5 г/моль = 0.64 моль
(0.48/n) = (5.76/x);x = 12n
n = 1x = 12 –
n = 2x = 24 – Mg, Mg3N2
3Mg + N2 = Mg3N2
0.08 моль 0.64 моль 0.24 моль 0.16 моль
Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
1 моль 8 моль 3 моль 2 моль
100 г/моль 95 г/моль 53.5 г/моль
m(р-ра ) = 0.08·100 + 83.1·1.125 = 101.4875 гw%(MgCl2) = (0.24 моль · 95 г/моль) / 101.4875 г ·100% = 22.47%
w%(NH4Cl) = (0.16 моль · 53.5 г/моль) / 101.4875 г ·100% = 8.43%
Решите: Металл массой 2,52 г полностью реагирует при нагревании с азотом. Полученный нитрид металла Me3Nn полностью реагирует с 85.5 мл 30%-го раствора азотной кислоты ( = 1.18 г/мл). Определите металл, массовые доли солей в растворе.
39. При взаимодействии оксида азота с раскаленной медью образовалось 3 г оксида меди (II) и выделилось 420 мл азота (н.у.). Определите формулу оксида.
Решение:
N2On + nCu = N2 + nCuO
1 моль n моль 1 моль n моль
80 г/моль
n(CuO) = 3 г / 80 г/моль = 0.0375 моль = n(Cu)
n(N2) = 0.42 л / 22.4 л/моль = 0.01875 моль
(1/n) = (0.01875 / 0.0375);n = 2, NO
2NO + 2Cu = N2 + 2CuO
Решите: При взаимодействии оксида азота с раскаленной медью образовалось 1.92 г оксида меди (II) и выделилось 134.4 мл азота (н.у.). Определите формулу оксида.
40. Для термического разложения 15.66 г нитрата металла (II) необходимо 30.48 кДж теплоты. Определите металл.
Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2 – 508 кДж
Решение:
Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2 – 508 кДж
1 моль
(x + 124) г/моль
n(Me(NO3)2) = (–30.48 кДж) / (–508 кДж/моль) = 0.06 моль
x + 124 = 15.66/0.06;x = 137, Ba, Ba(NO3)2
Решите: Для термического разложения 15.12 г нитрата металла (II) необходимо 16.88 кДж теплоты. Определите металл.
Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 + 0.5O2 – 211 кДж
41. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 350 кДж
Сколько теплоты выделится, если в реакцию вступило 7.2 г меди?
Решение:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 моль
64 г/моль
n(Cu) = 7.2 г / 64 г/моль = 0.1125 моль
3 моль Cu – 350 кДж
0.1125 моль Cu – x кДж
Q = (0.1125 моль·350 кДж) / 3 моль = 13.125 кДж
Решите: 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O + 2072 кДж
Сколько теплоты выделится, если в реакцию вступило 5,2 г цинка?
42. При образовании аммиака согласно ТХУ N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж выделилось 115 кДж теплоты. Какой объем водорода (н.у.) вступил в реакцию?
Решение:
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж
3 моль
3 моль H2 – 92 кДж
х моль H2 – 115 кДж
n(H2) = (3 моль·115 кДж) / 92 кДж = 3.75 моль
V(H2) = 3.75 моль · 22.4 л/моль = 84 л
Решите: При образовании аммиака согласно ТХУ 3Mg + N2 = Mg3N2 + 460 кДж выделилось 55.2 кДж теплоты. Сколько по массе магния вступило в реакцию?
43. В результате реакции, ТХУ которой 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж выделилось 541.2 кДж теплоты. Определите объем образовавшегося оксида азота (II).
Решение:
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж
4 моль
4 моль NO – 902 кДж
х моль NO – 541.2 кДж
n(NO) = (4 моль·541.2 кДж) / 902 кДж = 2.4 моль
V(NO) = 2.4 моль · 22.4 л/моль = 53.76 лРешите: В результате реакции, ТХУ которой 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O(г) + 1268 кДж выделилось 380.4 кДж теплоты. Определите объем вступившего в реакцию кислорода.
44. Железо массой 4.48 г реагирует с очень разбавленной азотной кислотой. Какой объем 25%-го раствора гидроксида калия ( = 1.24 г/мл) вступит в реакцию с полученным раствором при нагревании?
Решение:
0.08 моль 0.08 моль 0.02 моль
4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4 моль 4 моль 1 моль
56 г/моль
n(Fe) = 4.48 г / 56 г/моль = 0.08 моль
0.08 моль 0.16 моль
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
1 моль 2 моль
56 г/моль
0.02 моль 0.02 моль
NH4NO3 + KOH = NH3 + KNO3 + H2O
1 моль 1 моль
V(р-ра KOH) = ((0.16+0.02) моль · 56 г/моль) / (0.25 · 1.24 г/мл) = 32.5 мл
Решите: Алюминий массой 6.48 г реагирует с очень разбавленной азотной кислотой. Какой объем 25%-го раствора гидроксида натрия ( = 1.28 г/мл) вступит в реакцию с полученным раствором при нагревании?
45. Массовые доли азота в соединении Me(NO3)n равна – 17,355%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
46. Массовые доли кислорода в соединении Me(NO3)n равна – 53,(3)%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
47. Массовые доли металла в соединении Me(NO3)n равна – 21,849%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
48. Выведите формулу соединения, имеющего состав: металла – 27,059%; азота – 16,471%; кислорода – 56,471%.
49. Выведите формулу соединения, имеющего состав: металла – 24,390%; азота – 17,073%; кислорода – 58,537%.
50. При разложении 17,04 г нитрата металла Me(NO3)n образовалось 4,08 г оксида металла Me2On. Определите формулу нитрата.
51. Массовая доля металла в кристаллогидрате Me(NO3)n.4H2O равна 36,(36)%. Выведите формулу кристаллогидрата.
52. Массовая доля азота в кристаллогидрате Cu(NO3)2.nH2O равна 11,57%. Выведите формулу кристаллогидрата.
53. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате Al(NO3)3.nH2O равна 76,8%. Выведите формулу кристаллогидрата.
54. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 7,68 г меди? Какой объем оксида азота (II) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля нитрата меди (II) в растворе?
55. При взаимодействии раствора, содержащего 12,3 г Me(NOn)2, с раствором ортофосфата натрия образовалось 7,75 г осадка и 12,75 г NaNOn. Определите формулу Me(NOn)2.
56. Какой объем 50%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,31 г/мл) вступит в реакцию с 5,12 г меди? Какой объем оксида азота (IV) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля нитрата меди (II) в растворе?
57. К 8,64 г оксида меди (I) прилили 95,2 мл 18%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,103 г/мл), в ходе реакции выделилось 0,896 л оксида азота (II). Вычислите массовые доли веществ в растворе.
58. При взаимодействии 8,16 г смеси меди и оксида меди (I) с 55%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,33 г/мл) выделилось 4,032 л оксида азота (IV). Какой объем кислоты вступил в реакцию? Какова массовая доля соли в растворе?
59. Какой объем 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) необходимо для нейтрализации 44 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,146 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
60. Гидроксид металла Me(ОН)n массой 8,7 г полностью реагирует с 84,8 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите формулу гидроксида металла, вычислите массовую долю соли в растворе.
61. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 5,4 г оксида железа (II)? Какой объем оксида азота (II) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля соли в растворе?
62. Сколько по массе оксида дижелеза (III) - железа (II) вступит в реакцию с 30 мл 60%-го раствора азотной кислоты
(ρ = 1,365 г/мл)? Какой объем оксида азота (IV) выделится в ходе реакции?
63. С 10 г карбоната металла (II) полностью реагирует с 62 мл 15%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,085 г/мл). Определите молекулярную формулу карбоната, вычислите массовую долю соли в растворе.
64. Какой объем 12%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,065 г/мл) вступит в реакцию с 25,4 г карбоната гидроксосвинца (II)? Какова массовая доля соли в растворе?
65. Какой объем 10%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл) вступит в реакцию с 11,85 г оксида марганца (II) при нагревании? Какова массовая доля нитрата марганца в фильтрате? Какова масса осадка оксида марганца (IV)?
66. Гидрид калия массой 8 г растворили в 60 мл воды. Какой объем 30%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,145 г/мл) вступит в реакцию с полученным раствором? Какова массовая доля соли в растворе?
67. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 83 мл 25%-го раствора хромата натрия (ρ = 1,25 г/мл)? Каковы массовые доли веществ в растворе?
68. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) вступит в реакцию с 42,4 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
69. Какой объем 15%-го раствора аммиака (ρ = 0,901 г/мл) вступит в реакцию с 52,8 мл 25%-го раствора азотной кислоты
(ρ = 1,146 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
70. Какой объем 30%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) вступит в реакцию с 11,84 г нитрида кальция? Каковы массовые доли веществ в растворе?
71. По термохимическому уравнению реакции КОН + HNO3 = KNO3 + H2O + 57 кДж рассчитайте объемы вступивших в реакцию растворов гидроксида калия (20%; ρ = 1,19 г/мл) и азотной кислоты (25%; ρ = 1,145 г/мл), если при их взаимодействии выделилось 4,56кДж теплоты?
72. Какие объемы 65%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл) и воды необходимы для приготовления 1 л 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл)?
73. Тетрагидрат нитрата бериллия массой 41 г растворили в 92 мл воды и получили раствор объёмом 117,300 мл. Определите массовую долю нитрата бериллия в растворе, его молярную концентрацию, плотность раствора.
74. К 25,2 мл 20 %-ного раствора бромида кальция (плотность 1,192 г/мл) прилили 28,5 мл 20 %-ного раствора нитрата серебра (I) (плотность 1,194 г/мл). Определите массовые доли веществ (%) в растворе после реакции.
75. В какой массе нитрата кальция содержится 3,1605·1023 атомов азота?
76. Для полного разложения смеси нитратов магния и бария необходимо 40,76 кДж теплоты. Полученные оксиды полностью реагируют с 50,7 мл 16%-ого раствора соляной кислоты (ρ = 1,08 г/мл). Вычислите массовые доли нитратов в исходной смеси и массовые доли хлоридов в растворе. Теплоты разложения нитратов магния и бария соответственно равны -256 и -507 кДж/моль.
77. При окислении кислородом смеси магния и кальция выделяется 110 кДж теплоты. Продукты окисления полностью реагируют с 113,1 мл 20%-ого раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Вычислите массовые доли нитратов магния и кальция в растворе. Теплоты образования оксидов магния и кальция соответственно равны 600 и 635 кДж/моль.
78. Для полного разложения некоторого количества нитрата магния необходимо 30,72 кДж теплоты. Полученный оксид растворен в 64,5 мл 20%-ого раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплота разложения нитрата магния равна -256 кДж/моль.
79. Для полного разложения 15,66 г нитрата металла необходимо 30,42 кДж теплоты. Теплота разложения нитрата металла равна -507 кДж/моль. Определите формулу нитрата металла.
80. Оксид металла Me2On массой 4,2 г полностью реагирует с 42,4 мл 20%-ого раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите молекулярную формулу оксида.
81. При разложении 15,66 Me(NO3)n образовалось 9,18 г Me2On, оксид азота (IV) и кислород. Определите формулу нитрата.
82. Смесь нитрида Me3N2 и оксида металла MeO массой 9 г (υ(Me3N2) : υ(MeO) = 1 : 2) полностью реагирует с 99,6 мл 20%-ого раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определите металл, вычислите массовые доли веществ в растворе.
83. Смесь нитрида Me3N2 и оксида металла MeO массой 11,16 г (υ(Me3N2) : υ(MeO) = 1 : 4) полностью реагирует с 135,61 мл 20%-ого раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите формулу вещества.
84. Смесь нитрида Me3N2 и карбоната металла MeCO3 массой 16,08 г (υ(Me3N2) : υ(MeCO3) = 1 : 2) полностью реагирует с 119,5 мл 20%-ого раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определите формулу вещества.
85. Смесь нитрида Me3N2 и карбоната металла MeCO3 массой 9,92 г (υ(Me3N2) : υ(MeCO3) = 1 : 1) полностью реагирует с 107,5 мл 25%-ого раствора бромоводородной кислоты (ρ = 1,206 г/мл). Определите формулу вещества.
86. 8 г свежеосажденного карбоната металла (II) полностью реагирует с 40,54 мл 20%-ого раствора хлорида аммония (ρ = 1,056 г/мл) при нагревании с образованием MeCl2, NH3, CO2 и вода.
87. Какой объем 20%-ого раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 7,5 г нитрида магния? Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции?
88. Смесь оксида и нитрида магния массой 8 г полностью реагирует с 96,23 мл 20%-ого раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовые доли солей в растворе после реакции.
89. К 54,96 г 20%-ого раствора нитрита бария прилили 58,9 г 22%-ого раствора бромида аммония (ρ = 1,135 г/мл). Реакцию провели при нагревании. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
90. Сколько по массе гексагидрата нитрата магния и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 18%-ого раствора нитрата магния (ρ = 1,145 г/мл)?
91. В 300 мл 10%-ого раствора нитрата магния (ρ = 1,076 г/мл) растворили 672 г гексагидрата нитрата магния и получили насыщенный при 20°С раствор нитрата магния. Определите массовую долю нитрата магния в насыщенном растворе, его растворимость.
92. Какой объем 8%-ого раствора нитрата магния (ρ = 1,06 г/мл) и сколько по массе гексагидрата нитрата магния необходимо взять для приготовления 750 мл 25%-ого раствора нитрата магния (ρ = 1, 21 г/мл)?
93. Газовая смесь, полученная при прокаливания 72,6 г смеси нитрата хрома (III) и карбоната кальция и оказавшая в 10,85 раз тяжелее гелия, пропущена через 137,5 мл 25%-ого раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
94. Сколько по массе нитрата магния вступит в реакцию с 67,7 мл 24%-ого раствора сульфата аммония (ρ = 1,138 г/мл) при нагревании? Какова массовая доля сульфата магния в растворе? Какой объем азота (н.у.) выделится в ходе реакции?
95. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при взаимодействии 13,2 г нитрата кальция с 55 мл 22%-ого раствора хлорида аммония (ρ = 1,062 г/мл) при нагревании.
96. Какой объём 65% раствора HNO3 ( =1,4 г/мл) вступит в реакцию с 31,2 г смеси Cu2O, CuO, Cu (в молярном соотношении 1:2:5) при нагревании. Какой объём оксида азота (IV) при этом выделится?
97. Какие объёмы 20% раствора HNO3 ( =1,115 г/мл) и 80% раствора HNO3 ( =1,45 г/мл) необходимы для приготовления 750 мл 30% раствора HNO3 ( =1,18 г/мл)?
98. При прокаливании смеси нитратов меди (II) и железа (III) массой 10,75 г образовалось 4 г твёрдого остатка. Определите массовые доли нитратов в исходной смеси.
99. Какой объём N2O вступит в реакцию с 35 мл раствора KMnO4(0,14 моль/л) в присутствии серной кислоты? Какой объём оксида азота (II) при этом образуется?
100. Имеется смесь NO2 и O2 с относительной плотностью по водороду 21,6. С каким объёмом 30% раствора NaOH ( =1,328 г/мл) вступит в реакцию смесь NO2 и O2 объёмом 20,16 л?
101.Смесь меди и железа массой 7,76 г реагирует при нагревании с 70% азотной кислотой ( =1,413 г/мл) с выделением 7,392 л оксида азота (IV). Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объём вступившей в реакцию кислоты.
102. В 93,2 мл воды растворили 25,2 л смеси NO2 и O2(молярное соотношение 4:1) и получили 113,8 мл раствора азотной кислоты. Определите плотность раствора, массовую долю азотной кислоты в растворе, молярную концентрацию азотной кислоты в растворе.
Азотная, азотистая, нитраты, нитриты
Массовые доли элементов в соединении равны: водорода – 2,28%; азота – 29,787%; кислорода – 68,085%. Выведите молекулярную формулу соединения.
Массовые доли элементов в соединении равны: водорода – 1,587%; неизвестного элемента – 22,222%; кислорода – 76,190%. Выведите молекулярную формулу соединения.
Массовые доли азота в соединении Me(NO3)n равна – 17,355%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
Массовые доли кислорода в соединении Me(NO3)n равна – 53,(3)%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
Массовые доли металла в соединении Me(NO3)n равна – 21,849%. Выведите молекулярную формулу нитрата.
Выведите формулу соединения, имеющего состав: металла – 27,059%; азота – 16,471%; кислорода – 56,471%.
Выведите формулу соединения, имеющего состав: металла – 24,390%; азота – 17,073%; кислорода – 58,537%.
При разложении 17,04 г нитрата металла Me(NO3)n образовалось 4,08 г оксида металла Me2On. Определите формулу нитрата.
Массовая доля металла в кристаллогидрате Me(NO3)n.4H2O равна 36,(36)%. Выведите формулу кристаллогидрата.
Массовая доля азота в кристаллогидрате Cu(NO3)2.nH2O равна 11,57%. Выведите формулу кристаллогидрата.
Массовая доля кислорода в кристаллогидрате Al(NO3)3.nH2O равна 76,8%. Выведите формулу кристаллогидрата.
Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 7,68 г меди? Какой объем оксида азота (II) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля нитрата меди (II) в растворе?
При взаимодействии раствора, содержащего 12,3 г Me(NOn)2, с раствором ортофосфата натрия образовалось 7,75 г осадка и 12,75 г NaNOn. Определите формулу Me(NOn)2.
Какой объем 50%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,31 г/мл) вступит в реакцию с 5,12 г меди? Какой объем оксида азота (IV) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля нитрата меди (II) в растворе?
К 8,64 г оксида меди (I) прилили 95,2 мл 18%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,103 г/мл), в ходе реакции выделилось 0,896 л оксида азота (II). Вычислите массовые доли веществ в растворе.
При взаимодействии 8,16 г смеси меди и оксида меди (I) с 55%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,33 г/мл) выделилось 4,032 л оксида азота (IV). Какой объем кислоты вступил в реакцию? Какова массовая доля соли в растворе?
Какой объем 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) необходимо для нейтрализации 44 мл 25%-го раствора азотной кислоты(ρ = 1,146 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
Гидроксид металла Me(ОН)n массой 8,7 г полностью реагирует с 84,8 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите формулу гидроксида металла, вычислите массовую долю соли в растворе.
Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 5,4 г оксида железа (II)? Какой объем оксида азота (II) выделится в ходе реакции? Какова массовая доля соли в растворе?
Сколько по массе оксида дижелеза (III) - железа (II) вступит в реакцию с 30 мл 60%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,365 г/мл)? Какой объем оксида азота (IV) выделится в ходе реакции?
С 10 г карбоната металла (II) полностью реагирует с 62 мл 15%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,085 г/мл). Определите молекулярную формулу карбоната, вычислите массовую долю соли в растворе.
Какой объем 12%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,065 г/мл) вступит в реакцию с 25,4 г карбоната гидроксосвинца (II)? Какова массовая доля соли в растворе?
Какой объем 10%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,055 г/мл) вступит в реакцию с 11,85 г оксида марганца (II) при нагревании? Какова массовая доля нитрата марганца в фильтрате? Какова масса осадка оксида марганца (IV)?
Гидрид калия массой 8 г растворили в 60 мл воды. Какой объем 30%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,145 г/мл) вступит в реакцию с полученным раствором? Какова массовая доля соли в растворе?
Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл) вступит в реакцию с 83 мл 25%-го раствора хромата натрия (ρ = 1,25 г/мл)? Каковы массовые доли веществ в растворе?
Какой объем газообразного аммиака (н.у.) вступит в реакцию с 42,4 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
Какой объем 15%-го раствора аммиака (ρ = 0,901 г/мл) вступит в реакцию с 52,8 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,146 г/мл)? Какова массовая доля соли в растворе?
Какой объем 30%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) вступит в реакцию с 11,84 г нитрида кальция? Каковы массовые доли веществ в растворе?
По термохимическому уравнению реакции КОН + HNO3 = KNO3 + H2O + 57 кДж рассчитайте объемы вступивших в реакцию растворов гидроксида калия (20%; ρ = 1,19 г/мл) и азотной кислоты (25%; ρ = 1,145 г/мл), если при их взаимодействии выделилось 4,56кДж теплоты?
Какие объемы 65%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл) и воды необходимы для приготовления 1 л 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл)?
Соли аммония
1. Гидролиз солей аммония
1.1. По катиону: NH4Cl, NH4Br, NH4I, NH4ClO4, (NH4)2SO4, (NH4)2SeO4, NH4NO3, Cl3CCOONH4, NH4SCN
1.2. По аниону: (NH4)2S, (NH4)2CO3, NH4CN, NH4ClO, (NH4)2TeO4, (NH4)2SO3
1.3. По катиону и аниону: CH3COONH4, C6H5COONH4
2. Химические свойства хлорида аммония (нашатыря)
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
NH4OH HCl слабый сильный NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
гидролиз по среда кислая NH4Cl + HOH ↔ NH4OH + HCl
катиону pH < 7 Zn + NH4Cl конц., гор. = [Zn(NH3)4]Cl2 + HCl↑ + H2↑
Zn + HCl конц. + NH4Cl тв. = (NH4)2[ZnCl4] + H2↑
Fe + NH4Cl тв. = [Fe(NH3)2Cl2] + H2↑ (450ºC)
Mg + NH4Cl конц., гор. = MgCl2 + H2↑ + NH3↑
NH4Cl тв. + F2 = NH4F + Cl2↑
NH4Cl тв. + CuO = N2↑ + CuCl2 + Cu + H2O (tº)
NH4Cl тв. + FeO = NH3↑ + FeCl2 + H2O (tº)
NH4Cl тв. + FeO = N2↑ + FeCl2 + Fe +H2O (tº)
NH4Cl тв. + H2SO4 конц. = NH4HSO4 + HCl↑ (t>100ºC)
NH4Cl тв. + H2SO4 конц. = (NH4)2SO4 + HCl↑ (t>100ºC)
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (t>50ºC)
NH4Cl тв. + Ca(OH)2 тв. = NH3↑ + СaCl2 + H2O (t>60ºC)
NH4Cl конц. + Mg(OH)2 = NH3↑ + MgCl2 + H2O (t>60ºC)
NH4Cl конц. + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4]Cl2 + H2O + CuCl2
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + NH4NO3
NH4Cl + NaHCO3 = NH3↑ + CO2↑ + NaCl + H2O (tº)
NH4Cl + Na2CO3 = NH3↑ + CO2↑ + NaCl + H2O (tº)
NH4Cl конц. + MgCO3 = NH3↑ + CO2↑ + MgCl2 + H2O (tº)
NH4Cl конц. + (MgOH)2CO3 = NH3↑ + CO2↑ + MgCl2 + H2O (tº)
NH4Cl конц. + Mg(HCO3)2 = NH3↑ + CO2↑ + MgCl2 + H2O (tº)
NH4Cl + Na3PO4 = NH3↑ + NaCl + Na2HPO4 (tº)
NH4Cl + Na2SiO3 = NH3↑ + NaCl + H2SiO3↓ (tº)
NH4Cl + Na[Al(OH)4] = NH3↑ + NaCl + Al(OH)3↓ (tº)
NH4Cl конц. + KNO2 конц. = N2↑ + KCl + H2O (tº)
NH4Cl конц. + Ca(NO2)2 конц. = N2↑ + CaCl2 + H2O (tº)
NH4Cl тв. = NH3↑ + HCl↑ (t>338ºC)
3. Химические свойства карбоната аммония
(NH4)2CO3 ↔ 2NH4+ + CO32−
NH4OH H2CO3 слабый слабый CO32− + HOH ↔ HCO3− + OH−
Ko = 1,8 ∙ 10-5 Kк(II) = 4,7 ∙ 10-11 среда щелочная гидролиз по (NH4)2CO3 + HOH ↔ NH4OH + NH4HCO3
pH > 7 аниону (NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O
(NH4)2CO3 + CH3COOH = CH3COONH4 + CO2↑ + H2O
(NH4)2CO3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
(NH4)2CO3 + SO2 = (NH4)2SO3 + CO2↑
(NH4)2CO3 + NO2 = NH4NO3 + NH4NO2 + CO2↑
(NH4)2CO3 + NO2 + O2 = NH4NO3 + CO2↑
(NH4)2CO3 + SO2 + H2O = NH4HSO3 + CO2↑
(NH4)2CO3 + NH4HSO4 = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + CO2↑
(NH4)2CO3 + NaOH = NH3↑ + Na2CO3 + H2O
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = NH3↑ + CaCO3↓ + H2O
(NH4)2CO3 + СaCl2 = NH4Cl + CaCO3↓
(NH4)2CO3 + BeCO3 = (NH4)2[Be(CO3)2]
(NH4)2CO3 + Na2SiO3 = NH3↑ + Na2CO3 + H2SiO3↓
(NH4)2CO3 + Al2(SO4)3 + H2O = (NH4)2SO4 + Al(OH)3↓ + CO2↑ (Cr3+, Fe3+)
(NH4)2CO3 + CuCl2 = [Cu(NH3)4]Cl2 + CO2↑+ H2O
(NH4)2CO3 = NH3↑+ CO2↑+ H2O
4. Химические свойства сульфида аммония
(NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2−
NH4OH H2S слабый слабый S2− + HOH ↔ HS− + OH−
Ko = 1,8 ∙ 10-5 Kк(II) = 1,23 ∙ 10-13 среда щелочная гидролиз по (NH4)2S + HOH ↔ NH4OH + NH4HS
pH > 7 аниону (NH4)2S + I2 = NH4I + S↓ (Br2, Cl2)
(NH4)2S + Br2 + H2O = NH4Br + H2SO4 + HBr (Cl2)
(NH4)2S + Br2 + NH4OH = NH4Br + (NH4)2SO4 + H2O (Cl2)
(NH4)2S + O2 + H2O = (NH4OH) + S↓
(NH4)2S + O2 = (NH4)2SO4 (τ)
(NH4)2S + HCl = NH4Cl + H2S↑ (HBr, HI, H2SO4)
(NH4)2S + CH3COOH = CH3COONH4 + H2S↑
(NH4)2S + H2S = NH4HS
(NH4)2S + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2S↑
(NH4)2S + HNO3 конц. = NH4NO3 + S↓ + NO2↑ + H2O
(NH4)2S + HNO3 конц., гор. = (NH4)2SO4 + NO2↑ + H2O
(NH4)2S + H2SO4 конц. = (NH4)2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
(NH4)2S + H2SO4 конц., гор. = (NH4)2SO4 + SO2↑ + H2O
(NH4)2S + NaOH конц., гор. = NH3↑ + Na2S + H2O
(NH4)2S + ZnSO4 = (NH4)2SO4 + ZnS↓
(Cu2+, Ag+, Cd2+, Hg2+, Pb2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Bi3+)
(NH4)2S + Al2(SO4)3 + H2O = NH4Cl + Al(OH)3↓ + H2S↑
(NH4)2S + CrCl3 + H2O = NH4Cl + Cr(OH)3↓ + H2S↑
(NH4)2S + FeCl3 = FeS↓ + S↓ + NH4Cl
(NH4)2S + Tl(NO3)3 = Tl2S↓ + S↓ + NH4NO3
(NH4)2S + SnS2 = (NH4)2[SnS3]
(NH4)2S + Sb2S3 = (NH4)3[SbS3]
(NH4)2S + KMnO4 = MnO2↓ + S↓ + N2↑ + KOH + H2O (tº)
(NH4)2S + K2CrO4 + H2O = Cr(OH)3↓ + S↓ + NH3↑ + KOH (tº)
(NH4)2S + NH4HSO4 = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + H2S↑
(NH4)2S + H2O2 = NH3.H2O + S↓
(NH4)2S + H2O2 = (NH4)2SO4 + H2O
(NH4)2S + (n – 1)S = (NH4)2Sn (n = 4, 5, 9, ...) (полисульфиды аммония)
(NH4)2S = NH3↑+ H2S↑
5. Продукты термической диссоциации солей аммония
Соль Температура разложения, ºС Продукты разложения
NH4NO3 240 N2O + H2O
NH4NO3 300 N2 + O2 + H2O
NH4NO2 70 N2 + H2O
NH4MnO4 110 N2 + MnO2 + H2O
(NH4)2S 0 NH3+ NH4HS
NH4HS 20 NH3+ H2S
(NH4)2SO4 235 NH4HSO4 + NH3
NH4HSO4 200 N2 + SO2 + H2O + NH3
(NH4)2SO3 120 NH4HSO3 + NH3
NH4HSO3 150 SO2 + H2O + NH3
(NH4)2HPO4 155 NH4H2PO4 + NH3
NH4H2PO4 250 HPO3 + H2O + NH3
(NH4)2CO3 20 CO2 + H2O + NH3
NH4HCO3 60 CO2 + H2O + NH3
CH3COONH4 сухая перегонка CH3CONH2 + H2O
NH4N3 160 N2 + NH3 + H2
(NH4)2Cr2O7 170 Cr2O3 + H2O + N2
(NH4)2CrO4 180 Cr2O3 + NH3 + H2O + N2
NH4ClO3 102 Cl2 + O2 + H2O + N2
NH4F 168 NH3 + NH4HF2
NH4F 238 NH3 + HF
NH4Cl 340 NH3 + HCl
NH4Br 394 NH3 + HBr
NH4I 405 NH3 + HI
разложение NH4HSO4 протекает через стадию образования дисульфата (пиросульфата)

Приложенные файлы

  • docx 18165767
    Размер файла: 973 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий