bileta_analitika

33

1. Доказать подлинность вещества хлорида цинка. Написать уравнения соответствующих реакций. ZnCl2+(NH4)2SZNS+2NH4CL белый аморф осадок
3ZNCL2+2K4[FE(CN)6]ZN3K2[FE(CN)6]2+6KCL бел студ осад
ZNCL2+2CO(NO3)2COZNO2+2NO2+2O2+COCL2 зелень ринмана
ZNCL2+2AGNO32AGCL+ZN(NO3)2 бел творож осад

2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH4+, Na+, K+? NA-физ реакция желтое пламя
NH4  +2K2[HGJ4]+4KOH[O=2HG=NH2]J+7KJ+3H2О красно бурый+KCL 5 капель наколить 15 мин добав в воду и реактив несслера
2KCL+NA3[CO(NO2)]+2NACL бел осад в нейтр среде!

3. Как подготовить бюретку к титрованию? Замочить в хромовой смеси затем промыть в проточной воде затем в дистиллир воде затем в рабочем растворе
4. Чему равен THCl/NaHCO3, если NHCl = 0,1022 н.? THCl/NaHCO3=NHCL*Э NaHCO3 :1000=0.1022*4:1000=0.008585 г/мл
Э NaHCO3  =23+1+12+3*16=84






Билет № 32

1. Доказать подлинность вещества бария нитрата. Написать уравнения соответствующих реакций. BA(NO3)2+H2SO4BASO4+2HNO3 бел осадок не растворим
BA(NO3)2+K2CRO4BACRO4+2KNO3 лимон желтый осад.

2. Провизор-аналитик, исследуя лекарственную форму, проделал реакцию с хлороводородной кислотой. Наблюдал выделение газа с шипением. Какой вывод он сделает, если раствор исследуемого вещества имел слабо-щелочную реакцию среды? Возможно наличие КАРБОНАТА
3. Расскажите, как выполняется титрование. Постепенное добавление титранта по каплям из пипетки или бюретки к определенному веществу(раствору)
4. Какую навеску буры надо взять, чтобы приготовить 0,1 н. раствор в мерной колбе вместимостью 25 мл? Абуры=N*Э*V=0.3н*191г/моль*25 мл=1.43г
Эбуры=382:2=191
 








Билет № 31

1. Доказать подлинность вещества висмута нитрата. Написать уравнения соответствующих реакций. BI(NO3)3+KJBIJ3+3KNO3 ЧЕРНЫЙ ОСАДОК BIJ3+KJK[BIJ4] ОРАНЖ Р-Р
2BI(NO3)3+3(NH4)2SBI2S3+6NH4NO3 КОРИЧН ОКР
BI(NO3)3+2HOHBI(OH)2NO3+2HNO3 БЕЛЫЙ ОСАДОК

2. Фармацевт приготовил микстуру с сульфатом магния, но усомнился, какое вещество взял. Какие качественные реакции он должен проделать? MGSO4+BACLBASO4+MGCL2 БЕЛЫЙ ОСАДОК
MGSO4+J2+2KOH[MG(OH)2]J2+K2SO4 КРАСНО БУРЫЙ ОСАД.

3. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр раствора, зная его точную нормальную концентрацию. T=A/V. А-АВЕСКА V-ОБЬЕМ МЕРНОЙ КОЛБЫ
4. При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты пошло 11,3 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора? Его титр? Титр по хлороводородной кислоте? Дано
VHCL=10ML
NHCL=0.1H
VNAOH=11.30
N р-ра? Тр-ра? ТNAOH/HCL?
 
Решение NnaOH= VHCL* NHCL/ VNAOH=10ML*0.1H/11.30ML=0.0885H
TNAOH=N*Э/1000=0.0885H*40/1000=0.00354Г\МОЛЬ
ТNAOH/HCL=NnaOH*ЭHCL/1000=0.0885H*36.5/1000=0.003830    Г\МОЛЬ
ЭНСL=36.5





Билет № 30

Доказать подлинность вещества натрия оксалата. Написать уравнения соответствующих реакций. 2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2Oвыделение газа
KMnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O|5|2о-ль
C2O422e=2CO2+2 |2|5в-ль
CaCl2 + Na2C2O4 = CaC2O4 + 2 NaClбелый осадок
Как открыть при совместном присутствии катионы Fe2+, Fe3+ и Mn2+?
3FeSO4+ 2К3 [Fe (CN)}6=FE3{FE(CN)6}2турб.синь+3K2SO4
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
2 MnSO4 + 20 HNO3 + 5 NaBiO3 = 2 HMnO4 + 5 Bi(NO3)3 + 5 NaNO3 + 7 H2O + 2 H2SO4 розовый р-р
3. Каковы требования, предъявляемые к исходным веществам?
4. Чему равна нормальность и титр раствора HNO3, если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH?






Билет № 29

1. Доказать подлинность вещества тиосульфата натрия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы Ca2+ и Ba2+?
3. Как приготовить точный раствор по точно взятой навеске?
4. Какова точная нормальность рабочего раствора NaOH, если на титрование 15 мл 0,1 н. раствора HCl пошло 14,52 мл этого раствора? Вычислить KNaOH.





Билет № 28

1. Доказать подлинность вещества хлорида висмута. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH4+, Na+, K+?
3. Как приготовить раствор из фиксанала?
4. Определите массу гидрокарбоната натрия, находящуюся в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл расходуется 9,05 мл хлороводородной кислоты.
THCl/NaHCO3 = 0,008480 г/мл.



Билет № 27

1. Доказать подлинность вещества натрия бромида. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы NH4+ и K+?
3. Какие вещества применяются в качестве исходных веществ в методе нейтрализации?
4. Определите массу хлороводородной кислоты в образце, если на титрование пошло 12,30 мл 0,1035 н. раствора NaOН.





Билет № 26

1. Доказать подлинность вещества ацетата алюминия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии ионы Ag+ и Pb2+?
3. Почему раствор гидроксида натрия нельзя готовить по точной навеске?
4. Приготовлен 0,05 н. раствор H2SO4. Точная нормальность этого раствора, определенная объемным путем, 0,0485. Рассчитать K.



Билет № 25

1. Доказать подлинность вещества хлорида калия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Найдите ошибку в формуле:

X%MgCl2 = VMgCl2 * KMgCl2 * Tтр Б * 100
a MgCl2
3. В каких случаях точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности?
4. При определении титра NaOH в качестве исходного раствора взят 0,1 н. раствор HCl. На титрование 10 мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитать T NaOH/H2SO4.



Билет № 24

1. Доказать подлинность вещества оксалата аммония. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. На анализ студенту был дан раствор, содержащий катион III аналитической группы. К 2-3 каплям задачи студент добавил групповой реактив и ожидаемого осадка не обнаружил. Какой вывод должен сделать студент?
3. Что такое точка эквивалентности?
4. Чему равен TNaOH/HNO3, если NNaOH = 0,0508 н.?


Билет № 23

1. Доказать подлинность вещества нитрата серебра. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы Br- и I-?
3. Для какой цели при титровании применяется индикатор?
4. На титрование 20 мл раствора NaOH расходуется 22,40 мл 0,1 н. HCl. Определите массу NaOH, содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора.






Билет № 22

1. Доказать подлинность вещества сульфата железа (III). Написать уравнения соответствующих реакций.
2. При действии нитрата серебра на раствор, рН которого равен 8, выпал осадок желтого цвета. Какой анион находится в растворе?
3. Что такое точка конца титрования?
4. На титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра. TAgNO3/HCl = 0,003580. Сколько хлора содержалось в растворе?




Билет № 21

1. Доказать подлинность вещества йодида бария. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Проводя пробу на присутствие анионов II аналитической группы, учащийся не добавил азотную кислоту. Какие анионы могли быть в растворе?
3. Что такое поправочный коэффициент?
4. Чему равно количество железа, если на титрование раствора пошло 10,3 мл раствора KMnO4, а ТKMnO4/Fe = 0,0058 г/мл?





Билет № 20

1. Доказать подлинность вещества хлорида магния. Написать уравнения соответствующих реакций?
2. Не определив реакцию среды раствора, подействовали на исследуемый раствор бария хлоридом. Осадок не выпал. Можно ли сделать заключение об отсутствии в растворе анионов I аналитической группы?
3. Почему из концентрированной хлороводородной кислоты нельзя приготовить раствор с точным титром?
4. Сколько грамм KCl содержится в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 11,33 мл 0,1050 н. раствора AgNO3?





Билет № 19

1. Доказать подлинность вещества гидрофосфата натрия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Будет ли достигнут аналитический эффект в следующих реакциях:
А) MnSO4 + KOH + NaBiO3
Б) MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH
В) MgCl2 + HNO3 + I2
3. Как приготовить рабочий раствор щелочи?
4. Какой объем 0,05 н. раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора?




Билет № 18

1. Доказать подлинность вещества нитрата алюминия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Будет ли достигнут аналитический эффект в следующих реакциях:
A) MgCl2 + NH4OH
Б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] NaOH
В) FeSO4 + K3[Fe(CN)6] HCl
3. Какая мерная посуда применяется при титриметрических определениях?
4. На титрование 10 мл 0,05 н. раствора NaCl пошло 11,0 мл AgNO3. Рассчитать NAgNO3 и TAgNO3/Cl-.



Билет № 17

1. Доказать подлинность вещества калия йодида. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Будет ли достигнут аналитический эффект в следующих реакциях:
А) KCl + NaHC4H4O6 HCl
Б) Ag
·NO3 + NaCl NH4 OH
В) KCl + Na3[Co(NO2)6]
3. Что такое рабочий раствор?
4. На титрование 10 мл раствора NaOH расходуется 11,20 мл 0,05 н. раствора HCl. Определите массу NaOH, содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора.





Билет № 16

1. Доказать подлинность вещества бария хлорида. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. На столе провизора-аналитика имеются реактивы: HCl, Na2S2O3, CH3COONa, NH4OH. Требуется доказать наличие катионов серебра в азотокислом растворе.
3. Как выражается концентрация рабочего раствора?
4. Чему равен THCl/NaHCO3, если NHCl = 0,1022 н.?




Билет № 15

1. Доказать подлинность вещества марганца хлорида. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. На столе провизора-аналитика имеются реактивы: (NH4)2C2O4, HCl, NaOH, CH3COOH, H2SO4, K2CrO4. Доказать наличие Ba2+ в сильно кислом растворе.
3. Перечислите требования, предъявляемые к реакциям, применяемым для титриметрических определений.
4. Какую навеску буры надо взять, чтобы приготовить 0,1 н. раствор в мерной колбе вместимостью 25 мл?





Билет № 14

1. Доказать подлинность вещества сульфата железа (II). Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы SO32- и CO32-?
3. Назовите методы титриметрического анализа.
4. При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты пошло 11,30 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора? Его титр? Титр по хлороводородной кислоте?

Билет № 13

1. Доказать подлинность вещества нитрата серебра. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы Fe3+ и Pb2+?
3. Назовите способы титрования.
4. Чему равна нормальность и титр раствора HNO3, если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15,0 мл 0,1200 н. раствора NaOH?






Билет № 12

1. Доказать подлинность вещества нитрита калия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы PO43- и CO32-?
3. Чем измеряют объем рабочего раствора?
4. Какова точная нормальность рабочего раствора NaOH, если на титрование 15 мл 0,1 н. раствора HCl пошло 14,52 мл этого раствора? Вычислить KNaOH.





Билет № 11

1. Доказать подлинность вещества ацетата свинца. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. На столе провизора-аналитика имеются реактивы: HCl, Na2S2O3, CH3COONa, NH4OH. Требуется доказать наличие катионов серебра в азотнокислом растворе.
3. Как устанавливают точную концентрацию рабочего раствора? Для определения точной концентрации рабочего раствора («установки титра»)  пользуются так называемым исходным веществом.  Для этого из исходного вещества готовят в мерной колбе  раствор точной  концентрации по точно взятой навеске. Пипеткой отбирают отдельные порции раствора и титруют их.  Можно брать отдельные навески исходного вещества и,  растворив каждую из них в произвольном  количестве воды, титровать весь полученный раствор.  Этот метод дает  точные результаты,  однако является более трудоемким.  От качества исходного вещества зависит точность  установки титра рабочего  раствора, а следовательно, и точность всех последующих анализов. Поэтому исходное вещество должно  удовлетворять следующим требованиям.

4. Определите массу гидрокарбоната натрия, находящуюся в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл расходуется 9,05 мл хлороводородной кислоты. THCl/NaHCO3 = 0,008480 г/мл.




Билет № 10

1. Доказать подлинность вещества сульфита натрия. Написать уравнения соответствующих реакций. Na2SO3
Na
1.Na2SO3+Zn[(UO2)3(CH3COO)8]+CH3COOH+H2O=NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]*9H2O(ос крист.жел.цв.тетраид.форм.)+H2CO3-микрокрист.спец.
2.Физ реак.летучие соли Naокр в желт цвет.
SO3
1.Na2SO3+HCL=2NaCL+SO2(газ с запах. Жжен.серы)+H2O
2.5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O (обесцв)
MnO4+8H+5e=Mn+4H2O|2
SO3+H2O-2e=SO4+2H|5
2MnO4+16 6H+5SO3+5H2O=2Mn+83H2O+5SO4+10H

2. Как открыть при совместном присутствии катионы Zn2+ и Mg2+?1.Zn(NO3)2+Co(NO3)2=CoZnO2(зелен пепел)+4NO2(газ)+O2(газ)
2.Петрошенине с щел и йодом.
MgCL2+2KOH+I2=[Mg(OH)2]I2(красно-бур.ос)+2KCL

3. Что такое исходное вещество?
4. Определите массу хлороводородной кислоты в образце, если на титрование пошло 12,30 мл 0,1035 н. раствора NaOH?






Билет № 9

1. Доказать подлинность аммония сульфата. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы Al3+ и Zn2+?
3. Что такое титриметрическое определение?
4. Приготовили 0,05 н. раствор H2SO4. Точная нормальность этого раствора, определенная объемным путем, 0,0485 н. Рассчитать К.





Билет № 8

1. Доказать подлинность вещества сульфита калия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы PO43- и I-?
3. Что называется титрованием?
4. При определении титра NaOH в качестве исходного раствора взят 0,1 н. раствор HCl. На титрование 10 мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитать TNaOH/H2SO4.







Билет № 7

1. Доказать подлинность вещества нитрата магния. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы CH3COO- и I-?
3. Какое расхождение допускается при титровании параллельных образцов?
4. Чему равен TNaOH/HNO3, если NNaOH = 0,0508 н.?






Билет № 6

1. Доказать подлинность хлорида кальция. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы SO42- и S2O32-?
3. Напишите формула, по которой можно рассчитать титр рабочего раствора по определяемому веществу, если известна нормальная концентрация рабочего раствора.
4. На титрование 20,0 мл раствора NaOH расходуется 22,4 мл 0,1 н. HCl. Определите массу NaOH, содержащуюся в 100 мл анализируемого раствора.







Билет № 5

1. Доказать подлинность вещества натрия йодида. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии анионы Br- и I-?
3. Напишите формулу для вычисления количества вещества, если известны объем рабочего раствора, пошедшего на титрование и титр раствора по определяемому веществу.
4. На титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра; TAgNO3/Cl = 0,00358. Сколько хлора содержалось в растворе?




Билет № 4

1. Доказать подлинность вещества дихромата калия. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Как открыть при совместном присутствии катионы Fe3+ и Mg2+?
3. Какой титриметрический метод называется кислотно-основным методом?
4. Чему равно количество железа, если на титрование раствора пошло 10,30 мл раствора KMnO4, а TKMnO4/Fe = 0,0058 г/мл?


Билет № 3

1. Доказать подлинность вещества калия ацетата. Написать уравнения соответствующих реакций. 2KCH3COO + H2SO4 --> CH3OOH + K2SO4
3CH3COOK+FECL3=(CH3COO)3FE+3KCL

2. При исследовании раствора студент использовал хромат калия. Выпал желтый осадок. Студент сделал вывод, что присутствует катион Ba2+. Прав ли он? да K2CrO4 + BaCl2 = KCl + BaCrO4
3. Содержание каких веществ можно определить кислотно-основным методом? Этот метод применяется для количественного определения кислот и щелочей. При помощи  метода нейтрализации проводят также ряд других титриметрических определений, связанных с  реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными  основаниями и слабыми кислотами (Na CO , Na B O), или солей аммония.
4. Сколько граммов KCl содержится в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 11,33 мл 0,1050 н. раствора AgNO3?






Билет № 2

1. Доказать подлинность вещества марганца нитрата. Написать уравнения соответствующих реакций. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
Mn(OH)2+PbO2+HNO3=Pb(NO3)2+H MnO4+H2O

2. При проверке микстуры провизор-аналитик обнаружил хлорид-ион и кислую среду. Какое вещество содержится в микстуре? Каким реактивом он воспользовался? AGNO3+NO3
3. Растворы каких веществ применяются в качестве рабочих растворов в методе нейтрализации? метод определения концентрации кислот (ацидиметрия) и щелочей (алкалиметрия)  в  растворах
4. Какой объем 0,05 н. раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора?


Билет № 1

1. Доказать подлинность вещества натрия карбоната. Написать уравнения соответствующих реакций. Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2Co3 белый осадок
Na2CO3+BaCI2=2NaCI+BaCO3(белый осадок)
Na2CO3+HNO3= H2O+CO2+NaNO3

2. При вскрытии пакета с солью аммония фармацевт обнаружил характерный запах. Что произошло с препаратом? Почему? Можно ли такой препарат применять для приготовления лекарственных форм?
3. Как приготовить рабочий раствор щелочи?
4. На титрование 10 мл 0,05 н. раствора NaCl пошло 11,0 мл AgNO3. Рассчитать NAgNO3 и TAgNO3/Cl-.





15

Приложенные файлы

  • doc 18148838
    Размер файла: 88 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий