вопросы к первому экзамену БТ


Идеальный газ. Состояния газов. Газовые законы.
Реальные газы. Межмолекулярные взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Первый закон термодинамики: общие представления. Основные понятия. Работа, теплота и энергия.
Первый закон термодинамики. Работа и теплота. Работа расширения. Теплообмен. Энтальпия. Адиабатические процессы.
Термохимия. Следствия из закона Гесса.
Изменение стандартной энтальпии. Стандартные энтальпии образования.
Температурная зависимость энтальпии реакции.
Функции состояния и функции пути.
Полные и неполные дифференциалы.
Изменения внутренней энергии.
Зависимость энтальпии от температуры.
Соотношение между cv и ср.
Второй закон термодинамики: общие положения. Направление самопроизвольных процессов.
Рассеяние энергии. Энтропия. Изменение энтропии при некоторых процессах.
Третий закон термодинамики.
Описание состояния системы. Энергии Гельмгольца и Гиббса. Стандартная мольная энергия Гиббса.
Второй закон термодинамики: расчеты. Объединение первого и второго законов термодинамики.
Основное уравнение. Свойства внутренней энергии.
Свойства энергии Гиббса. Общий подход. Зависимость энергии Гиббса от температуры. Зависимость энергии Гиббса от давления.
Физические превращения в индивидуальных веществах. Фазовые диаграммы.
Стабильность фаз. Фазовые границы. Три типичные фазовые диаграммы.
Фазовая стабильность и фазовые переходы. Термодинамический критерий равновесия. Условия стабильности фаз. Положение фазовых границ.
Термодинамическое описание смесей. Парциальные мольные величины. Термодинамика смешения. Химические потенциалы жидкостей.
Свойства растворов. Жидкие растворы. Коллигативные свойства растворов.
Активности. Активность растворенного вещества. Активности компонентов регулярных растворов. Активность растворителя.
26.Фазовые диаграммы. Определения - фазы, компоненты и степени свободы.
Правило фаз.
Двухкомпонентные системы. Фазовые диаграммы жидкость-жидкость. Фазовые диаграммы жидкость-твердое вещество.
Диаграммы давления пара. Диаграммы температура-состав.
Жидкие кристаллы.
Химическое равновесие. Самопроизвольные химические реакции.
Минимум энергии Гиббса. Описание равновесия.
Влияние условий протекания реакции на положение равновесия. Влияние давления на положение равновесия. Влияние температуры на положение равновесия. Влияние рН на положение равновесия.
Применение термодинамики к биохимическим реакциям.
Основные положения линейной неравновесной термодинамики.
Термодинамическое описание сильно неравновесных систем.

Приложенные файлы

  • docx 18048508
    Размер файла: 15 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий