Zachetnoe_zadanie_obrazets

ОБРАЗЕЦ ЗАЧЕТНОГО ЗАДАНИЯ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ( 2семестр)
ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 040100 – ЛЕЧЕБНОЕ ДЕЛО
Вариант № 0
1. Изменение энтальпии какой реакции соответствует 13 EMBED Equation.3 1415 образования ZnSO4(к):
а) ZnO(к) + H2SO4(p) = ZnSO4(p) + H2O(ж); б) Zn(к) + H2SO4(p) = ZnSO4(p) + H2(г);
в) Zn(к) + S(к) + 4/3О3(г) = ZnSO4(к); г) Zn(к) + S(к) +2О2(г) = ZnSO4(к).
2. Какое количество теплоты потребуется для разложения карбоната кальция массой 2 кг?
Определите знак изменения энтропии в данной реакции, выясните при каких температурах (любых, низких, высоких или ни при каких) протекает реакция.
3. Окисление оксида серы (1V) протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2 (г) ( 2SO3 (г),
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость прямой реакции при уменьшении реакционного объема в 4 раза?
4. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 128 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
5. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции в момент установления равновесия:
а) (( ( (( б) (( > (( в) (( = (( ( 0 г) (( = ((=0
6. Какое воздействие на реакционную систему приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции? 2PbS (K) + 3O2(г) == 2PbO (k) + 2SO2(г) ; (H < 0
а) повышение давления б) увеличение концентрации О2
в) увеличение концентрации SO2 г) понижение температуры
Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.
7. Определите эквиваленты для веществ записанных в реакции:
As2S3 + HNO3 + == H3AsO4 + H2SO4 + NO
8. Определите процентную концентрацию 0,9Н раствора фосфата натрия. Плотность раствора 1,06 г/мл. Как изменится массовая доля раствора, если его массу увеличить в два раза?
9 Смешали два раствора: хлорида кальция и карбоната натрия, концентрация каждого раствора была равна 0,001 моль/л. Объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли осадок? (ПР13 EMBED Equation.3 1415.
10. Расположите вещества в порядке убывания силы электролитов:
а) Н2SeO3 Kдисс = 3,5 (10-3 б) Н2 S2 O3 Kд исс= 2,2 (10-1
в) Н2СO3 Kд исс= 4,5 (10-7 г) Н2 Те O4 Kдисс= 2,3 (10-8
11. Каким молекулярным уравнениям соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение: СН3СОО-+Н+ =СН3СООН
а) NaCH3COO + HNO3 = CH3COOH+NaNO3 б)Ca(CH3COO)2 + H2SO4 = 2CH3COOH + CaSO4
в) K СН3СОО + НCl = CH3COOH + KCl г) NaCH3COO + H2SO3 = CH3COOH + NaHSO3
12. Вычислите рН раствора, полученного при растворении 1,12 л аммиака (н.у.) в 1 л воды.
13. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу по аниону К2S, Fe2(SO4)3, NaCl. .Напишите уравнение гидролиза, укажите кислотность среды.
14. Расположите вещества в порядке уменьшения рН их растворов:
а) HCl б) K2S в) Н2S г) КOH
15. Насыщенный раствор какого вещества будет иметь наибольшую молярную концентрацию:
а) Mn(OH)2 ПР=2,0 ( 10-13 б) Сu(OH)2 ПР=2,2 ( 10-20
в) Zn(OH)2 ПР=1,0 ( 10-17 г) Fe(OH)2 ПР=1,0 ( 10-15
16. Какой процесс восстановления протекает менее активно?
а) Fe2+ + 2e = Fe б) Sn2+ +2e = Sn
в) Cr3+ + 3e = Cr г) Zn2+ +
·2e = Zn
17. В каких случаях первый металл вытесняет ионы второго из раствора его соли:
а) Mn + Ba2+ б) Sn + Mg2+ в) Fe + Ni2+ г) Zn + Cd2+



18. Определите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении ОВР:
Н2O2 + KMnO4 + H2O = .
19. Какая из окисленных форм: а) NO2- б) HNO2 в) NO3 -
является более активным окислителем.
1) NO2- + H2O + e = NO + 2OH- (o = - 0,46 B
2) 2HNO2 + 6 H+ + 6 e = N2 + 4 H2O (o = +1,44 B
3) NO3 – H2O + 2e = NO2- + 2OH- (o = + 0,1 B
20.Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите, может ли дихромат калия окислить в кислом растворе оксид азота (П) до азотной кислоты:
1) Сr2O72- + 14 H+ + 6 e = 2 Cr3+ + 7 H2O - (o = 1,33 B
2) NO + 2H2O = NO3- + 4H+ + 3 e (o = 0,96 B
а) может б) не может
21. По электронной формуле атома химического элемента, заряд ядра которого +31, определите число валентных электронов.
22. Какие из приведенных линейных молекул полярны:
а) MgCL2 б) HOBr в) ZnBr2 г) BeCL2
23. Равновесие реакции
[Ag(NH3)2]Cl + 2KCN13 EMBED Equation.3 1415 K[Ag(CN)2] + KCl + 2NH3
смещено вправо . Какая из констант нестойкости больше :
а) К нест. [Ag(NH3)2]+ б) К нест [Ag(CN)2]-
24. Составьте формулу комплексного соединения хлорид гексааминкобальта(III)
(Кнест.= 6,17 10-36), укажите координационное число, лиганды. Напишите выражение для константы нестойкости.
25. Имеются три раствора с одинаковой концентрацией - 0,1 моль/кг - хлорида калия, мочевины и хлорида магния. Какой из них имеет максимальную температуру кипения, а какой минимальную? (Расчеты производить не следует).
26. Будут ли обладать буферным действием растворы, полученные смешением растворов:
а) HСООNa (V = 10 мл, С=0,1 моль/л) и HCl (V=5 мл, С=0,05 моль/л);
б) HCOONa (V = 10 мл, С=0,1 моль/л) и HCOOH (V=5 мл, С=0,01 моль/л).
Для буферных растворов рассчитать рН раствора.
27. Аммиачный буфер (рК а =9,24) приготовлен с рН=10. Укажите по кислоте или по основанию буферная емкость данного раствора больше. Ответ обоснуйте. Напишите сопряженную кислоту и основание.
28. Напишите формулу мицеллы гидрофобного золя, полученного взаимодействием избытка раствора бромида железа(III) с раствором едкого натра, укажите все составляющие части и их заряды. Предложите ионы, имеющие различные заряды , добавление которых в коллоидный раствор, способно вызвать его коагуляцию. Сравните порог коагуляции ионов друг с другом. К какому электроду будет двигаться мицелла при наложении электрического тока?
29.Мармелад с точки зрения структуры представляет собой:
а) гель; б) золь; в) эмульсию; г) верного ответа среди перечисленных нет.
30.При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения
а) не изменяется; б) увеличивается; в) уменьшается;
г) сначала увеличивается, затем уменьшается.



Зав. кафедрой ХиЭ В.Ф. Литвинов



Приложенные файлы

  • doc 18017177
    Размер файла: 44 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий