Denisova-SV11-zachet

Зачет

Цель нашего зачетного занятия – сформировать банк заданий С1, С2 и С3 (с решениями) и разместить его в библиотеке творческой группы «Подготовка к ЕГЭ по химии» для всеобщего пользования.
Для этого каждому участнику мастер-класса нужно будет разработать по одному заданию С1, С2 и С3, оформить это задание в текстовом редакторе WORD (в печатном виде), к каждому заданию привести авторское решение (также в WORDе). Написанные от руки и отсканированные (сфотографированные) работы приниматься не будут. Не нужно использовать уже где-то опубликованные задания, или включенные в ЕГЭ последних лет.
Для того, чтобы упростить вам задачу, покажу один из вариантов составления заданий.

С1. Берем:
справочник окислительно-восстановительных реакций ( Дзудцова Д.Д., Бестаева Л.Б. Окислительно-восстановительные реакции. - М.: Дрофа, 2007),
или справочник Р.А. Лидина, В.А, Молочко, Л.Л. Андреевой «Химические свойства неорганических веществ» [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Находим интересную реакцию, убираем из нее коэффициенты и два – три звена так, чтобы ученик мог их достроить. И задание готово.
Например, было: 5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Стало: Cu2O + + 2KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + .. + ..

С2. Решаем, что мы хотим проверить этим заданием. Например, я хочу проверить, знают ли учащиеся разницу во взаимодействии железа с сильным и слабым окислителем. Предлагаю набор веществ: Fe, HCl, Cl2. Между этими веществами возможны две реакции железо с кислотой, железо с хлором. Теперь нужно подобрать еще один реагент, который будет взаимодействовать с двумя из предложенных веществ. Например, кристаллический хлорат калия, может окислить как соляную кислоту, так и железо при нагревании.
Итак, даны вещества: железо, хлор, хлорат калия, раствор хлороводорода.
Fe, Cl2, KClO3 (крист.), раствор HCl
Возможные уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3

·2Fe + KClO3 = Fe2O3 + KCl
KClO3+ 6HCl= 3Cl2 + KCl + 3H2O


С3. Опять же, нужно определиться, знание каких свойств и каких классов веществ вы хотите проверить, каких закономерностей, правил, катализаторов и т.д.
Например, я хочу проверить умение учащихся применять правило Марковникова, знание реакции гидролиза карбида кальция, знание катализатора реакции тримеризации ацетилена.
H2O HCl HCl Cакт., toC
CaC2 X1 X2 X3 X1 Х4
Решение:
1) CaC2 + 2H2O С2Н2 + Са(ОН)2 (гидролиз карбида кальция)
2) С2Н2 + HCl CH2=CHCl
3) CH2=CHCl + HCl CH3 – CHCl2 (правило Марковникова)
4) CH3 – CHCl2 + 2KOH (спирт.) С2Н2 + 2КCl + 2H2O
5) 3С2Н2 С6Н6 (тримеризация ацетилена)

Это самое творческое задание за весь мастер-класс. Оцениваться оно будет следующим образом:
Задание С1 – 1 балл, решение С1 – 2 балла;
Задание С2 – 1 балл; решение С2 – 2 балла;
Задание С3 – 1,5 балла; решение С3 – 2,5 балла.
Итого: 10 баллов.
Зачетное задание (с указанием фамилии) оформляется в файле WORD, имя файла Familija-Z-9. (Familija- фамилия участника – англ.) Работы, выполненные в WORDe, отправляются электронной почтой на адрес [email protected], с обязательным указанием в Теме письма слов "Мастер-класс" с указанием номера задания ( Z9)  и фамилии (Например: Мастер-класс, Z9, Иванов А.А.).
Контрольный срок выполнения зачетного задания до 21-00 мск вр, 21.03.11 (понедельник).









Денисова В.Г. Мастер-класс «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»





Приложенные файлы

  • doc 17884756
    Размер файла: 40 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий