12-13_Disp_sistemy_2011-2012_goda (2)

Педиатрический факультет
2012-2013 учебный год


Занятия № 12, 13

“Дисперсные системы. Коллоиды в организме человека”

Занятие № 12

1. Теория

Дисперсные системы: определение, классификация (по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз), примеры.
Коллоидные растворы: условия образования, факторы устойчивости, свойства.
Получение коллоидных растворов. Дисперсионные методы: механический, ультразвуковой, пептизации. Конденсационные методы: физические (замены растворителя), химические (гидролиза, двойного обмена).
Формулы мицелл золей, полученных химическими конденсационными методами.
Строение мицеллы. Электротермодинамический и электрокинетический потенциалы: места возникновения, свойства, зависимость от различных факторов.
Получение коллоидных растворов. Дисперсионные методы: механический, ультразвуковой, пептизации. Конденсационные методы: физические (замены растворителя), химические (гидролиза, двойного обмена).

2. Задачи

Напишите коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных по реакциям:
AgNO3 + NaС1=
CaCl2 + H2C2O4 =
FeCl3 + NaOH =
FeCl3 + H2O =
Приведите их строение.
Назовите методы их получения.
Примечания:
В вариантах I – III необходимо написать формулы мицелл в избытке каждого из исходных веществ.
В окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты расставляются с применением метода электронного баланса.

3. Лабораторные работы:

Получение золя канифоли методом замены растворителя
Получение золя гидроксида железа (III) методом гидролиза
Очистка золя гидроксида железа (III) методом диализа


Занятие № 13

1. Теория


Устойчивость дисперсных систем. Виды устойчивости коллоидных растворов: кинетическая (седиментационная), агрегативная и конденсационная. Факторы устойчивости.
Коагуляция. Виды коагуляции: скрытая и явная, медленная и быстрая. Седиментация.
Порог коагуляции, пороговая концентрация.
Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция.
Биологическое значение коагуляции. Коллоидная защита и пептизация, значение этих явлений в медицине.

Задачи

Имеются 3 коллоидных раствора: гидроксида железа (III), полученного гидролизом FeCl3, иодида серебра, полученного в избытке КI, и иодида серебра, полученного в избытке AgNO3.
Предложите два варианта взаимной коагуляции.
Объясните, используя формулы мицелл.

Пороговая концентрация K2Cr2O7 для коллоидного раствора гидроксида алюминия равняется 0,63 ммоль/л.
Рассчитайте объем 0,01М раствора дихромата калия, вызывающего видимую коагуляцию 200 мл золя.
Установите заряд гранулы, учитывая, что коагулирующим действием обладает дихромат-анион.
Объясните, используя формулы мицелл.

Известны пороговые концентрации следующих электролитов, ммоль/л: КNO3 – 50; CaCl2 – 0,715; Na3РO4 – 43; Na2SO4 – 49; MgSO4 – 0,81; AlCl3 – 0,099.
Установите заряд гранулы исследуемого коллоидного раствора, применяя правило Шульце-Гарди.

Пороговые концентрации электролитов NaCl и CaCl2, рассчитанные для золя, полученного взаимодействием AsCl3 с Na2S, одинаковы.
Установите заряд гранулы данного коллоидного раствора.
Объясните, используя формулы мицелл.

3. Лабораторные работы:

Эффект Фарадея-Тиндаля
Определение пороговой концентрации коллоидных частиц различного заряда
Взаимная коагуляция золей

Литература:

Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. С. 491-526.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. С. 132-152, 175-187.

Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979 и далее, глава X.








13PAGE 15


13PAGE 14115





Приложенные файлы

  • doc 17818833
    Размер файла: 76 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий