1.2 Основные понятия и определения

это тело или совокупность тел мысленно или реально выделенных из окружающей среды, т.е. объект нашего исследования.
Виды систем:
1) открытые (т.е. обмениваются с окружающей средой и энергией и массой, напр.человек)
2) закрытые (обмениваются энергией, но не обмениваются массой, напр. стакан с чаем, закрытый крышкой)
3) изолированные (не обмениваются ни энергией, ни массой)
4) гомогенные (однородная система, состоящая из одной фазы: вода, лед)
5) гетерогенные (неоднородная, состоящая из нескольких фаз: вода+лед)
2.Фаза – это однородная часть системы, обладающая определенными свойствами и отделенная от других частей системы видимой границей раздела.
3.Параметры системы – это независимые переменные, которые легко можно измерить (t, V, p)
4.Компонентами равновесной системы называют ее независимые составные части, минимальным числом которых может быть выражен состав любой из фаз.
5.Состояние системы – это определенная совокупность параметров. Обычно состояние системы описывается уравнением.
Для идеального газа уравнение состояния системы имеет вид PV =
·*RT (уравнение Менделеева-Клаперона)
P -> Па=Н/м3
V -> м3
Ню -> моль
R = 8,314 Дж/моль*К (Дж=Нм)
Т -> К = 273*t
6.Число компонентов в химической системе равно числу составляющих ее химически индивидуальных веществ минус число независящих друг от друга реакций, которые могут протекать в этой системе.
7.Числом степеней свободы равновесной системы называют число параметров или независимых переменных (t,p,концентрация компонентов), значение которых можно в известных пределах изменять произвольно, не нарушая равновесия системы, т.е. не изменяя природы и числа фаз.
Системы, не имеющие ни одной степени свободы называются нонвариантными (безвариантными, инвариантными)
Имеющие только 1 степень свободы – моновариантными (одновариантными, унивариантными)
Имеющие 2 степени свободы – бивариантными (двухвариантными, дивариантными)
Термодинамический закон равновесия фаз, называемый правилом фаз Гиббса: в равновесной термодинамической системе, на которую влияет только температура и давление, число степеней свободы (С) равно числу независимых компонентов (К) минус число фаз (Ф) плюс 2: С = К – Ф +2
8.Процесс – это переход системы из одного состояния в другое.
Виды процессов:
1) изобарический (P=const)
2) изотермический (T=const)
3) изохорический (V=const)
4) адиабатический (без теплообмена с окружающей средой)
9.Энергия – это количественная характеристика движущейся материи.
Е – полн. энергия системы.
E (полн.) = Е (кин.) + Е (пот.) + U
U – внутр. энергия системы.
Все виды энергии измеряются в Дж, а раньше в ккал.
1 кал=4,18 Дж
10.Работа – это форма передачи энергии в результате упорядоченного движения частиц под действием определенной силы. W=FS
11.Теплота - это форма передачи энергии в результате хаотического движения частиц (Броумнское движение)
Теплота и работа являются функциями процесса, т.е. они зависят как от начального и конечного состояния системы, так и от пути процесса.
15

Приложенные файлы

  • doc 16674087
    Размер файла: 27 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий