UP_KHimija._KSE_2011



Е. А. Перевалова, О.А. Панюшкина, Г. М. Бутов









ХИМИЯ.
КСЕ








Волгоград
2011
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ)
ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»






Е. А. Перевалова, О.А. Панюшкина, Г. М. Бутов







Химия. КСЕ
Примеры решения задач и контрольные задания для студентов заочной формы обучения нехимических специальностей




Учебное пособие




13 EMBED MSPhotoEd.3 1415



РПК «Политехник»
Волгоград
2011
УДК 546
Рецензенты:
зав. каф. «Технология воды и топлива» МЭИ
канд. хим. наук, доцент Гончарова Л.К.

канд. хим. наук, доцент кафедры ТОПМ
ВИСТех (филиал) ВолГАСУ Наумова Л.Н.



Перевалова Е. А., Панюшкина О. А, Бутов Г. М. ХИМИЯ. КСЕ: Учеб. пособие / ВолгГТУ. - Волгоград, 2011. – 114 с.



Содержит примеры решения задач по основным разделам учебных дисциплин "Химия" и «Концепция современного естествознания» и задания для контрольных работ, предназначенные для студентов заочной формы обучения. Даны рекомендации по изучению дисциплин и выполнению контрольных работ. Приведен перечень рекомендуемой литературы с указанием страниц, где расположен теоретический материал по соответствующим темам.
Предназначено для студентов нехимических направлений вузов.

Табл. 11, библиогр. 19 назв.



Печатается по решению редакционно-издательского совета
Волгоградского государственного технического университета



ISBN 5-230-





( Волгоградский
государственный технический
университет, 2011
Общие методические указания
Развитие современной химической промышленности базируется на достижениях науки и техники, поэтому будущие инженеры должны получить необходимую теоретическую подготовку для решения многообразных задач, встречающихся в практической деятельности.
При изучении курса необходимо придерживаться следующего порядка. Изучать материал нужно последовательно, по программе и рекомендуемому учебнику. Особое внимание обратите на усвоение понятий, определений, законов, вывод уравнений и на решение задач. Проверьте свои знания путем решения типовых задач, затем приступайте к решению задач контрольной работы. Если в процессе изучения курса возникают вопросы, их следует своевременно выяснять на консультациях с преподавателем.
Контрольная работа включает в себя комбинированные задачи различной степени сложности по основным разделам общей химии. Перед каждым разделом приведены ссылки на литературные источники с указанием страниц, которые необходимо изучить перед решением задач своего варианта. Таблица вариантов контрольных заданий приведена в конце пособия. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается.
Контрольные задания оформляются в отдельной тетради в соответствии со следующими требованиями: переписывается условие задачи; записываются исходные данные в кратком виде с указанием искомой величины; уравнение химической реакции; расчётная формула для нахождения искомой величины, в которую подставляются числовые значения; даётся ответ с указанием размерности найденной величины.
Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно с учетом указаний рецензента и сдать на рецензирование вместе с не зачтенной работой. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.













Раздел I. Основные понятия и законы химии
[1, с.18-34; 2, с.8-27; 3, с.10-16; 4, с.7-35; 5, с.17-28]

Решение типовых задач
Задача 1. Рассчитайте эквивалентные массы соединений: KNO3, Ca(OH)2, Р2О5.
Решение. Эквивалентная масса химического соединения рассчитывается по формуле: 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 где к- количество катионов или (анионов), z- заряд катионов или (анионов).
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
Задача 2. Вычислите объем, занимаемый аммиаком массой 34 г при 27 0С и 104 кПа. Каково число молекул в данной массе газа?
Решение. Определяем мольное количество аммиака:
(NH3 = 13 EMBED Equation.3 1415= 2 моль.
Находим объем данного количества газа при нормальных условия:
V0 = VM ( (H2 = 22,4 л / моль ( 2 моль = 44,8 л.
Пользуясь объединенным газовым законом, приводим объем аммиака к заданным условиям:
13 EMBED Equation.3 1415 = 47,9 л.
Число структурных частиц (n) в количестве вещества определяется как n = (NH3
· NA = 2 моль
· 6,02
· 1023 моль-1 = 12,04
· 1023.
Задача 3. В гидриде двухвалентного металла содержится 4,76 % водорода по массе. Определите эквивалентную и молярную массу металла. Найдите простейшую формулу гидрида.
Решение. Содержание металла в этом соединении 100 – 4,76 = 95,24%. Следовательно, при образовании 100 г гидрида 95,24 г металла соединяются с 4,76 г водорода. Используя закон эквивалентов, определяем эквивалентную массу металла: 13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415МЭ Ме = mМе
· МЭН / mН2 13 EMBED Equation.3 1415= 95,24 г
· 1 г/ моль / 4,76 г = 20,04 г/моль.
Вычисляем молярную массу металла, зная, что его валентность равна двум:
ММе = МЭ ·|W| = 20,04 г/ моль
· 2 = 40,08 г/моль.
По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что искомым металлом является Са.
Для определения простейшей формулы гидрида обозначим число атомов металла в молекуле соединения через х, а водорода – через у. Тогда формула примет вид СахНу. Число атомов элементов в простейшей формуле соединения определяется отношением количества вещества элементов, содержащихся в определенной массе вещества, например в 100г:
х : у = (Са : (Н = 13 EMBED Equation.3 1415
Такое отношение соответствует формуле СаН2.
Задача 4. Смесь, состоящая из 0,864 кг водорода, 9,6 кг кислорода и х кг азота, занимает при р = 1,487
· 105 Па и Т = 298,2К объем V = 15 м3. Определите парциальное давление газов.
Решение. Из уравнения состояния рV = (
·RT определяем общее количество киломолей газа в смеси:
(
· = 13 EMBED Equation.3 1415кмоль.
Число молей азота в смеси:

·N2 = 13 EMBED Equation.3 1415(
· –
·O2 –
·H2 = 0,9 - 13 EMBED Equation.3 14150,2 кмоль.
По закону Дальтона pi = pNi, где pi – парциальное давление газа, p – общее давление смеси, Ni объемная доля компонента:
pN2 = pNN2 = 1.487
· 105
· 13 EMBED Equation.3 14150.3304
· 105 Па;
pН2 = 1,487
· 105
· 13 EMBED Equation.3 14150,6608
· 105 Па;
pО2 = p – pH2 = (1,487 – 0,3304 – 0,6608)
· 105 = 0,4958
· 105 Па.

Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.
В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 0С находится смесь газов из 10 г СО2 и 12 г О2. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 0С и давлении 740 мм рт. ст.
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 20 об. % водорода, 40 об. % азота и 40 об. % метана.
Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.
Газ, состоящий из атомов азота и кислорода, имеет плотность по азоту, равную 1,643. Определите эмпирическую формулу молекулы газа, если массовая доля азота в нём равна 30,43 %.
Масса 43,5 мл газа при 62 0С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.
Вычислите массу 70 мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.
Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. у.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.
В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 0C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40 %.
Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н.у.
При окислении 0,253 г свинца получено 0,273 г оксида свинца. Определите эквивалентную массу свинца.
Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?
Для растворения 8,43 г металла потребовалось 7,35 г H2SO4. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. у.).
В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 0C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне.
Сколько молекул водорода выделится при взаимодействии 2,6 г калия с водой?
В баллоне ёмкостью 0,025 м3 находится при 15 0С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.
В каком объёме воздуха (н. у.) содержится 1 мг аргона, если объёмное содержание аргона составляет 0,93 %?
Содержание радона в воздухе составляет 6 · 10-18 об. %. В каком объёме воздуха (н. у.) содержится одна молекула радона?
Какой объём оксида азота (II) NO выделится при растворении 1 кг висмута в азотной кислоте (t = 17 0C и P = 102,4 кПа)?
Масса 0,5 л некоторого газа при н.у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH4.
Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 0C, Р = 0,98 · 105 Па). Определите эквивалентную массу оксида.
Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём (н.у) они займут?
Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 0C, Р = 1,15 · 105 Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота (н. у.).
Какой объём займут 0,12 г кислорода, собранного над водой при 14 0С и 102,4 кПа. Давление водяного пара при той же температуре составляет 1,6 кПа.
До какой температуры следует нагреть газ, находящийся при н. у., чтобы количество его молекул в единице объёма уменьшилось вдвое?
Газовая смесь состоит из СО и СО2, парциальные давления которых соответственно равны 0,15·105 и 0,9·105 Па. Вычислите объёмные доли газов в смеси.
Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при 21 0С и давлении 2,026 ·105 Па равна 0,65 г.
Объёмные доли хлора и азота в газовой смеси составляют соответственно 35 и 65 %. Рассчитайте парциальное давление каждого газа, если смесь находится при давлении двух атмосфер.
В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 1022 молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.
На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л Н2 (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.
Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?
Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 0С и давлении 730 мм рт. ст.
Озон массой 10,7 кг при н.у. занимает объём 5 м3. Определите эмпирическую формулу озона.
Одно и тоже количество металла соединяется с 0,6 г кислорода и 9,534 г галогена. Рассчитайте эквивалентную массу галогена.
Какой объём при 30 0С и давлении 1,35·105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?
Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?
В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 0С и давлении 744 мм рт.ст.?
При взаимодействии с водой 8,21 г металла выделилось 4,85 л водорода, измеренного при 10 0С и давлении 99,5 кПа. Определите эквивалентную массу металла.
При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 5,8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.
Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 0С поместилось 80 г азота?
Какой объём при 30 0С и давлении 2·105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.
Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении 785 мм. рт.ст.
Определите молярную массу и массу одной молекулы газа, если при 27 0С и Р = 2,7 · 105 Па масса 1,85 м3 газа равна 3,4 кг.
Объёмные доли газов в смеси составляют 55,21 и 24,00%. Смесь газов находится под давлением 0,52 МПа. Определите парциальное давление каждого из газов.
Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?
Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?
В двух сосудах одинакового объёма при одинаковых условиях находятся азот и гелий. Определите соотношение числа атомов газов в сосудах.
При некоторой температуре относительная плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоят парообразные частицы фосфора при этих условиях?
В баллоне ёмкостью 15 л при t = 20 0C находится смесь из 20 г азота и 12 г водорода. Вычислите общее давление и парциальные давления газов в баллоне.
Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?
Газовая смесь, состоящая из 2 г оксида углерода (II) и 10 г оксида углерода (IV), находится в баллоне ёмкостью 1 л при t = 20 0C. Определите парциальные давления СО и СО2 и общее давление смеси.
Эквивалентная масса серы в оксиде равна 5,33 г/моль. Установите эмпирическую формулу оксида.
Какой объём при н.у. занимают 27·1021 молекул газа? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?
Элемент образует хлорид состава ЭСl4 с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?
В каком объёме фтора содержится 1020 молекул при t = 25 0C и P = 106 кПа?
При сгорании 5 г металла образуется 9,44 оксида металла (III). Определите этот металл и его эквивалентную массу.
Металл (степень окисления +2), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 100,75 мл водорода (t = 18 0C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?
В 1 м3 газовой смеси содержится 15 моль азота, 75 моль CO2 и 10 моль O2. Вычислите парциальное давление каждого из газов и общее давление смеси при t = 27 0C.
Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,562. Вычислить массу 3,5 л этого газа при н.у.
В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 0С находится смесь газов из 10 г СО2 и 12 г О2. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
Сколько литров кислорода при нормальных условиях требуется для окисления серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?
Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?
Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 87,41%. Определите эквивалентную массу металла.
Металл (+3) массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите металл.
Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу никеля.
Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 0С и давлении 0,99 ·105 Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.
Сколько граммов калия вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 250С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?
В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите эквивалентную массу фтора.
Сколько литров водорода при 12 0С и 770 мм.рт.ст. выделится при взаимодействии 0,5 кг цинка с соляной кислотой?
При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл?
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.
Рассчитать эквивалентную массу металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/моль.
Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?
При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при 27 0С и давлении 760 мм.рт.ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?
В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 120С. Вычислить объем кислорода в баллоне.
Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Определить эквивалентные массы металла и брома.
Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100 С и 720 мм.рт.ст.; б) 8 л кислорода при 130 С и 780 мм. рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 27 0С и 1,5 атм.
При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 оксида. Найдите эквивалентную массу металла.
Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 18 0С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.
При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла.
Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80 0С и 740 мм рт ст.
Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?
Сколько л кислорода при 210 С и 784 мм.рт.ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17 0С и давлении 98642 Па.
0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 0С и 780 мм.рт.ст. Вычислить молярную массу газа.
На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить эквивалентную массу кислоты.
При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молярную массу.
Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если 14,2 г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.
Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.
Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
Газ, плотность которого по воздуху равна 0,55, содержится в сосуде емкостью 20 л под давлением 1,038·105 Па при 20 0С. Определите массу газа в этом сосуде.
Одно и тоже количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?
При сгорании 5,5 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?
При одинаковых условиях взяты 5 л водорода и 2 л кислорода. Каково численное соотношение молекул во взятых объемах газов?
Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при температуре 250С и давлении 992 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.
Вычислите массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при температуре 20 0С и давлении 121,6 кПа.
Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если для полного сгорания 3,2 г металла потребовалось 0,26 л кислорода (н.у.). Какой это металл?
Газометр объемом 10 л заполнен газом. Давление в газометре 115 кПа, температура 17оС. Плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса (вещество простое).
Элемент образует гидрид с массовой долей водорода 8,87 %. Вычислите эквивалентную массу элемента.
В закрытом сосуде объемом 10 л находятся при температуре 10 0С кислород массой 2 г и метан массой 1,6 г. Вычислите: а) парциальные давления газов; б) общее давление в сосуде; в) объемные доли газов (%)
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
Вычислите эквивалентную массу цинка, если 1,168 г его вытесняют из кислоты 438 мл водорода, измеренного при температуре 17оС и давлении 98642 Па.
Смешаны 2 л углекислого газа (Р = 101,3 кПа) и 5,6 л азота (Р = 96,9 кПа). Каковы парциальные давления газов в смеси и общее её давление?
Вычислить массу 1 м3 углекислого газа при температуре 27 0С и давлении 100 кПа.
Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл (н.у.). Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.
Сколько литров воздуха, содержащего 21% (об) кислорода, потребуется (при н.у.) для сжигания 12 л паров сероуглерода CS2?
При растворении в серной кислоте 2,5 г сплава цинка с магнием выделилось 1,3 л водорода при температуре 26 0С и давлении 1,2·105 Па. Определить массовые доли (в %) компонентов сплава.
Какой объем при температуре 30оС и давлении 107,5 кПа займет углекислый газ, выделившийся при полном испарении кусочка сухого льда массой 110 г?
При растворении в кислоте металла массой 11,9 г выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Чему равна эквивалентная масса металла?
Газ (н.у.) занимает объем 1 м3. На сколько градусов следует повысить его температуру, чтобы объем газа утроился, если давление не меняется?
Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг её израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·105 Па при температуре 15 оС. Как изменится давление в шине при нагревании ее до 60оС от трения при движении автомобиля? Объем считать постоянным.
Рассчитайте атомную массу трехвалентного металла, если 3,36 г этого металла вытесняют из раствора щелочи 4,244 л водорода при температуре 0оС и давлении 99,8 кПа.
В комнате какого объема находится воздух массой 54 кг при температуре 17оС и давлении 100 кПа?
Мышьяк образует 2 оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,22 и 75,7%. Рассчитайте эквивалентную массу мышьяка в этих оксидах.
При температуре 0оС в сосуде объемом 14 л содержится 0,8 г водорода и 6,3 г азота. Определите парциальной давление газов и общее давление смеси.
2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.
Вычислите массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при температуре 20 0С и давлении 121,6 кПа.
Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если для полного сгорания 3,18 г металла потребовалось 0,26 л кислорода (н.у.). Какой это металл?
При сгорании 2 г магния образовалось 3,315 г оксид магния. Определить эквивалентную массу магния.
В результате реакции 2,22 г металла с водородом o6paзовалось 2,54 г гидрида металла. Определить эквивалентную массу металла.
При взаимодействии 0,385 г металла с хлором образовалось 1,12 г хлорида. Вычислить эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль.
Для реакции 0,44 г металла с бромом потребовало 3,91 г брома, эквивалентная масса которого 79,9 г/моль. Определить эквивалентную массу металла.
В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определить эквивалентную массу свинца.
Хлорид кальция содержит 36,1% кальция. Вычислить эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль.
Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалентную массу галогена.
Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 77,85% металла, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
Один грамм некоторого металла соединяется с 0,7 г серой или с 3,47 г брома. Вычислить эквивалентную массу брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна16 г/моль.
Одно и то же количество металла соединяется с 0,4 г кислорода и с 3,995 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
0,321 г алюминия и 1,168 г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода. Найти эквивалентную массу цинка.
При разложении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.
Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43% металла? Определите эквивалентную массу металла?
13,07 г двухвалентного металла вытесняют 4,48 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу металла.
Вычислить эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили из кислоты при 210С и 101 325 Па 184 мл водорода.
1 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты 0,921 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу металла.
0,972 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 0,5 л водорода при 18 0C и 101 325 Па. Вычислить эквивалентную массу металла.
Определить эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния.
Определить эквивалентную массу хлорида никеля, если 1,621 г хлорида взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия.
Для нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом калия на 1,125 г кислоты потребовался 1,4 г KOH. Вычислить эквивалентную массу кислоты.
На нейтрализацию 1,91 г кислоты израсходовано 1,245 г гидроксида калия. Вычислить эквивалентную массу кислоты.
На нейтрализацию 2 г основания израсходовано 3,04 г соляной кислоты. Вычислить эквивалентную массу основания.
Вычислить эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 0,234 г ее потребовалось 28,9 мл 0,1 н. раствора щелочи.
В результате реакции 1,09 г металла с водородом o6paзовалось1,25 г гидрида. Определить эквивалентную массу металла.
При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г H2O. Вычислить эквивалентную массу металла.
0,432 г металла образовали 0,574 г хлорида. Вычислить эквивалентную массу металла.
0,493 г хлорида металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861 г AgCl. Вычислить эквивалентную массу металла.
На нейтрализацию 0,73 г кислоты израсходовано 1,247 г KOH. Вычислить эквивалентную массу кислоты.
На нейтрализацию 1,4 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислить эквивалентную массу основания.
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.)


Раздел II. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева
[1, с.; 2, с.37-48; 3, с.; 4, с.61-97; 5, с.30-75]

Решение типовых задач
Задача 1. Определите количество протонов (р) и нейтронов (N), содержащихся в ядрах изотопов магния с массовыми числами 24 и 26.
Решение. Порядковый номер магния в периодической таблице Д.И. Менделеева - 12. Следовательно, в ядре атома магния содержится 12 протонов (р=12). Число нейтронов в 12Мg24 равно: N= (24 - 12) = 12; в 12Мg26 число протонов 12 (р=12), а нейтронов: N= (26 - 12) = 14.
Задача 2. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 9 (по таблице Менделеева). Назовите, к какому семейству относится элемент (s, p. d) и чем он является по химическим свойствам (металл или неметалл). Укажите электронные аналоги по таблице Менделеева.
Решение. Номер элемента по таблице Менделеева соответствует заряду ядра и числу электронов, т.е. надо разместить 9 электронов.
Электронная формула: ls22s22p5
Электронно-графическая формула:






Элемент F (фтор) – относится к семейству р-элементов, т.к. последний (9-й) электрон заполняет р-орбиталь; его электронные аналоги - Cl, Br, I, At; по химическим свойствам - неметалл.
Задача 3. Квантовые числа внешних электронов неизвестного элемента равны: п=4; l=1; т=-1; 0; +1; s=±1/2; ±1/2; +1/2. Напишите электронную формулу этого элемента и укажите его название.
Решение. Элемент расположен в четвертом (т.к. n = 4) периоде. Если l = 1, то элемент имеет s- и р - орбитали. s-орбиталь полностью заполнена, а на р - орбитали находится 5 электронов, так как s имеет 5 значений: ±1/2; ±1/2; +1/2.
Электронная формула: 1s22s22p63s23p64s23d104p5
Порядковый номер элемента равен: 2 + 2 + 6 + 2 + 6+10 + 2 + 5 = 35
Этот элемент Вr (находим но таблице Менделеева в соответствии с номером).

153-204. Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся в табл.1):

Таблица 1

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

153
Li;
6,7
166
Сu;
63,65
179
Ca;
40,44
192
Ne;
20,21

154
O;
16,18
167
Li;
6,7
180
Cl;
35,37
193
Sr;
87,88

155
Са;
40,42,43
168
S;
32, 34
181
C;
12,13
194
W;
180, 186

156
S;
32,33
169
O;
16,17,18
182
H;
1,2,3
195
С1;
35,37

157
Cr;
53,54
170
Сr;
50, 54
183
U;
235,238
196
W;
182, 183

Продолжение табл. 1

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

задачи
Элемент; массовые числа изотопов

158
Sr;
84, 87
171
Аg;
107,109
184
Ne;
20,21
197
С1;
35,37

159
Ag;
107,109
172
Са;
40,46
185
Н;
1,2,3
198
Сr;
52,54

160
W;
180, 182,
173
С;
12,13
186
U;
235,238
199
S;
33,36

161
W;
183, 186
174
Са;
44,46
187
Ne;
20,22
200
Сr;
50,52

162
S;
34,36
175
Ne;
20,22
188
U;
234,238
201
S;
33, 36

163
O;
16,17
176
Sr;
84,86
189
Th;
230,234
202
Pa;
233, 234

164
Po;
210, 218
177
Pb;
207, 208
190
Bi;
209, 214
203
Po;
214, 218

165
Np;
237, 239
178
P;
30, 31
191
Mo;
95, 98
204
Pu;
239, 242


205-252. Исходя из значений квантовых чисел(табл.2) для электронов внешнего энергетического уровня (n, l, m, s) напишите электронную формулу элемента и укажите его название, назовите тип семейства (s, p, d), рассмотрите возможные валентные состояния.

Таблица 2
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел


n
l
m
s

n
l
m
s

n
l
m
s

205
3
1
-1
0
+1
+1/2 +1/2 +1/2
221
4
0
0
+1/2

237
3
1
-1
0
+1
±1/2 +1/2 +1/2

206
5
0
0
+1/2
222
3
1
-1
0
+1
+1/2

238
4
1
-1
0
+1
+1/2

207
4
2
-2
-1
0
+1
+2
+ 1/2 +1/2 +1/2
223
2
0
0
±1/2


239
6
0
0
±1/2

Продолжение табл.2
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел


n
l
m
s

n
l
m
s

n
l
m
s

208
2
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Продолжение табл.2
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел
№ задачи
Значения квантовых чисел


n
l
m
s

n
l
m
s

n
l
m
s

218
2
1
-1
0
+1
±1/2 ±1/2 ±1/2
234
6
1
-1
0
+1
+1/2 +1/2
+1/2


250
6
2
-2
-1
0
+ 1
+2
+1/2
+1/2
+1/2
+1/2
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером Z (табл.3), рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.

Таблица 3

задачи


Z

задачи


Z

задачи


Z

задачи

Z

задачи


Z

задачи


Z

253
11
260
23
267
17
274
30
281
31
288
37

254
14
261
33
268
12
275
25
282
37
289
19

255
20
262
15
269
7
276
35
283
24
290
53

256
85
263
81
270
56
277
51
284
74
291
45

257
40
264
31
271
49
278
22
285
26
292
27

258
55
265
82
272
52
279
29
286
55
293
21

259
16
266
34
273
50
280
48
287
47
294
46

295
38
296
88
297
32
298
28
299
84
300
41


301-348. По заданным координатам (табл.4) атома (период, группа) найдите элемент в Периодической системе, укажите его электронные аналоги и чем этот элемент является по химическим свойствам (металл или неметалл):
Таблица 4
№ задачи

Период
Группа
№ задачи

Период
Группа
№ задачи

Период
Группа
№ задачи

Период
Группа

301
4
VI B
313
4
I B
325
4
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·


Раздел III. Химическая связь и строение молекул
[1, с.; 2, с.49-65; 3, с.; 4, с.98-144; 5, с.76-106]

Решение типовых задач
Задача 1. Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.
Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.
Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:

·ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2,1 = 1,9

·ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3,0 - 2,1 = 0,9.
Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.
Задача 2. Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.
Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:


Н: 1s1


F: 1s2 2s2 2р5

На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются ) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:

Нх + хF: НххF:


Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н, как у Не: 1s2 (Z=2), а атом F, как у Ne: 1s22s22p6 (Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется
· – связь.
Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.

349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

Таблица 5

задачи
Молекулы

задачи

Молекулы

задачи
Молекулы

задачи

Молекулы

349
СаН2, CS2,
374
R
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Продолжение табл. 5

задачи
Молекулы

задачи

Молекулы

задачи
Молекулы

задачи

Молекулы

354
H2O, H2S
379
AlCl3, PCl3
404
O2, H2O
429
KCl, NaCl

355
KCl, CaCl2
380
KCl, CaCl2
405
N2, NH3
430
BaCl2, СaCl2

356
KF, HF
381
MgCl2, BeCl2
406
C12, HC1
431
BF3, BH3

357
LiF, BeF2
382
PH3, CH4
407
Br2, HBr
432
CaS, Na2S

358
А12O3, SiO2
383
H2S, ZnS
408
BaH2, BaCl2
433
P2O5, H2O

359
MgCl2, ВаСl2
384
HgO, ZnO,
409
H2Te, H2O
434
PH3, NH3

360
CaBr2, CdCl2
385
TiCl4, SnCl4
410
CH4, CO2
435
BaO, NO

36
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· ВаO
392
Na2S, H2Se
417
B2O3, А12O3
442
H2O, K2O

368
I2, HI
393
PH3, BH3
418
N2, N2O3
443
F2, HF

369
HC1, LiC1
394
GaCl3, PCl3
419
SO2, H2O
444
H2O, H2S

370
PbO2, SiO2
395
P2O5, As2O5
420
K2Se, H2Se
445
H2O, H2Se

371
P2O3, B2O3
396
HBr, LiBr
421
BH3, B2O3
446
LiF, HF

372
SiO2, CO2
397
C12, C12O3
422
MnO2, CO2
447
SiO2, SnO2

373
Na2O, Li2O
398
H2Te, H2S
423
NO, N2
448
AsH3, BH3



Раздел IV. Энергетика химических процессов
[1, с.170-185; 2, с.66-79; 3, с.116-149; 4, с.145-179; 5, с.195-232; 6, с.72- 90]

Решение типовых задач
Задача 1. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции: NO + Ѕ O2 = NO2.
Решение. Возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется по величине свободной энергии Гиббса:
·G =
·H -T(
·S.
Тепловой эффект и полную энергию химической реакции находим по следствию из закона Гесса:
·Н0298 =
·Н0298(NO2) -
·Н0298(NO) – Ѕ
·Н0298(O2).
По справочнику [6] находим:

·Н0298(NO2) = 38,5 кДж/моль;
·Н0298(NO) = 90,3 кДж/моль;

·Н0298(O2) = 0 кДж/моль;
тогда
·Н0298(реакции) = 38,5 - 90,3 – Ѕ ( 0 = - 51,8 кДж.
Изменение энтропии реакции:

·S0298 = S0298(NO2) - S0298(NO) – Ѕ S0298(O2);
S0298(NO2) = 240,2 Дж/моль(К S0298(NO) = 210,5 Дж/моль(К

·S0298 = 240,2 – 210,5 – Ѕ(205,0 = - 72,8 Дж/К = - 72,8(10-3 кДж/К.
Находим энергию Гиббса:
·G0298 = -51,8 + 298(72,8(10-3 = - 30,11 кДж,
·G0298 < 0 – следовательно, реакция в стандартных условиях протекает в прямом направлении.

·H0298 (реакции) =
·H0298 (СО2) + 2
·H0298 (Н2О ж) -
·H0298 (СН4) - 2
·H0298 (О2);

·H0298 (реакции) = - 393,5 + 2(-285,8) – (-75,0) - 2(0 = - 890,1 кДж.
Задача 2. Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 12 л метана (условия нормальные).
Решение. Записываем уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (ж).
Используя следствие из закона Гесса и справочные данные [6], находим тепловой эффект данной химической реакции:

·H0298(СН4) = - 75,0 кДж/моль;
·H0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль;

·H0298 (Н2О ж) = -285,8 кДж/моль;
·H0298 (О2) = 0; тогда
Далее, учитывая, что реакция протекает при нормальных условиях, определяем количество выделившейся теплоты при сгорании 12 л СН4:
22,4 л СН4 - (-890,1 кДж)
12,0 л СН4 -
·Н;
·Н = 13 EMBED Equation.3 1415 = - 4776,8 кДж.

Определите температуру, при которой процесс:
4NH3 + 5O2= 4NO +6H2O начнет протекать самопроизвольно.
Определить сколько тепла выделится или поглотится в газовой реакции: 2NO + O2 = 2NO2, если при этом образуется 112 л (н.у.)оксида азота (IV).
Определить сколько тепла выделится или поглотится в реакции, если при этом образовалось 15 г серы: SO2 (г) + 2 Н2S (г) = S(т) + 2 Н2О (ж).
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: PbO, Fe2O3, Cr2O3? Ответ подтвердить реакциями и расчетами.
Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол: 3 С2Н2 (г) = С6Н6 (ж).
Рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 2 Al = 2 Fe + Al2O3, если было получено 336 г железа.
Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по реакции: PCl5(г) = PCl3 (г) +Cl2 (г), (H0 = 92,59 кДж.
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: СаО, FeO, CuO? Ответ подтвердить реакциями и расчетами.
Определите, в каком направлении при стандартных условиях будут протекать следующие реакции:
а) NiO + Pb = Ni + PbO; б) 3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe.
Рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe(к) +3H2O(г)= Fe2O3(к) +3H2(г), если образовалось 11,2 л водорода (н.у.).
Рассчитайте, протекание какой из приведённых реакций наиболее вероятно в стандартных условиях: а) FeO(к) + C(к) = Fe(к) + CO(г); б) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углеродом с образованием СО в стандартных условиях.
Определите возможность превращения при стандартных условиях бензола в ацетилен: С6Н6 (ж) = 3 С2Н2 (г).
Рассчитайте тепловой эффект реакции: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3. Какой является эта реакция - эндо- или экзотермической ?
Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe .
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: 2AgNO3(к) = 2Ag(к) + 2NO2(г) + O2(г).
Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 100 г сахарозы С12Н22О11 при стандартных условиях.
Определите возможность протекание при стандартных условиях реакции: N2(г) + 2 H2O(г) = NH4NO2 (г).
Пользуясь табличными значениями 13 EMBED Equation.3 1415H0, вычислите энтальпию сгорания этилена C2H4.
Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) +СО2(г). Вычислите (G0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно (S0298 в этом процессе?
Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО до СО2?
Рассчитайте, для каких оксидов принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях:
а) ZnO, б) NiO, в) Fe2O3
Для реакции: SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si, вычислите тепловой эффект и, записав термохимическое уравнение, укажите, является эта реакция экзо- или эндотермической.
Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4?
Вычислите энтальпию образования пропана C3H8, если при сгорании 11 г его выделилось 552 кДж тепла.
Определите, протекание какой реакции более вероятно при стандартных условиях: а) CO(г) + Cl2(г)=COCl2(г);
б) SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г).
Определите тепловой эффект реакции: 2NH3(г) + 5/2 O2(г) = 2NO(г) + 3H2O(ж), при стандартных условиях, используя табличные значения 13 EMBED Equation.3 1415G0 и 13 EMBED Equation.3 1415S0 для реагирующих веществ.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: СO(г) + Cl2(г) = СОCl2(г).
Какие из металлов могут быть восстановлены водородом из их оксидов при стандартных условиях: а) CaO; б) SnO; в) Al2O3?
Энтальпия сгорания метана 13 EMBED Equation.3 1415Hсг0 = 890 кДж/моль. Определите энтальпию образования CH4.
Сколько тепла выделилось или поглатилось в реакции:
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г), если прореагировало 20 л водорода?
Рассчитайте стандартную энтропию реакции:
2KClO3(к) =2KCl(к) + 3O2(г). Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: CO2(г) + С(т) = 2СО(г).
Сколько тепла выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2, если энтальпия его образования 13 EMBED Equation.3 1415Н0298 = 92,7 кДж/моль?
Определите, в каком направлении протекает реакция:
HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) при стандартных условиях.
Определите тепловой эффект горения бензола C6H6, если при сгорании его 0,2 моль выделяется 7540,85 кДж тепла.
Определите стандартную энтальпию образования метилового спирта CH3OH, если энтальпия его сгорания 13 EMBED Equation.3 1415Н0сг = -725,64 кДж/моль.
В каком направлении при стандартных условиях будет протекать следующая реакция: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3 (г)?
Сколько тепла выделится в процессе : СО(г) + 2Н2 (г)=СН3ОН (г), если масса вступающего в реакцию оксида углерода (II) СО равна 2,8 кг.
Определите, возможно ли протекание реакции при стандартных условиях: Al2O3(к) + 3СО(г) = 2 Al(к) + 3CO2(г).
Исходя из уравнения реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж), рассчитайте объём сгоревшего метана (н.у.), если при этом выделилось 1786 кДж тепла.
Можно ли использовать при стандартных условиях для получения аммиака следующую реакцию:
NH4Cl(к)+NaOH(к) = NH3(г)+NaCl(к)+ H2O(г)?
Вычислите энтальпия образования этана С2Н6, если нтальпия его сгорания
· Н0сг = -1560 кДж/моль.
Определить сколько тепла выделится, если в реакцию вступило 80 л хлора (н.у.): 2 P(к) + 5Сl2(г) = 2PCl5(г).
При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г), (H0 = -114,42 кДж?
Определите возможность протекания при стандартных условиях реакции: H2 (г) + SO2 (г) = 3S (к) + 2H2O(г)
Определите стандартную энтропию реакции: Ag2CO3(к)=Ag2O(к)+CO2(г). Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?
Исходя из энтальпии образования воды и теплового эффекта реакции: H2O2(ж) = Н2О(ж) + 1/2О2 (13 EMBED Equation.3 1415Но = -98,3 кДж), вычислите энтальпию образования пероксида водорода.
Вычислите энтальпию образования карбида кальция CaС2, исходя из теплового эффекта реакции: CaO(к) + 3C(к) = CaC2(к) + CO(г),
·H0 = 460 кДж.
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:CuCl2 (к) + H2O (г) = CuO (к) + 2HCl (г).
В процессе реакции: 2SO2 (г) + О2(г) = 2SO3(г) выделилось 1000 кДж тепла. Сколько оксида серы (VI) при этом образовалось?
Для реакции: PbO2 (к) + Pb(к) = 2PbO(к) вычислите
·G0 на основании
·H0 и
·S0 реагирующих веществ. Определите, возможно ли течение этой реакция при стандартных условиях.
Определить возможность протекания при температуре 250 0С процесса: GeO2(к) + 2С(гр.) = Ge(к) + 2СО(г).
Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 протекающая по уравнению: Fe3O4(к)+CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), (H0 = 34,55 кДж
Вычислите (G0298 для следующих реакций: CaF2(к)+Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г); б)PbO2 (к) +2 Zn(к)= Pb(к) + 2 ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?
Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции, не зависящие от температуры, рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния:
MgCO3(к) = MgO(к) + CO2(г).
Сколько тепла выделится, если в реакции образовалось при стандартных условиях 50 л углекислого газа (н.у.):
3Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г)?
При какой температуре возможно осуществление процесса:
Na(к) + Cl2(г) = 2 NaCl(к).
Сколько было взято гидроксида натрия, если при его нейтрализации хлороводородом по реакции: NaОН(к)+ НС1(г) = NаС1(к) + Н2О(ж) выделилось 352,9 кДж тепла ?
Реакция между хлором и водородом идет по уравнению: С12(г)+Н2(г) = 2НС1(г). Зная, что при участии в реакции 1 г хлора выделяется 8,24 кДж тепла, вычислить стандартную энтальпию образования НС1.
Сколько тепла выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2 если его энтальпия образования
·Но = 62,7 кДж/моль.
Определите, протекание какой реакции более вероятно при стандартных условиях:а) CO +Cl2 = COCl2; б) SO2 + NO2 = SO3 + NO.
Пользуясь табличными значениями
·Но вычислите энтальпию сгорания этилена.
Рассчитайте, для каких оксидов принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях: а) ZnO, б) NiO, в) SrO.
Для реакции Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 вычислите тепловой эффект, запишите термохимическое уравнение и укажите, является реакция экзо- или эндотермической.
Рассчитайте, протекание какой из приведённых реакций наиболее вероятно в стандартных условиях: а) FeO(к) + C(к) = Fe(к) + CO(г); б) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Вычислите стандартную энтальпию образования сахарозы C12H22O11 исходя из термохимического уравнения:
C12H22O11(к) + 12 O2(г) = 12 CO(г) +11H2O(ж),
·Но = -5694 кДж
Сколько тепла выделится при сгорании 12 г глюкозы?
Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса для химической реакции: NH3(г)+ НCl(г)= NH4Cl(к) по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий веществ, участвующих в реакции.
Вычислите при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по реакции:
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), (H0 = 92,59 кДж
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: СаО, FeO, CuO? Ответ подтвердить реакциями и расчетами.
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите (G0298 реакции, протекающей по уравнению С2Н2(г)+ 3О2=2СО2(г)+ 2Н2О(ж). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).
Вычислите (Н0298, (S0298 , (G0298 реакции, протекающей по уравнению ТiO2 (к)+ 2C(к) = Ti(к)+ 2CO(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO2 углеродом при 1000 и 3000К?
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2 + 3Н2(г) = 2NH3(г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях 0 ( (S298 ( 0? Ответ обосновать.
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: PbO, Fe2O3, Cr2O3? Ответ подтвердить реакциями и расчетами.
Какие из карбонатов: BeCO3, CaCO3, BaCO3 - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично?
При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определить энтальпию образования этилена, взяв энтальпии образования СО2 и Н2О в справочнике [6].
Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 протекающая по уравнению: Fe3O4(к) +CO(г)= 3FeO(к) + CO2(г), (H0 = 34,55 кДж.
Установите, протекание каких из нижеприведенных реакций возможно в стандартных условиях при 25 (С:
а)N2(г) + 1/2O2(г) = N2O(г); б)4HCl(г) + O2 (г)= 2Cl2(г) + 2H2O(ж)
в)Fe2O3 (к) + 3CO(г)= 2 Fe(к) + 3CO2(г)
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г)+4Н2(г)=СН4(г)+2H2O(ж). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите (G0298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+ +6H2O(г). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж), (Н0 = -128,05 кДж?
Какие из оксидов могут быть получены окислением металлов при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO? Ответ объясните, исходя из значений (G0298 реакций.
Вычислите (Н298, (S298, (G298 реакции:
Cr2O3(к) +3H2(г) =2Cr(к) + 2H2O(г). Возможна ли реакция восстановления Cr2O3 водородом при 500 и 2000К?
При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите энтальпию образования С2Н5ОН(ж).
Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C2H2(г) + 5/2O2(г) = 2CO2 (г) + H2O(ж). Вычислите (G0298 и (S0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
Одним из способов получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН4 (г)+ Н2О(г) =СО(г) + 3Н2(г). Рассчитайте (Н0298, (S0298, (G0298 этой реакции и объясните, будет ли протекать данная реакция при стандартных условиях?
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите (G0298 реакции, протекающей по уравнению СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
При восстановлении 12,7 г оксида цинка углем (с образованием СО) поглощается 7,25 кДж. Определить (H0298 образования ZnO.
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), (Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите (G0298 реакции.
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2H2(г)?
Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите (G0298 реакции, протекающей по уравнению:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли данная реакция при стандартных условиях идти самопроиз вольно?
Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 протекающая по уравнению:
Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г), (H0 = 34,55 кДж.
Восстановление CuO оксидом углерода идет по уравнению:
CuO(к) + СО(г) = Cu(к) + СО2(г). Вычислите (G0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно (S0298 в этом процессе?
Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО до СО2?
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г). Ответ подтвердите расчетом (G0298 прямой реакции.
Вычислите изменения энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода, чем можно объяснить, что (S < 0?
При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г), (Н0 = 247,37 кДж?
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CH4 (г) + СО(г) = 2СО(г) + 2H2? Рассчитайте (G0298 реакции и на этом основании дайте ответ.
При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl (г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г), (H0 = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является наиболее сильным окислителем и при какой температуре?
Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции: FeCO3(к) =FeO(к)+CO2(г), (Н> 0.
При какой температуре наступит равновесие системы:
NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г), (Н0 = 149,7 кДж.
Рассчитать (G0298 реакций и установить, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
а) NiO (к) + Рb (к) = Ni(к) + РbО (к)
б) СuО (к) + Рb (к) = Сu (к) + РbО (к)
Вычислите (G0298 для следующих реакций:
а)CuF2(к) + Cl2(г) = CuCl2(к) + F2(г); б) PbO2 (к) + 2Zn(к) =Pb(к) + 2ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?
Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния:MgCO3 (к) = MgO(к) + CO2(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = Fe(к) + 3Н2О(г), (Н0=96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии (S0298= 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?
При какой температуре наступит равновесие системы:
4НСl (г) + О2(г) = 2Н2О (г) + 2Сl2(г), (Н0 = - 114,2 кДж?
На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энергий Гиббса образования веществ определить (S0298 системы:
Н2(г) + S (к) = Н2S (г).
При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Определите (G0298 реакции, протекающей по уравнению:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению: Н2(г) + СО2(г) = СО(г)+Н2О( ж), (Н0 = - 2,85 кДж.
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите (G0298 реакции СО2 (г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты.
Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:
а) СН3СООН(ж) + 2О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж), (Н0 = - 871,54 кДж
б) С(графит) + О2 = СО2(г), (Н0 = - 393,5 кДж
в) Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(ж), (Н0 = - 285,8 кДж
Рассчитайте (S0298 реакции разложения бертолетовой соли, если S0298(KClO3) = 142,97 Дж/мольК, а S0298 (KCl) = 82,68 Дж/мольК.
Вычислите (Н0298, (S0298, (G0298 для процесса
SrCO3(к) = SrO(к) + СО2(г). Возможен ли он в стандартных условиях?
Сколько тепла выделится при реакции горения 55 л СО(г) до СО2 (г) по уравнению 2СО(г) + О2(г) =2СО2(г)?
Сколько было взято гидроксида натрия если при его нейтрализации хлороводородом по реакции NaОН(к) + НСl(ж)= NаСl(к) + Н2О(ж) выделилось 352,9 кДж тепла?
Реакция между хлором и водородом идет по уравнению: С12(г) + Н2(г)= 2НС1(г). Зная, что при участии в реакции 1 г хлора выделяется 8,24 кДж тепла, вычислить
·H0(НС1).
При образовании 13,46 г СuС12 выделилось 17,24 кДж. Найти энтальпию образования СuС12 по реакции Сu(к) + С12(к)= СuС12(к).
Реакция протекает по уравнению: 4NH3 (г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж), при этом образование 2,24 л азота (н.у.) сопровождается выделением 76,5 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования NН3.
Энтальпия образования пероксида водорода
·H0(Н2O2)= – 187,9 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при восстановлении 1 моля H2O2 до жидкой воды?
Реакция получения водяного газа (CO+ H2) идет по уравнению С(к) + H2O(ж) = CO(г)+Н2(г). Вычислить сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н. у.).
Восстановление оксида железа (III) алюминием по реакции: 2Al+Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe сопровождается выделением 848 кДж тепла. Сколько выделится тепла при взаимодействии 27 г Al с 159,8 г Fe2O3?
Разложение хлората калия протекает по уравнению: КС1О3(к) = КС1(к)+1,5О2(г). Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после реакции равен 2,24 л (н.у)?
При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22,3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом получен (н.у.)?
Реакция разложения карбоната меди CuCO3 сопровождается поглощением 44,4 кДж тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется (н.у.)?
При взаимодействии алюминия с хлороводородом (н.у.) в сосуде объемом 5 л остался один газ водород. Какое количество алюминия прореагировало и сколько тепла выделилось?
Вычислить теплоту разложения 1 кг FeSO4 по уравнению: 2FeSO4 (к) = Fe2O3 (к)+2SO2 (г)+0,5О2(г).
Энтальпия образования углекислого газа (-395,4) кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 9489,6 кДж тепла?
Сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг термита (термит – Fe2O3 + 2Al) по уравнению: Fe2O3 + 2Al = 2Fe+ Al2O3 + 828,85 кДж?
При сгорании 9,6 г метилового спирта CH3OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение процесса горения.
Вычислить энтальпию сгорания ацетилена: C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 ацетилена, взятого при нормальных условиях;
Вычислить количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 м3 этилена С2Н4 взятого при нормальных условиях. Воду в продуктах сгорания считать жидкой.
Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого карбида кальция по уравнению CaO(к)+ 3C(к) = Са2C2(к) + СО(к). Энтальпия образования CaC2 равна (-62,76) кДж/моль.
Рассчитать, можно ли при стандартных условиях пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции 3MgO(к) + 2А1(к) = 3Mg(к)+Al2O3(к).
Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции 2Н2О(к) + О2(к) = 2Н2О2(к)?
Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой. Определить
·G0298 при стандартных условиях.
Вычислить
·G реакции взаимодействия SO3 с водой при температуре 385 0С. Принять, что
·H° и
·S0 от температуры не зависят
Можно ли считать NH4NO3 устойчивым соединением? Распад соли возможен по уравнению: NH4NO3(к) = N2(к) +0,5O2(к)+2Н2О(г). Ответ подтвердить расчетом
·G°298 реакции.
Возможно ли использовать металлический магний для получения металлического титана: TiCl4(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl2(к). Ответ подтвердить расчетом
·G0298 реакции.
Оксид цинка восстанавливается оксидом углерода (II): ZnO(к) + СО(г) = Zn(к) + CO2(г). Вычислить
·H0298 и
·G0298 реакции и указать, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?
Пользуясь справочными данными по
·G0298, установить, какая из двух приведенных ниже реакций наиболее вероятна:
а) 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г);
б) 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2О(г)
Вычислить
·S0298 для реакции образования ацетилена 2С(к) + H2(г) = C2H2(г).
Вычислить
·S0298 реакции образования этана (C2H6) из графита и водорода.
В каком направлении пойдет реакция BaO(к) +0,5O2(г)= BaO2(к) при температуре 1000 К, если для данной реакции
·H0298 = – 81,70 кДж и
·S0298 = –107,26 Дж/К.
Вычислить температуру, при которой равновероятны оба направления процесса: 2FeSO4(к) = Fe2O3(к) + SO2(г) + SO3(г).
Вычислить тепловой эффект реакции гидратации этилена с образованием этилового спирта: C2H4 + H2O(г)= C2H5OH(г)
При сгорании 9,6 г метилового спирта CH3OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение процесса горения.


Раздел V. Химическая кинетика. Химическое равновесие
[1, с.186-210; 2, с.79-94; 3, с.167-201; 4, с.180-201; 5, с.238-262]
Решение типовых задач
Задача 1. Написать выражения закона действующих масс для реакций:
а) 2SO2(Г) + O2(Г) ( 2SO3(Г); б) CaCO3(К) ( CaO(К) + CO2(Г).
Решение. а) ( = k (СSO2)2( С(Cl2), где
( - скорость реакции, моль/л·с;
k – константа скорости реакции;
С - концентрация вещества, моль/л.
б) Поскольку карбонат кальция – твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: ( = k, то есть в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.
Задача 2. Как изменится скорость реакции: 3H2(Г) + N2(Г) ( 2 NH3(Г) , если а) уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза, б) уменьшить давление в 2 раза.
Решение. а) До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением: (1 = k (С1(H2))3(С1(N2). Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастет в 3 раза. Следовательно, теперь
(2 = k (3·С1(H2))3((3·С1(N2)) = 27k (С1(H2))3(С1(N2).
Находим отношение скоростей: 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415.
При уменьшении объема реакционной смеси в 3 раза скорость данной реакции увеличилась в 27 раз.
б) До изменения давления скорость реакции выражалась уравнением:
(/ = k (С/(H2))3( С/(N2)
При уменьшении давления в 2 раза концентрация газообразных веществ также уменьшится в 2 раза. Следовательно:
((( = 13 EMBED Equation.3 1415.
Находим отношение скоростей: 13 EMBED Equation.3 1415.
Скорость данной химической реакции при уменьшении давления в 2 раза уменьшится в 16 раз.
Задача 3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,6. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 15 до 50 0С?
Решение. Поскольку (t = t2 - t1 = 50 – 15 = 35 0C, то, обозначив скорость реакции при 150 и 50 0С соответственно через (1 и (2, можем записать:
13 EMBED Equation.3 1415; 13 EMBED Equation.3 1415; 13 EMBED Equation.3 1415.
Следовательно, скорость реакции возрастет в 28 раз.
Задача 4. В системе 2 NO(Г) + O2(Г) ( 2 NO2(Г) равновесные концентрации равны: [NO] = 0,05 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ NO и O2.
Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:
13 EMBED Equation.3 1415.
Подставляя данные задачи в уравнение, получаем: 13 EMBED Equation.3 1415.
Для нахождения исходных концентраций NO и O2 учтем, что согласно уравнению реакции из 1 моля O2 и двух молей NO образуется 2 моля NO2.
С0(NO)= 0,05 + 0,3 = 0,35 моль/л; С0(O2)= 0,12 + 0,3/2 = 0,28 моль/л.
Задача 5. Константа равновесия системы при некоторой температуре равна 0,5. FeO(k) + CO(Г) ( Fe(k) + CO2(Г). Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составлялиС0(CO) = 0,05 моль/л,С0 (CO2) = 0,01 моль/л.
Решение. Поскольку FeO и Fe – твердые вещества, их концентрации остаются постоянными и не входят в выражение константы равновесия:
13 EMBED Equation.3 1415.
Выразим равновесные концентрации веществ через исходные и уменьшение концентрации СО к моменту наступления равновесия.
Пусть х – это уменьшение концентрации СО. Тогда равновесная концентрация [CO] = С0(CO) – x = (0,05 – x) моль/л. Из уравнения реакции видно, что из одного моля СО образуется 1 моль СО2. Следовательно, равновесная концентрация [CO2] = С0(CO2) + x = (0,01 + x) моль/л.
Для вычисления х подставим числовые значения равновесных концентраций в выражение константы равновесия: 13 EMBED Equation.3 1415; х = 0,01 моль/л.
[CO2] = С0(CO2) + x = 0,01 + 0,01 = 0,02 моль/л;
[CO] = С0(CO) – x = 0,05 - 0,01 = 0,04 моль/л.


При 393 К реакция заканчивается за 25 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 2,5?
Для реакции: CO+ H2O ( CO2 + H2, исходные концентрации C0(CO) = C0(H2O) = 0,3 моль/л. Равновесная концентрация [CO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и равновесные концентрации CO, H2O и H2.
Как изменится скорость прямой реакции: 2NO + Cl2 ( 2NOCl, при одновременном увеличении концентрации хлора в 2 раза и концентрации NO в 3 раза?
При 80 0С реакция протекает до конца за 10 с. Сколько времени понадобится для той же реакции при 20 0С, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 2,1?
В системе: А + В ( C + D, константа равновесия равна 2, равновесные концентрации веществ А и В соответственно равны 2 и 8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ С и D.
Как надо изменить давление в газовой системе: 2HCl ( H2 + Cl2, чтобы скорость прямой реакции возросла в 36 раз?
Для газовой системы: 4HCl + O2 ( 2H2O + 2Cl2 вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия: [H2O] = [Cl2] = 0,28; [HCl] = 0,36; [O2] = 0,64 моль/л.
При повышении температуры с 30 до 90 0С скорость реакции возросла в 350 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции: N2 + 3H2 ( 2NH3, если к моменту равновесия концентрации веществ были: [N2] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,3 моль/л; [NH3] = 0,5 моль/л.
В системе: A2 + 3B2 ( 2AB3, концентрацию A2 увеличили с 0,1 до 0,5 моль/л, а концентрацию B2 с 0,4 до 0,8 моль/л. Как при этом изменилась скорость прямой реакции?
В системе: 2NO2 ( 2NO + O2 равновесные концентрации исходных веществ составляют: [NO2] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O2] = 0,12 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
Равновесие в системе: 2Cl2 + 2H2O ( 4HCl +O2, установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
Равновесные концентрации участников реакции: Сl2 + CO ( COCl2 были равны: [Cl2] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl2] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl2 и CO.
Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 0С, если
· = 2,5?
Сколько молей HI образуется в системе: H2 + I2 ( 2HI из 1 моля I2 и 2 молей H2, если константа равновесия равна 50?
При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 3,3?
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 90 до 15 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,3?
Определите равновесную концентрацию водорода в системе:
2HCl ( H2 + Cl2, константа равновесия которой равна 0,2, а исходная концентрация HCl была равна 0,5 моль/л.
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?
В системе: 2NO + Cl2 ( 2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 0С, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 3,2?
Константа равновесия системы: 2PbS(т) + 3O2(г) (2PbO(т) + 2SO2(г) равна 0,54. Равновесная концентрация SO2 равна 1,35 моль/л. Определите концентрацию О2 в момент, когда концентрация SO2 будет равна 0,35 моль/л.
Константа равновесия системы: CO + H2O ( H2 + CO2 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации: [H2O] = 0,6 моль/л; [H2] = 0,8 моль/л; [CO2] = 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II).
Вычислите температурный коэффициент реакции, если константа её скорости при 120 0С составляет 5,88 · 10-4, а при 170 0С – 6,7 · 10-2.
Константа равновесия системы: 2HI ( H2 + I2, равна 0,12. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ, если объём реакционного сосуда равен 10 л и в него было введено 5 моль HI.
Как изменится скорость химической реакции газов при увеличении давления в системе в 3 раза:
а) 2 А + В2 ( 2 АВ; б) А2 + В2 ( 2 АВ; в) 2 АВ2 ( А2В4.
Реакция протекает по уравнению: 2А ( В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л; константа равновесия реакции равна 0,5. Найдите равновесные концентрации обоих веществ.
При повышении температуры на 20 0С скорость некоторой химической реакции увеличилась в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при повышении температуры на 100 0С.
Равновесие в системе: 2Cl2 + 2H2O ( 4HCl +O2, установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л; [H2O] = 2,2 моль/л; [HCl] = 1,2 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
Как изменится скорость прямой реакции: А(г) + В(г) ( С(г), если увеличить давление в системе в 3 раза и одновременно повысить температуру на 40 0С (13 EMBED Equation.3 1415 = 3,3)?
Равновесные концентрации участников реакции: Сl2 + CO ( COCl2 были равны: [Cl2] = 5 моль/л; [CO] = 4 моль/л; [COCl2] = 6,4 моль/л. Определите исходные концентрации Cl2 и CO.
Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60 0С, если
· = 2,5?
Константа химического равновесия реакции: N2 + 3H2 ( 2NH3 равна 0,1 л2/моль2. Равновесные концентрации: [H2] = 3 моль/л; [NH3] = 9 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрацию азота.
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе: N2+ 3H2 ( 2NH3, чтобы скорость прямой реакции возросла в 100 раз?
Определите температурный коэффициент скорости химической реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.
Реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 5O2 ( 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации участников реакции были: [NH3] = 0,9 моль/л; [О2] = 2 моль/л; [NO] = 0,3 моль/л. Вычислите концентрацию воды в этот момент, а также и начальные концентрации аммиака и кислорода.
Константа скорости реакции: 2N2O ( 2N2 + O2 равна 5(10-4 л/моль( мин, а начальная концентрация N2O равна 6 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 80 % оксида азота (I).
Как изменится скорость реакции: N2 + 3H2 ( 2NH3, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода – в 5 раз?
Константа скорости реакции: А + 2В ( 3С равна 0,6 л2/моль2(с. Начальная концентрация C0(А) = 5 моль/л; C0(В) =3 моль/л. Определите концентрацию вещества А и скорость реакции в момент, когда концентрация вещества В будет равна 1 моль/л.
На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если
· = 2,3?
Равновесие реакции: СО + Cl2 ( СOCl2 установилось при следующих концентрациях участников реакции: [CO]=[Cl2]= [COCl2] = 0,001 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации CO и Cl2.
Газовая реакция протекает по уравнению: N2 + O2 ( 2NO. Как изменится скорость прямой реакции: а) при увеличении концентрации N2 и О2 в 2 раза; б) при уменьшении давления в 3 раза?
Вычислить начальные концентрации азота и водорода в реакции: N2 + 3H2 ( 2H3, если в состоянии равновесия концентрации участников реакции были: [N2]=0,01моль/л; [H2]=3,6 моль/л; [NH3]=0,4 моль/л.
В гомогенной системе: А + В ( С + Д равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,05; [Д]=[C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Определить скорость реакции: 2N2O ( 2N2 + O2, в начальный момент времени и когда разложится 50% N2O, если k = 5·10-4 л/моль и концентрация С0(N2O) = 6 моль/л.
Как изменится скорость гомогенной газовой реакции: 2SO2 + O2 ( 2SO3, если: а) уменьшить объем газовой смеси в 4 раза; б) увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
Как изменится скорость газовой реакции: N2 + 3H2 ( 2NH3, если: а) увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить концентрацию H2 в 2 раза?
В гомогенной газовой системе: СO + H2O ( CO2 + H2 равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO]= 0,0025 моль/л, [H2O]=0,022 моль/л, [H2]=[CO2]=0,0075 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации СО и Н2О.
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3H2(2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
В реакции H2 + I2 ( 2HI исходные концентрации H2 и I2 равны, каждая по 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50.
При повышении температуры на 80 К скорость реакции увеличилась в 500 раз. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2 +3H2 ( 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 5 раз?
Равновесные концентрации в гомогенной газовой системе: 2SO2 + O2 (2SO3 составляли: [SO2]=0,04 моль/л, [O2]=0,06моль/л, [SO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2.
Вычислить константу равновесия газового процесса: PCl5 ( PСl3 + Cl2, если из 3 молей находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2,5 л.
Равновесие в гомогенной газовой системе: СО2 + Н2 ( СО + Н2О, установилось при концентрациях: [CO2] = 0,004 моль/л, [H2] = 0,001 моль/л, [CO]= 0,02 моль/л, [H2O]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации СО2 и Н2.
Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 400. Температурный коэффициент скорости равен ( = 3,8.
Как изменится скорость газовой реакции: 4CO + 2SO2 ( S2 + 4CO2, если: а) увеличить давление в 2 раза; б) уменьшить концентрацию СО2 в 3 раза?
Константа равновесия гомогенной газовой реакции: СО + H2O ( CO2 + H2, при 10900С равна 10,51. Найти концентрации всех веществ в момент равновесия, если в реакцию вступают по 1 молю СО и Н2О.
Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация В 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?
Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO2(г) + C(т) ( 2CO(г) возросла в 9 раз?
В начальный момент протекания реакции: N2 + 3H2 ( 2NH3 концентрации были равны (в моль/л): C0(N2) = 1,2; C0(H2) = 2,2. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?
Начальные концентрации исходных веществ реакци СО (г) + Н2О (г) ( СО2 (г) + Н2 (г) были равны: C0(CO) = 0,1 моль/л; C0(H2O) = 0,15 моль/л.. Вычислите концентрации всех участников реакции в момент, когда прореагировало 20% СО.
При 303 К реакция заканчивается за 5 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если 13 EMBED Equation.3 1415 = 2,8?
Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
Реакция протекает по уравнению 2А ( В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.
Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую при 330К?
В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 ( 2NH3 концентрации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?
Константа равновесия реакции Н2 + Вr2 ( 2НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома.
Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 0С до -10 0С, если температурный коэффициент реакции равен 2,7.
На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7 .
Определите равновесные концентрации йода и водорода в реакции: 2HI ( H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.
При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Сl2 + CO ( COCl2. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [ Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2
Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О ( СО2 + Н2 были равны (моль/л): С0(СО) = 0,05; С0(Н2Огаз) = 0,06. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того как прореагировало 60% Н2О.
Реакция идет по уравнению 4NH3 + 5O2 ( 4NO + 6H2O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО + 2Н2 ( СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
Равновесие в системе 2NO2 = 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [ NO2] = 0,06; [NO] =0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.
Определите равновесные количества веществ, если константа равновесия реакции СО2 + Н2 ( СО + Н2О(г), при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 0С реакция замедлилась в 30 раз.
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
N2 + 3H2 ( 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
Определите на сколько градусов была повышена температура, если скорость реакции возросла в 1000 раз, а температурный коэффициент скорости равен 3,3?
В гомогенной системе А + 2В ( С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [C] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:
С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3H2О (ж), если давление увеличить в три раза?
Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 132 0С? Температурный коэффициент скорости равен 4,2.
Реакция идет по уравнению N2 + О2 ( 2NО. Концентрация исходных веществ до начала реакции были C0(N2) = 0,049моль/л, C0(О2)= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.
Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза в гомогенной системе: N2 + 2О2 ( 2NО2.
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2NO + О2 ( 2NO2 составили соответственно: [NO] = 0,04 моль/л, [О2] = 0,06 моль/л, [NO2] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации NO и О2.
В гомогенной газовой системе: COCl2 ( CO + Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [COCl2] = 1,8; [CO] = 0,5; [Cl2] = 0,7. Вычислите константу равновесия системы и исходную концентрацию COCl2.
При увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза. Вычислить температурный коэффициент реакции.
Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: I2 + H2 ( 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ равны: C0(I2) = 0,05 моль/л, C0(Н2) = 0,04 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2] = 0,03 моль/л.
Вычислить константу равновесия газовой реакции СО + Н2О ( СО2 + Н2, если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2О] = 0,064; [СО] = 0,004; [Н2] = 0,016; [СO2] = 0,016.Вычислите исходные концентрации воды и СО?
Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 (С в интервале от 0 до 60 (С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45 (С?
Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 ( 2NH3 начальные концентрации исходных веществ были С0(N2) = 0,8 моль/л, С0(Н2) = 1,5 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
В реакции С(т) + 2Н2(г) ( СН4(г) концентрация водорода увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: С(т) + Н2О(г) ( СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 0С заканчивается через 27 минут, а при 40 0С такой образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 0С?
Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 + 3H2 ( 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ( 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение для константы равновесия каждой из данных систем.
Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны 0,05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в гомогенной газовой системе: СО + Н2О ( СО2 + Н2 , если равновесная концентрация СО2 равнялась 0,01 моль/л, вычислите константу равновесия.
Константа скорости газовой реакции разложения N2O, протекающей по реакции: 2N2O ( 2 N2 + О2 равна 5·10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O.
Как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе: 2SO2(г) + О2(г) ( 2S0з(г), если давление увеличить в два раза?
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции: СО2(г) + С(к) ( 2СО(к). Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрация СО2 уменьшить в 6 раз? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Гомогенная газовая реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 5О2 ( 4NO + 6Н2О. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если давление увеличить в два раза?
Равновесие гомогенной газовой системы 2NO + О2 ( 2NО2 установилось при следующих равновесных концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO] = 0,2; [NО2] = 0,1; [О2] = 0,1. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СО2(г) + С(графит) ( 2СО(г).
Равновесие гомогенной газовой системы 4НСl + O2 ( 2Н2О + 2Cl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О] = 0,14; [НСl] = 0,2; [Cl2] = 0,14; [O2] = 0,32.Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) +O2 (г) ( 2NO2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза, температура остается неизменной?
Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной газовой системе: 2NO + Cl2 (2 NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25 % NO.
709.Система: С(графит) + СО2(г) ( 2СО(г),
·Н0 = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре, б) при увеличении температуры, в) при введении в систему катализатора?
710.Константа равновесия гомогенной газовой системы СО + Н2О ( О2 + Н2 при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): С0(Н2О) = 0,4; С0(СО) = 0,1.
711.Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 (С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 546 (С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546(С.
Константа равновесия гомогенной газовой системы: N2 + 3H2 ( 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
В каком направлении сместиться равновесие реакции А2(г) + В2(г) ( 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. Каков знак (Н0 этой реакции?
В гомогенной системе: А + В ( С равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,25; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,5. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Система С(графит) + СО2(г) ( 2СО(г), (Н = 172,5 кДж находится в состоянии равновесия. Укажите: а) как изменится содержание СО в равновесной системе с повышением температуры при неизменном давлении? б) с ростом общего давления при неизменной температуре?
При повышении температуры на 40 оС скорость реакции возросла 25 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости?
Для равновесных систем:
а) 2 H2S(г) + 3 O2(г) ( 2 SO2(г) + 2 H2O(г)
б) 2 P(к) + 3 H2(г) ( 2 PH3(г)
в) CuO(к) + C(к) ( CO(г) + Cu(к)
напишите выражение констант равновесия и укажите, как сместится равновесие в системах при уменьшении давления.
Для реакции 2А + В ( С константа скорости равна 0,8. Исходные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции и конечные концентрации веществ А и С.
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO2 + О2 ( 2SO3 составили: [SO2] = 0,4 моль/л, [О2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
Как надо изменить давление в системе 2HCl ( H2 + Cl2 , чтобы скорость реакции возросла в 32 раза?
Для системы 4НCl + O2 ( 2H2O + 2Cl2 вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если в момент равновесия [H2O] = [Cl2] = 0,28; [HCl] = 0,4; [О2] = 0,64 моль/л.
В системе 2NO + Cl2 ( 2NOCl исходные концентрации составляют С0(NO) = 0,45 моль/л и С0(Cl2) = 0,225 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 35% NO.
Вычислить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 40°. Температный коэффициент скорости равен 3.
Смешивают 2 л вещества А и 3 л вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация B – 1 моль/л. Каковы концентрации вещества А и В в первый момент после смешения?
2,5 л раствора содержат 2 моля вещества А и 0,5 моля вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора вдвое?
Реакция протекает по схеме 2А + 3В ( С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + H2O ( CO2 + H2, были равны (моль/л): C0(СO) = 0,3; С0(Н2О) = 0,4. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала третья часть оксида углерода (II)?
Вычислить константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В реакции 2А(г) + В(г) ( 2С(г), если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): [А] = 0,12; [В]= 0,24; (C] = 0,295.
Равновесие в реакции 2NO2( 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,16; [O2] = 0,08. Вычислить константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ.
Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ обратимой реакции CO2 + H2 ( CO+H2O, если при равновесии концентрации (моль/л) всех веществ оказались следующими: [CO2]=0,02; [H2]=0,005; [СО] =0,015; [H2O] =0,015.
Реакция СО + Cl2 ( COCl2 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси 14 г СО; 35,5 г Cl2 и 49,5 г COCl2. Вычислить константу равновесия реакции и начальные концентрации исходных веществ.
Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2 + 3H2 ( 2NH3, равны (моль/л): C0(N2) = 0,2; C0(Н2) = 0,3. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?
Написать выражение скорости химической реакци протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В ( С, и определить во сколько раз увеличится скорость реакции, если а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрации А и В увеличатся в 2 раз
Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию диоксида углерода, чтобы скорость реакции CO2 + C ( 2CO возросла в 3 раза?
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 ( 2NO2 возросла в 1000 раз?
Реакция идет по уравнению H2+ I2 ( 2НI. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049; [I2] = 0,024 и [HI] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л.
Начальные концентрации в реакции СО + H2O ( CO2 + H2 равны (моль/л): С0(СО) = 0,2; С0(Н2О)= 0,4. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.
Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе А + В С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С возросла в 32 раза?
Константа скорости реакции 2А + В ( С равна 0,8. Начальные концентрации: С0(А) = 2,5 моль/л и С0(В) = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества [В] оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества [А] и скорость реакции.
К некоторому моменту времени скорость реакции А + В ( С уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации веществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?
Как изменится скорость реакции, Na2S2O3 +H2SO4 ( Na2SO4 + H2SO3 + S, если: а) реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а концентрацию серной кислоты – в три раза; в) понизить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а серной кислоты – повысить в два раза.
В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля водорода 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.
Вычислить константу равновесия реакции Н2 + I2( 2НI происходящей в сосуде объемом 2 л, если начальные количества веществ были следующие: 0,2 г H2 и 12,7 г I2 и к момент равновесия прореагировало 20% водорода.
Вычислить равновесные концентрации H2 и I2, реакции Н2 + I2( 2НI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.
Вычислить равновесные концентрации H2 и I2 в реакции Н2 + I2 ( 2НI, если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия.
Вычислить начальные концентрации хлора и оксид углерода (II), константу равновесия реакции: CO + Cl2( COCl2, если равновесные концентрации (моль/л) [Cl2] =0,3; [СО] =0,2; [COCl2] = 1,5.
Равновесные концентрации веществ в реакции 2SO2+O2( 2SO3 составляют (моль/л): [SO2] =0,0002; [O2] =0,004; [SO3] =0,003. Вычислить исходные концентраци кислорода и диоксида серы. Вычислить константу равновесия.
Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+3H2( 2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [H2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
Вычислить равновесные концентрации веществ в реакции Н2 + I2( 2НI, если начальные концентрации водорода и йода составляли 1,0 и 0,6 моль/л соответственно и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.
Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 101 325 Па. В результате реакции СО+С12( СОС12 к моменту равновесия осталось 50% СО. Каково давление в сосуде при равновесии?
Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N2 + 3H2( 2NH3, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода составляют соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?
Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2Ч10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. С12( 2С1.
Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РС15( РС13+С12. Вычислить константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 л, подвергаются разложению 2,5 моля.
При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SO2 + O2 ( 2SO3 составили: [SO2] = 0,4 моль/л; [O2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
Во сколько раз следует увеличить давление в системе: I2(г)+H2(г) ( 2 HI(г), чтобы скорость прямой реакции увеличивалась в 81 раз?
Начальные концентрации исходных веществ гомогенной реакции: СО(г) + Н2О(г) ( СО2(г) + Н2(г) были равны: C0(CO) = 0,8 моль/л; C0(H2O)=0,9 моль/л. Вычислите концентрации всех участников реакции в момент, когда прореагировало 75 % СО.


Раздел VI. Растворы
[1, с.216-245; 2, с.95-103; 3, с.85-86. с.525; 4, с.202-229; 5, с.125-132]

Решение типовых задач
Задача 1. Сколько граммов и молей вещества содержится в 100 мл 21% (по массе) раствора NaOH (
· = 1,23 г/мл)?
Решение. Найдём массу раствора: mр-ра = V·
· = 100 · 1,23 = 123 г.
Из формулы массовой доли выразим и найдём массу вещества: 13 EMBED Equation.3 1415
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Следовательно, число молей NaOH в растворе составит: 13 EMBED Equation.3 1415
Задача 2. В 370 мл воды растворили 30 г медного купороса CuSO4
· 5H2O. Найдите масоовую долю сульфата меди в полученном растворе.
Решение. Плотность воды равна 1 г/мл, тогда её масса: mводы = 370
·1 = 370г.
Находим массу полученного раствора: mр-ра = mв-ва + mводы= 370 + 30=400 г.
Определяем массу безводного CuSO4 в 30 г медного купороса.
Молярная масса CuSO4
·5H2O равна 250 г/моль.
Молярная масса CuSO4 равна 160 г/моль.
В 250 г CuSO4
· 5H2O содержится 160 г CuSO4;
В 30 г CuSO4
· 5H2O содержится х г CuSO4.
13 EMBED Equation.3 1415
Таким образом, в растворе содержится 19,2 г безводного CuSO4 .
Рассчитываем массовую долю раствора:
13 EMBED Equation.3 1415
Задача 3. К 200 мл 35 % (по массе) раствора NaOH (
· = 1,38 г/мл) добавили 500 мл воды. Определите массовую долю полученного раствора.
Решение. Определим массу исходного раствора: mр-ра = V·
· = 200·1,38=276 г
Найдём массу вещества в этом растворе:
13 EMBED Equation.3 1415
В исходном растворе содержится 96,6 г NaOH. Такое же количество будет содержаться в растворе после его разбавления. Определим массу полученного раствора: mр-ра = 276 + 500 = 776 г.
Зная массу раствора и содержание в нём растворённого вещества, найдём масоовую долю полученного раствора NaOH:
13 EMBED Equation.3 1415
Задача 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл 2 М раствора? Чему равны нормальность и титр этого раствора?
Решение. Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Переводим объём раствора в литры Vр-ра = 400 мл = 0,4 л и находим массу серной кислоты:
mв = СM · Vр-ра · M = 2 · 0,4 · 98 = 78,4 г.
Находим эквивалентную массу H2SO4: 13 EMBED Equation.3 1415.
Определяем нормальность раствора: 13 EMBED Equation.3 1415.
Зная молярную концентрацию раствора, нормальную можно найти и другим способом. Т.к. молярная масса больше эквивалентной в (k
· z) число раз, то эквивалентная концентрация во столько же раз больше молярной:
СН = СМ
· (k
· z) = 2
· 2
· 1 = 4 моль/л.
Находим титр раствора:
13 EMBED Equation.3 1415
Задача 5. Вычислите эквивалентную концентрацию 49% (по массе) раствора H3PO4 (
· = 1,33 г/мл).
Решение. Молярная масса фосфорной кислоты равна 98 г/моль. Её эквивалентная масса: 13 EMBED Equation.3 1415.
Пусть объём раствора равен 1 л (1000 мл), тогда его масса:
mр-ра = V·
· = 1000 · 1,33 = 1330 г.
Зная массовую долю раствора, найдём массу вещества, содержащегося в 1 л раствора: 13 EMBED Equation.3 1415
Определяем нормальность раствора:
13 EMBED Equation.3 1415.


К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-ного раствора H2SО4 (
· = 1,38 г/мл). Вычислить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
Сколько литров 2,5 %-ного раствора NaOH (
· = l,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (
· = l,38 г/мл)?
Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.
Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4 % (по массе) раствора MgSO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,31 г/мл).
Титр раствора серной кислоты H2SO4 равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?
Какую массу металлического висмута можно растворить в 30 мл 20% (по массе) раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,12 г/мл) ?
Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна массовая доля полученного раствора?
На нейтрализацию 20 мл 1 н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность раствора кислоты?
На нейтрализацию 40 мл 0,1 н раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида калия. Чему равна нормальность раствора щелочи?
На нейтрализацию 60 мл 0,25 н. H2SO4 пошло 180 мл раствора KOH. Чему равны нормальность и титр раствора KOH?
Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 12 мл раствора щелочи. Чему равна нормальность раствора щелочи?
Вычислить молярную концентрацию раствора K2SO4, в 20,0 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова нормальная концентрация этого раствора?
До какого объема нужно довести раствор, содержащий 25,0 г CuSO4, чтобы нормальная концентрация полученного раствора была 0,50 н.?
Вычислить молярность 10%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056 г/мл.
Сколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,09 г/мл), требуется для реакции с сульфатом натрия, содержащимся в 20 мл 10%-ного раствора (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,07 г/мл)?
Сколько миллилитров 10% раствора соляной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415=1,05 г/мл), требуется для нейтрализации гидроокиси натрия, содержащейся в 100 мл 2% раствора (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,022 г/мл)?
Сколько миллилитров 20%раствора соляной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,1 г/мл), требуется для растворения 10,0 г карбоната кальция?
Вычислить, достаточно ли 20 мл 30% раствора серной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,22 г/мл) для растворения 6,54 г цинка.
Сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 M раствора?
Сколько миллилитров 70% H2SO4 (
·=1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2 M раствора?
Сколько граммов HNO3 содержится в 200 мл 0,1 M раствора?
Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли?
В каком объеме 0,1 M раствора содержится 7,1 г Na2SO4?
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,1 н. раствора?
Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г H2SO4?
Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1 н. раствора NaOH, чтобы получить 0,05 н. раствор?
До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н. раствора KOH для получения 0,1 н. раствора?
До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н. раствор HCl для получения 0,25 н. раствора?
Чему равна массовая доля H2SO4 в ее 10 н. растворе (
· = 1,29 г/мл)?
Смешаны 800 мл 3 н. раствора KOH и 1,2 л 12% раствора KOH (
· =1,10 г/мл). Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.
Какой объём 40% (по массе) раствора H3PO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,15 н. раствора ортофосфорной кислоты ?
Рассчитайте молярность и нормальность 65% (по массе) раствора Pb(NO3)2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл).
Определите молярную и нормальную концентрацию 61,4% (по массе) раствора MgSO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,31 г/мл).
Титр раствора серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность этого раствора?
Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 =1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,2 н. раствора HCl?
На нейтрализацию 20 мл раствора H2SO4 израсходовано 25 мл 0,005 н. раствора NaOH. Найдите титр и нормальность раствора кислоты.
Вычислите массовую долю 9 н. раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,310 г/мл).
Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% (по массе) раствор (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,029 г/мл)?
Какой объём 25% (по массе) раствора NaOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,2 г/мл) потребуется, чтобы полностью прореагировало 250 мл 2 М раствора FeCl3?
Определите массовую долю раствора Na2CO3, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na2CO3 · 10 H2O в 150 г воды.
Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO4, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O.
Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 =1,09 г/мл)?
Какой объём 40% (по массе) раствора H3PO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,15 н. раствора ортофосфорной кислоты?
Рассчитайте молярность и нормальность 65% (по массе) раствора Pb(NO3)2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,25 г/мл).
Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Определите молярность полученного раствора.
Какую массу металлического висмута можно растворить в 70 мл 20% (по массе) раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,12 г/мл)?
Вычислите молярность и нормальность 4,6% (по массе) раствора буры Na2B4O7 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,02 г/мл).
Какой объём раствора NaOH с массовой долей 25% (13 EMBED Equation.3 1415 =1,269 г/мл) необходим для нейтрализации 0,5 кг серной кислоты H2SO4?
Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2 л раствора (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,177 г/мл) с массовой долей CaCl2 20%.
До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 0,03 н. раствора Na2SO4 для получения 0,01н. раствора?
Рассчитайте объём 38% (по массе) раствора HCl (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,19 г/мл), который необходим для приготовления 1 л 2 М раствора HCl.
Какой объём 15% раствора H2SO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 35 г алюминия?
Определите молярную концентрацию 30% (по массе) раствора азотной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,2 г/мл).
Растворимость NaCl при 250С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю хлорида натрия в насыщенном растворе при этой же температуре.
Определите массу хлороводорода, который содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,035 г/мл).
Рассчитайте мольные доли этилового спирта и воды в 96% (по массе) растворе С2Н5ОН.
Какую массу медного купороса CuSO4·5H2O и воды следует взять для приготовления 4 кг 20% (по массе) раствора сульфата меди (II) CuSO4?
Определите массовую долю раствора HNO3, если к 40 мл 96% раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,5 г/мл) добавили 30 мл 48% раствора HNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,3 г/мл).
Какой объём 1 н раствора можно приготовить из 1кг 63% (по массе) раствора НNO3 (
· = 1,32 г/мл)?
Сколько граммов 2,5% (по массе) раствора НCl требуется для взаимодействия со 150 мл 3 н раствора Na2CO3 (
· = 1,5 г/мл)?
Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1,2 н. и 600 мл 1,8 н. раствора NaOH.
Определите массовую долю КСlO3 в насыщенном при 400С растворе, если растворимость бертолетовой соли при этой температуре равна 14г.
В 500 г воды растворили 100 л хлороводорода, измеренного при 200С и давлении 100 кПа. Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе хлороводородной кислоты.
Какова молярность, нормальность и титр 20% (по массе) раствора КNO3 (13 EMBED Equation.3 1415 =1,2 г/мл)?
Чему равны титр и массовая доля 5 н. раствора Н2SO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,29 г/мл)?
Какой объём 5 М раствора NaCl необходимо взять для приготовления 25 мл 4. н раствора хлорида натрия.
На нейтрализацию 50 мл раствора NaOH пошло 24 мл 0,5 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора гидроксида натрия?
Определите массовую долю раствора, полученного при растворении 10 л (н. у.) сероводорода H2S в 400 г воды.
Какой объём 15% (по массе) раствора H2SO4 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 5 г магния?
Какую массу глауберовой соли Na2SO4·10 H2O следует растворить в 300 г воды для получения раствора, содержащего 5% (масс.) сульфата натрия?
Какой объём 0,1 н. раствора серной кислоты можно приготовить из 150 мл 10% раствора H2SO4 (
· = 1,22 г/мл)?
На нейтрализацию 10 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?
Какой объём 10% (по массе) раствора хлороводородной кислоты (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,2 н. раствора HCl ?
На нейтрализацию 20 мл раствора H2SO4 израсходовано 25 мл 0,015 н. раствора NaOH. Найдите титр и нормальность раствора кислоты.
Вычислите массовую долю 9 н. раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,310 г/мл).
Какую массу воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,152 г/мл), чтобы получить 4% (по массе) раствор (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,029 г/мл)?
Определите массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 2 л раствора (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,177 г/мл) с массовой долей CaCl2 20%.
До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 0,03 н. раствора Na2SO4 для получения 0,01 н. раствора ?
Вычислите молярность и нормальность 5% (по массе) раствора буры Na2B4O7 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,1 г/мл).
Какой объём раствора NaOH с массовой долей 45% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,35 г/мл) необходим для нейтрализации 0,5 кг серной кислоты H2SO4?
Какой объём 25% (по массе) раствора NaOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,2 г/мл) потребуется, чтобы полностью прореагировало 250 мл 2 М раствора FeCl3.
Определите массовую долю раствора Na2CO3, полученного при растворении 12 г кристаллогидрата соды Na2CO3 · 10 H2O в 150 г воды.
Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO4, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O.
Сколько воды необходимо добавить к 3 л раствора с массовой долей KOH 50% (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,29 г/мл) для приготовления 10% (по массе) раствора KOH (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,09г/мл)?
Определите массовую долю хлорида калия в растворе содержащем 0,072г КС1 в 0,3 л раствора плотность которого 1,12 г/ мл.
Вычислите эквивалентную, молярную концентрации и моляльность раствора в котором массовая доля СаСО3 равна 5%. Плотность раствора равна 1,12 г/мл.
Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20% (по массе) раствора HCl (
·=1,10 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор?
Сколько миллилитров 30% (по массе) раствора HNO3 (
· = 1,205 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н. раствора?
Какой объем воды следует прибавить к 200 мл 50% (по массе) раствора НNОз (
· = 1,316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.
К 500 мл раствора КОН с массовой долей 0,36 (
· = 1,358 г/мл) добавили 125,7 г КОН. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Сколько граммов BaSО4 выпадет в осадок, если к 200 мл 0,5 н раствора BaCl2 прибавить 50 мл 0,3 н. раствора Na2SO4?
Титр раствора фосфорной кислоты равен 0,02486 г/мл. Какой объем этого раствора потребуется для взаимодействия с 50 мл 0,2 н. раствора КОН?
Вычислите объем воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26%(по массе) раствора серной кислоты (
· = 1,190 г/мл), чтобы получить 5% раствор.
Смешали 100 мл раствора H2SО4 с массовой долей 0,5 (
· = 1,399 г/мл) и 20 мл раствора H2SО4 с массовой долей 0,1 (
· = 1,070 г/мл) и добавили воды до 2 л. Определите нормальность полученного раствора.
Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей 0,08 (
· = 1,055 г/мл), который необходим для приготовления 3 л 0,1 н. раствора. Какова молярность приготовленного раствора?
Вычислите молярность, моляльность и нормальность 10% (по массе) раствора серной кислоты (
· = 1,069 г/мл).
Какой объем 0,15 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 55 мл 0,45 н. раствора? Определите нормальность полученного раствора.
Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3 всего железа, содержащегося в 10 мл 0,5 н. раствора FеС1з? Определите массу осадка.
Определить молярную и нормальную концентрации 16% (по массе) раствора NaOH (
·=1,18 г/мл).
На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH потребовалось 40 мл 6% (по массе) раствора НС1 (
· = 1,029 г/мл). Вычислите нормальность раствора щелочи.
Чему равна молярная концентрация 20% (по массе) раствора HCl (
· = 1,10 г/мл)?
Сколько миллилитров 10% (по массе) раствора соляной кислоты (
· = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 0,1 л 0,2 н. раствора?
До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н. раствора KOH для получения 0,1 н. раствора?
Сколько граммов KCl следует добавить к 450 г 8% (по массе) раствора той же соли для получения 12% (по массе) раствора?
До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н. раствор HCl для получения 0,25 н. раствора?
Сколько миллилитров 96% (по массе) раствора H2SO4 (
· = l,84 г/мл) нужно взять для приготовления. 1 л 0,5 н. раствора?
Чему равна массовая доля H2SO4 в ее 8 н. растворе (
· = 1,2 г/мл)?
Сколько миллилитров 70% (по массе) раствора H2SO4 (
· = 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 70 мл 2 M раствора?
Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20% (по массе) раствора NaCl (
·= 1,152 г/мл), чтобы получить 2,5% (по массе) раствор?
Смешано 250 мл 0,1 M раствора H2SO4 и 100 мл 0,5 M раствора NaOH. Какое вещество и в каком избытке было взято?
Образец технической каустической соды содержит 92% (по массе) NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 M раствора NaOH?
Сколько миллилитров 0,25 н. раствора H2SO4 потребуется для осаждения в виде BaSO4 всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н. раствора BaCl2?
Сколько граммов KCl следует растворить в 100 г воды для получения 5% (по массе) раствора?
1 мл 34% (по массе) раствора содержит 0,426 г растворенного вещества. Чему равна плотность этого раствора?
Насыщенный при 150C раствор K2CO3 (поташ) содержит 51,3% (по массе) растворенного вещества (
· =.1,563 г/мл). Вычислить, сколько граммов K2CO3 содержится в 1 л такого раствора.
Сколько миллилитров 20% (по массе) раствора HCl (
· = 1,10 г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 н. раствора HCl для получения 1 н. раствора?
Сколько миллилитров 0,1 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 200 мл 0,2 н. раствора FeCl3?
Сколько литров 2,5% (по массе) раствора NaOH (
· = l,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35% (по массе) раствора (
· = l,38 г/мл)?
Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли?
600 мл раствора NaOH содержат 8 г растворенного вещества. Чему равна молярность раствора?
На нейтрализацию 10 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,6 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?
Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора NaCl, израсходовано 35 мл 0,1 н. раствора AgNO3. Сколько граммов NaCl содержит 1 л этого раствора?
Определите титр и нормальность 0,7 н. раствора фосфорной кислоты. Какой объем этого раствора потребуется для взаимодействия с 45 мл 0,1 н. раствора NaOH?
В 1000 г воды содержится 250 г КОН. Вычислите массовую долю, моляльную и нормальную концентрацию этого раствора. Плотность раствора 1,156 г/мл.
Какой объем воды следует прибавить к 100 мл 40% (по массе) раствора НNОз (
· = 1,316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.
К 500 мл раствора КОН с массовой долей 0,36 (
· = 1,358 г/мл) добавили 15,7 г КОН. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Вычислите объем воды, который необходимо прибавить к 100 мл 26% (по массе) раствора серной кислоты (
· = 1,190 г/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор.
Смешали 100 мл раствора H2SО4 с массовой долей 0,5 (
· = 1,399 г/мл) и 20 мл раствора H2SО4 с массовой долей 0,1 (
· = 1,070 г/мл) и добавили воды до 3 л. Определите нормальность полученного раствора.
Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8 н. раствора азотной кислоты (
· = 1,246 г/мл).
Смешаны 200 мл 1,2 М раствора гидроксида натрия и 800 мл 1,8 М раствора NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?
Водный рас
·твор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре (
· = 1,335 г/мл). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и мольные доли серной кислоты и воды в полученном растворе.
Определите эквивалентную концентрацию, моляльность и массовую долю сульфата железа (III) в растворе 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1,01 г/ мл.
В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрации и титр данного раствора.
Сколько мл 6 М раствора H3PO4 необходимо взять для приготовления из него раствора кислоты объемом 0,5 л с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л?
До какого объема нужно разбавить 30% (по массе) раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл (
· = 1,33 г/мл), чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?
До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с эквивалентной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?
Вычислите эквивалентную массу двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37% (
· = 1,664 г/мл.). Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?
Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 96% (
· = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. раствора серной кислоты?
Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация полученного раствора?
Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % (
· = 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 литров 0,15 н. раствора фосфорной кислоты.
Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора серной с массовой долей Н2SO4 20% (
· = 1,14 г / мл).
Какой объем раствора с массовой долей соляной кислоты 10% (
· = 1,049 г/мл) надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0,2 моль /л?
В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.
Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр раствора иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.


Раздел VII. Коллигативные свойства растворов
[1, с.; 2, с.105-110; 3, с. 205-208; 4, с.209-214; 5, с.132-140]

Решение типовых задач
Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С.
Решение: Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:

· = См RТ
Молярную концентрацию раствора находим по формуле:
13 EMBED Equation.3 1415.
Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

· = См RТ= 0,5 моль/л
· 8,314 Па
·м3/моль
·К
·273=1134,86
·103 Па
Пример 2. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.
Решение: Температура кипения раствора на
·tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип(раствора)= tкип(растворителя) +
·tкип;
По закону Рауля:
·tкип = Е
· Сm ,
где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),
Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг
13 EMBED Equation.3 1415

·tкип = Е
· Сm = 1,5
· 2,53=3,8 0С.
tкип(раствора)= tкип(растворителя) +
·tкип = 80,2 0С +3,8 0С=84 0С.


Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.
Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.
Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.
4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.
Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.
Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 12,3 г нитробензола С6Н5NО2 в 500 г бензола, равно 1,02 0С. Определите криоскопическую константу бензола.
Температура замерзания уксусной кислоты 17 0С, криоскопическая константа 3,9. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 500 г уксусной кислоты СН3СООН.
Раствор, содержащий 2,175 г растворённого вещества в 56,25 г воды, замерзает при -1,2 0С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.
При какой температуре кипит раствор, содержащий 90 г глюкозы С6Н12О6 в 1000 г воды?
В 200 г спирта растворены 5 г вещества. Раствор кипит при 79,2 0С. Определите относительную молекулярную массу вещества, если эбуллиоскопическая константа спирта 1,22. Температура кипения спирта 78,3 0С.
Водный раствор сахара замерзает при -1,1 0С. Определите массовую долю (%) сахара С12Н22О11 в растворе.
В какой массе воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0С?
Раствор, содержащий 27 г вещества в 1 кг воды, кипит при 100,078 0С. Определите относительную молекулярную массу растворённого вещества.
Вычислите массу воды, в которой следует растворить 300 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, замерзающего при – 2 0С.
Раствор глюкозы в воде показывает повышение температуры кипения на 0,416 0С. Вычистите понижение температуры замерзания этого раствора.
Вычислите температуру замерзания 20 % раствора глицерина С3Н8О3 в воде.
В 250 г воды растворены 1,6 г вещества. Раствор замерзает при -0,2 0С. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества.
Раствор, содержащий 0,5 г ацетона (СН3)2СО в 100 г уксусной кислоты, дает понижение температуры замерзания на 0,34 0С. Определите криоскопическую константу уксусной кислоты.
Вычислите массовую долю (%) глицерина в водном растворе, температура кипения которого 100,39 0С.
Сколько граммов этиленгликоля С2Н4(ОН)2 требуется прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания -9,3 0С?
Раствор, содержащий 565 г ацетона и 11,5 г глицерина С3Н5(ОН)3 кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит 56 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
При какой температуре замерзает 4 % раствор этилового спирта С2Н5ОН в воде?
Определите массовую долю (%) сахара С12Н22О11 в водном растворе, если раствор закипает при 101,04 0С.
Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре: 10 % раствор глюкозы С6Н12О6 или 10 % раствор сахара С12Н22О11?
Вычислите температуру замерзания 12 % водного (по массе) раствора глицерина С3Н8О3.
Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахарозы C12H22O11 в 750 г воды.
Раствор, содержащий 8,535 г NaNO3 в 100 г воды, кристаллизуется при t = -2,8 0С. Определите криоскопическую постоянную воды.
Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 г глицерина (13 EMBED Equation.3 1415= 1,26 г/мл). Какова будет температура замерзания приготовленного антифриза?
Определите количество этиленгликоля C2H4(OH)2, которое необходимо добавить к 1 кг воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации –15 0С.
Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды.
Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0C, а чистый эфир – при t = 35 0C. Определите эбулиоскопическую константу эфира.
При добавлении 3,24 г серы в 40 г бензола C6H6 температура кипения повысилась на 0,91 0С. Из скольких атомов состоят частицы серы в растворе, если эбуллиоскопическая постоянная бензола равна 2,57 0С.
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола С6Н6, кипит при t = 80,714 0C. (Температура кипения бензола равна 80,20 0С). Определите эбулиоскопическую постоянную бензола.
Сколько граммов карбамида (мочевины) CO(NH2)2 необходимо растворить в 125 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 0С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 0С.
Вычислите температуру кипения 6% (по массе) водного раствора глицерина C3H8O3.
Вычислите массовую долю сахарозы С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого 0,41 0С.
При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понизилась на 1,24 0С. Вычислите молярную массу растворённого вещества.
Вычислите температуру замерзания 5% (по массе) раствора сахара С12Н22О11 в воде.
Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 300 г воды для получения раствора с температурой кипения 100, 5 0С?
Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора стала –1,24 0С. Определите молярную массу растворенного вещества.
Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100, 130С.
Вычислите температуру кристаллизации 25% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в воде.
Температура кристаллизации бензола С6Н6 5,5 0С, криоскопическая константа 5,12. Вычислите молярную массу нитробензола, если раствор, содержащий 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, кристаллизуется при 4,860С.
Раствор глицерина С3Н8О3 в воде показывает повышение температуры кипения на 0,5 0С. Вычислите температуру кристаллизации этого раствора.
Вычислите массовую долю мочевины СО(NH2)2 в водном растворе, температура кристаллизации которого –50С.
В каком количестве воды следует растворить 300 г бензола С6Н6 для получения раствора с температурой кристаллизации –20 0С?
Вычислите температуру кипения 15% (по массе) раствора глицерина С3Н8О3 в ацетоне, если температура кипения ацетона 56,10С, а эбулиоскопическая постоянная равна 1,73.
Вычислите осмотическое давление раствора при 17 0С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина C3H5(OH)3.
В 1 мл раствора содержится 1015 молекул растворённого вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 0С. В каком объёме содержится 1 моль растворённого вещества?
Сколько молекул растворённого вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 0С равно 6065 Па?
Вычислите осмотическое давление 25% (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 при 15 0C (
· = 1,105 г/мл).
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л воды 45 г глюкозы C6H12O6, достигнет 607,8 кПа?
Вычислите осмотическое давление 0,25М раствора сахара С12Н22О11 при 380С.
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 60 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 3 атм?
Осмотическое давление раствора, объем которого 5 л, при 27 0С равно 1,2
· 105 Па. Какова молярная концентрация этого раствора?
Сколько граммов этилового спирта С2Н5ОН должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 4,5 г формальдегида СН2О.
Сколько граммов этилового спирта С2Н5ОН надо растворить в 500 мл воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 20 0С равно 4,052
· 105 Па?
200 мл раствора содержат 1 г растворённого вещества и при 20 0С имеют осмотическое давление 0,43
· 105 Па. Определите молярную массу растворенного вещества.
Определите молярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0,5 л 6 г вещества, при 17 0С обладает осмотическим давлением 4,82
· 105 Па.
Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 34,2 г сахара C12H22O11?
400 мл раствора содержат 2 г растворённого вещества при 27 0С. Осмотическое давление раствора 1,216
· 105 Па. Определите молярную массу растворённого вещества.
Раствор сахара C12H22O11 при 0 0С оказывает осмотическое давление 7,1
· 105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл такого раствора?
2,45 г карбамида содержатся в 7 л раствора. Осмотическое давление раствора при 0 0С равно 1,317
· 105 Па. Вычислите молярную массу карбамида.
Определите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 3,01
· 1023 молекул при 0 0С.
Водные растворы фенола С6Н5ОН и глюкозы C6H12O6 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. В каком из растворов осмотическое давление больше при одинаковой температуре? Во сколько раз?
Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 0С. Вычислите молярную массу неэлектролита.
Раствор, содержащий в 1 л 7,4 г глюкозы С6Н12О6 при температуре 27 0С имеет одинаковое осмотическое давление с раствором мочевины CO(NH2)2. Сколько г мочевины содержится в 500 мл раствора?
Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г анилина С6Н5NH2, при температуре 210С равно 122,2 кПа. Вычислите молярную массу анилина.
Вычислите осмотическое давление при температуре 20 0С 4% раствора сахара С12Н22О11, плотность которого равна 1,014 г/мл.
Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 литрах при температуре 27 0С.
Раствор, объемом 4 литра, содержит при температуре 0 0С 36,8 г глицерина (С3Н8О3). Чему равно осмотическое давление этого раствора?
При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55
·105 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?
Определите величину осмотического раствора, в 1 литре которого содержится 0,4 моль неэлектролита при температуре 17 0С.
Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 2,5 литрах раствора 6,2 г анилина (C6H5NH2) при температуре 21 0С.
При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55
·105 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?
При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля С2Н5ОН равна 25%?
Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 0С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?
К 100 мл 0,5 моль/л водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотического давления полученного раствора при 25 0С?
Определите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н5NО2 в 10 г бензола. Эбулоскопическая и криоскопическая константа бензола соответственно равна 2,57 и 5,1 К
·кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С, температура замерзания -5,4 0С.
Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 3,01
·1023 молекул в одном литре воды?
Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 0С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К
·кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.
Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4 0С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?
Молекулярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20 0С имел осмотическое давление, равное 4,56
·105 Па?
При растворении 13,0 неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворенного вещества.
Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С6Н12О6 равно 20% (для воды Кэ=0,516 К
·кг/моль).
Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метилового спирта (СН3ОН), закипает при 65,0 0С. Сколько атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 0С, а его эбуллиоскопическая константа Кэ=0,84.
Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 0С; б) повысить температуру кипения на 1 0С?
В 60 г бензола растворено 2,09 некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,25 0С. Установите молекулярную массу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 0С. Криоскопическая константа бензола 5,12 К
·кг/моль.
При 20 0С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определите молекулярную массу гематина.
Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
Давление пара воды при 30 0С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара С12Н22О11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе.
Давление пара эфира при 30 0С равно 8,64
·104 Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?
Понижение давления пара над раствором, содержащем 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133
·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащем 62 г фенола С6Н5О в 60 моль эфира равно 0,507
·105 Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.
Давление пара воды при 50 0С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды.
Давление водяного пара при 65 0С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12Н22О12 в 90 г воды при той же температуре.
Давление пара воды при 10 0С составляет 1227,8 Па. В каком объеме воды следует растворить 16 г метилового спирта для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите массовую долю спирта в растворе (%).
При какой температуре будет кристаллизоваться водный раствор, в котором массовая доля метилового спирта равна 45%.
Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, кристаллизуется при – 10,26 0С. Определите молярную массу спирта.


Раздел VIII. Обменные реакции в растворах электролитов
[1, с.216-247; 2, с.130-138; 3, с.241-242; 4, с.227-252; 5, с.171-173]

Решение типовых задач
Задача 1. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах реакции взаимодействия между следующими веществами : а) ВаС12 и К2SO4; б) К2СО3 и НС1 ; в) СН3СООК и НС1 ; г) NaOH и НС1 .
Решение: Обменные реакции между электролитами практически необратимы и идут до конца в случае образования малорастворимых, малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении молекулярно-ионных уравнений подобные соединения записываются в виде молекул, а сильные электролиты в виде тех ионов, на которые они диссоциируют:
а) ВаС12 + К2SO4 = BaSO4( + 2 KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4(
б) К2СО3 + 2 НС1 = 2 КС1 + СО2( + H2O; CO2-3 + 2 H+ = CO2( +H2O
в) СН3СООК + НС1 = CH3COOH + KCl; CH3COO- + H+ =CH3COOH

Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:

a) K2CO3 + H2SO4 = б) H2S + NaOH =

a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI =


a) H2CO3 + FeSO4 = б) PbS + NaCl =

а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH =


а)СН3СООН + КОН = б) Zn(OH)2 + NaOH =

a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 =


а) Cr(OH)3 + KOH = б) NiSO4 + Na2S =

а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 =


а) AgNO3 + FeCl3 = б) СaCO3 + HCl =

а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH =


а) NH4NO3 + HOH = б)Na3PO4 + Ba(NO3)2 =

а) Na2S + H2SO4 = б) Pb ( NO3)2 + KI =


а) Cu(NO3)2 + Na2SO4 = б)Сa(OH)2 + HI =

a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 =


а) MgCl2 + Na2CO3 = б) CH3COOK + H2SO4 =

а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr =


а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH =

а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =


а) NaI + AgNO3 = б) H2SO4 + KOH =

а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH =


а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =

а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =


а) Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =

а)AlBr3+ Ag NO3 = б) Na2S + H2SO4 =


а)NaBr+ Ag NO3 = б) К2S + H2SO3 =

a) CuSO4 + NaOH = б) NiCl2 + Na2S =


a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH =

a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 =


а) NH4 Cl + NaOH =
б) AgNO3 + FeCl3 =

а) CH3COOH + KOH = б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 =


а) Fe(OH)3 + 3 HВr = б) HClO + KOH =

а) (NH4)2SO4 + NaOH = б) Na2S + HI =


а) CaSO4 + BaCl2 = б) Na2S + HCl =

а) CaCO3 + 2 HI = б) H2SO4 + 2 KOH =


а) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =

а) CaCO3 + HCl = ; б)(NH4 )2SO4 + NaOH =


a) H2CO3 + FeSO4 =
б) PbS + NaCl =

а) CaCO3 + 2 HNO3 = б) PbCl2 + 2NaI =


a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH =

а) KHSO3 + HCl = ; б) Cr2(SO4)3 + KOH =


a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI =

а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = б) AlCl3 + 3 KOH =


а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH =

а) KOH + H2S = б) Ca(OH)2 + HBrO =


a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 =

а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 =


а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH =

а) Fe(NO3)3 + NH4OH = б)NaHCO3 + HCl =


а) Ba(NO3)2 + MgSO4 = б) NH4Cl + KOH =

а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =


а) AgCl + HNO3 = б) K2CO3 + H2SO4 =

а) CH3COONa + HCl = б) K2S + ZnCl2 =


а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH =

а) Zn(NO3)2 + 2 KOH = б) CaSO4 + BaCl2 =


а) H2S + 2 NaOH = б) NH4OH + HNO3 =

а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =


а) AlCl3 + KOH = б) NH4Cl + Ca(OH)2 =

а) FeCl3 + NH4OH = б) NaHCO3 + HNO3 =


а) AgCl + HNO3 = б) K2CO3 + H2SO4 =

а) H2S + 2 NaOH = б) NH4OH + HNO3 =


а) Na2S + H2SO4 = б) Pb ( NO3)2 + KI =

а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH =


а) AgNO3 + FeCl3 = б) СaCO3 + HCl =

а) (NH4)2SO4 + NaOH = б) Na2S + HI =


а) NH4NO3 + КOH = б)Na3PO4 + Ba(NO3)2 =

а) CaCO3 + 2 HI = б) H2SO4 + 2 KOH =


а) Cu(NO3)2 + Na2SO4 = б)Сa(OH)2 + HI =

а) 2 KOH + H2S = б) FeCl3 + NH4OH =


а) MgCl2 + Na2CO3 = б) CH3COOK + H2SO4 =

а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 =


а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH =

a) Na2S + FeSO4 = б) Pb( NO3)2 + NaI =


а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH =

а) K2S + HCl = б) H2SO4 + KOH =


а) NaI + AgNO3 = б) H2SO4 + KOH =

a) Pb( NO3)2 + K2SO4 = б) KHSO3 + H2SO4 =


а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =

а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 =


а) Al(OH)3 + 3 H2SO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =

а) Са( НСО)3 + Н2SO4 = б) KHSO4 + NaOH =


а)NaBr+ Ag NO3 = б) К2S + H2SO3 =

а) Na2S + H2SO4 = б) Pb( NO3)2 + KI =


a) Ba(OH)2 + H2SO4 = б) FeCl3 + NaOH =

a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 =


а) NH4 Cl + NaOH =
б) AgNO3 + FeCl3 =

а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr =


а) KOH + HNO3 = б) Cu(NO3)2 + NaOH =

а) Na2S + FeSO4 = б) K2CO3 + BaCl2 =


а) KHSO3 + HCl = ; б) Cr2(SO4)3 + KOH =

а) 2 KOH + H2S = б) HClO + NaOH =


а) Ag2CrO4 + 2 NaCl = б) AlCl3 + 3 KOH =

а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =


а) KOH + H2S = б) Ca(OH)2 + HBrO =

а)AlBr3+ Ag NO3 = б) Na2S + H2SO4 =


а) NH4 Cl + NaOH = б) AgNO3 + FeCl3 =

a) CuSO4 + NaOH = б) NiCl2 + Na2S =


а) Fe(NO3)3 + NH4OH = б)NaHCO3 + HCl =

a) HCl + Ba(OH)2 = б) AlBr3+ Ag NO3 =


а) KCN + HCl = б) FeS + 2 HCl =

а) CH3COOH + KOH = б) 2 NH4Br + Ca(OH)2 =


а) CaSO4 + BaCl2 = б) Na2S + HCl =

а) CH3COOK + H2SO4 = б) NH4OH + HBr =


Раздел IX. Ионное произведение воды.
Водородный и гидроксильный показатели.
[1, с. ; 2, с.120-129; 3, с. 224-231; 4, с.252-257; 5, с.145-155]

Решение типовых задач
Задача 1. Определите концентрацию ионов ОН- в 0,01М растворе NaOH. Рассчитайте рН этого раствора. Диссоциацию считать полной.
Решение. Гидроксид натрия NaOH диссоциирует по уравнению:
NaOH Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.
Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.
Задача 2. Определите концентрацию ионов ОН в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.
Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (
·<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH 13 EMBED Equation.3 1415 NH4 + + OН. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8
·105 (см. в Приложении). В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации
· равна
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
Молярная концентрация ионов OН будет равна:
[OН] = См
·
· = 0,01
· 4,24
·102 = 4,24
·104 моль/л.
Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]
·[ОН]=1014 .
Реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;
pОH = - lg[ОH] – гидроксильный показатель.

Водородный показатель равен: рН = 14 – рОН. Гидроксильный показатель рОН = - lg[OН] = - lg 4,24
·104 = 3,37.
Соответственно рН = 14 – 3,37 = 10,63.


Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10,2.
Определить рН раствора, в 200 мл которого содержится 0,001 моль HCl.
Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.
Определите молярную и эквивалентную концентрации Ba(OH)2 в растворе, если известно, что рН=13,3.
Значение рН слезы человека 7,4. Определите [H+] и [OH-].
Определить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,001 г HCl.
Сколько молекул KOH содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11?
Вычислить рН 0,01% раствора HCl. Плотность раствора считать равной 1.
Определить рН раствора, в 300 мл которого содержится 0,001 моль HNO3.
Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?
Определить рН раствора, в 600 мл которого содержится 0,001 г HNO3.
Вычислите концентрацию ионов [ОH-] и рН в 0,003 М растворе NH4OH.
Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.
Кислотные дожди (следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля)) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 10 кг диоксида азота. Объем воды, в которой будет растворена полученная азотная кислота, примите равным 10000 м3.
Значение рН желудочного сока человека 0,9. Определите концентрацию соляной кислоты в желудке человека.
Определите рН 0,001 н. раствора синильной кислоты HCN, считая диссоциацию полной.
Определите рН 0,74% раствора гидроксида кальция Са(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора
·=1,000 г/мл.
Определите рН раствора, полученного растворением 0,22 г оксида углерода(IV) в 500 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты.
Вычислите рН 0,015 М раствора уксусной кислоты.
Определите молярную и эквивалентную концентрации серной кислоты в растворе, если известно, что рН=2,2.
Значение рН крови человека 7,45. Определите [H+] и [OH-].
Вычислить рН 0,05% раствора NaOH. Плотность раствора считать равной 1.
К 2 л воды прибавлено 2 мл 72 % (по массе) раствора азотной кислоты плотностью 1,43 г/мл. Вычислите рН раствора.
Вычислите рН 0,4 %-ного раствора HCl плотностью 1,02 г/мл. Степень диссоциации кислоты 1.
2 мл 96 %-ной H2SO4 (( = 1,84 г/мл) разбавили водой до трех литров. Вычислите рН раствора при ( = 1.
Значение рН слюны человека 6,35. Определите [H+] и [OH-].
Вычислите рН 1 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 ( 10-2.
Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 л 30 %-ного раствора NaOH (( = 1,328 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации NaOH равна 100 %.
Значение рН молока 6,9. Определите [H+] и [OH-].
На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.
Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.
Значение рН крови человека 7,35. Определите [H+] и [OH-].
Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Рассчитайте рН 0,01 M раствора уксусной раствора.
В связи с сильным загрязнением атмосферы оксидами серы в районе Аньшаньского металлургического комбината в Китае в 1981 году выпали осадки со значением рН, равным 2,25. Рассчитайте массовую долю содержащейся в этом "кислотном дожде" серной кислоты.
В 1974 году в Шотландии зафиксирован европейский "рекорд" по значению кислотности атмосферных осадков. Водородный показатель для дождевой воды оказался равен 2,4. Рассчитайте для этого случая концентрацию катионов Н+ в шотландском "кислотном дожде".
Значение рН слюны человека 6,85. Определите [H+] и [OH-].
При аварии на складе ядовитых веществ произошла утечка 0,05 кг опасного газа фосгена - оксида-дихлорида углерода COCl2. Прибывшая команда специалистов по дегазации обработала помещение склада водой из пожарного брандспойта. При распылении воды фосген подвергается необратимому гидролизу с образованием диоксида углерода и хлороводорода. Определите рН полученных водных стоков, если всего при дегазации было израсходовано 10 м3 воды.
Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 5,4.
Значение рН яичного белка 8. Определите [H+] и [OH-].
Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите молярную концентрацию ионов Н+ в воде, если рН = 6,7.
Для понижения кислотности почву подвергают известкованию. В результате известкования почвы в ней происходит химическая реакция: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O. Рассчитайте объем CO2 (при н.у.), который выделяется при обработке 200 л воды со значением рН = 3,3 избытком CaCO3.
Значение рН молока 6,6. Определите [H+] и [OH-].
Кислотные дожди следствие деятельности человека ( при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота). Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислоты, примите равным 5000 м3.
Кислотность почвы, так же как и кислотность водных растворов, оценивают водородным показателем рН, который измеряют, делая водную "вытяжку" (взбалтывают образец почвы массой 10 г с 10 мл воды и дают отстояться твердым частицам). При значении рН 5 почва обладает слабой кислотностью. Какова молярная концентрация Н+ в водной вытяжке такой почвы?
рН раствора составляет 4,3. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ].
Вычислить рН 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1г/мл.
В толстой кишке утки рН равен 6,37, а в мускульном желудке он равен 2,33.В каком из отделов пищеварительного тракта утки концентрация катионов водорода выше и во сколько раз?
Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1 л воды (н.у.).
Определите молярную и эквивалентную концентрации сернистой кислоты в растворе, если известно, что рН=4,8.
Сколько молекул LiOH содержится в 1,5 л раствора, рН которого равен 10?
В 50 л воды растворили 100 л хлороводорода (н.у.). Вычислите рН раствора.
Определите рН 5 % раствора гидроксида кальция Sr(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора
·=1,000 г/мл.
Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
Значение рН томатного сока 4,3. Определите [H+] и [OH-].
Определить рН раствора, в 300 мл которого содержится 0,001 г HClО4.
Определите рН раствора, в 1,8 л которого содержится 5 г гидроксида цезия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.
Определите молярную и эквивалентную концентрации HBr в растворе, если известно, что рН=3,3.
Вычислить рН 0,1% раствора RbOH. Плотность раствора считать равной 1, а диссоциацию полной.
На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 2,5 кг соляной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 6000 м3. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.
Определить рН раствора, в 400 мл которого содержится 0,001 моль H2S.
Определите молярную и эквивалентную концентрации Ca(OH)2 в растворе, если известно, что рН=12,2.
Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 л 30 %-ного раствора HI (( = 1,128 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации HI равна 100 %.
Определите молярную и эквивалентную концентрации HCOOH в растворе, если известно, что рН=4,4.
Водородный показатель для дождевой воды оказался равен 3,6. Рассчитайте для этого случая концентрацию катионов Н+ в "кислотном дожде".
Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 6,5.
10 мл 69 %-ной H2SO4 (( = 1,84 г/мл) разбавили водой до двух литров. Вычислите рН раствора при ( = 1.
Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН в 0,02 М растворе Н2Сr2O7.
Значение рН апельсинового сока 2,6. Определите [H+] и [OH-].
Вычислить рН 2%-ного раствора хлоруксусной кислоты СН2СlCOOH, считая, что плотность раствора равна 1г/мл.
Значение рН слюны человека 6,75. Определите [H+] и [OH-].
Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,7.
Определить рН раствора, в 2000 мл которого содержится 0,02 моль H2Те.
Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 13,3.
Определите молярную и эквивалентную концентрации Вa(OH)2 в растворе, если известно, что рН=9,9.
Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?
Определить рН раствора, в 800 мл которого содержится 3 г H2Sе.
Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН в 0,004 М растворе НОBr.
Определите рН раствора, в 5 л которого содержится 10 г гидроксида лития. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.
Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 15 кг диоксида азота. Объем воды, в которой будет растворена полученная азотная кислота, примите равным 25000 м3.
Значение рН желудочного сока человека 0,9. Определите концентрацию соляной кислоты в желудке человека.
Определите рН 0,025 М раствора синильной кислоты HCN.
Определите рН 1,5 % раствора гидроксида кальция Са(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора
·=1,000 г/мл.
Определите рН раствора, полученного растворением 0,44 г оксида углерода(IV) в 1000 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты.
Вычислите рН 0,015 М раствора кремниевой кислоты Н2SiO3.
Значение рН крови человека 7,4. Определите [H+] и [OH-].
Вычислить рН 0,05% раствора RbOH. Плотность раствора считать равной 1г/мл.
К 3 л воды прибавлено 3 мл 42 % (по массе) раствора плотностью 1,23 азотистой кислоты г/мл. Вычислите рН раствора.
Вычислите рН 0,8 %-ного раствора HF плотностью 1,02 г/мл. Степень диссоциации кислоты 1.
4 мл 92 %-ной H2SO4 (( = 1,82 г/мл) разбавили водой до трех литров. Вычислите рН раствора при ( = 1.
Значение рН слюны человека 6,45. Определите [H+] и [OH-].
Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 ( 10-2.
Вычислите рН полученного раствора, если 0,04 л 35 %-ного раствора КОН (( = 1,305 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации КOH равна 100 %.
Значение рН апельсинового сока 4,4. Определите [H+] и [OH-].
Определите рН раствора, в 2,5 л которого содержится 8,5 г гидроксида цезия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.
Определите молярную и эквивалентную концентрации Н2ТеО3 в растворе, если известно, что рН=5,5.
Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите молярную концентрацию катионов Н+ в воде, если рН=6,6.
Вычислите рН раствора, полученного растворением 4,48 л аммиака в 2 л воды (н.у.).
Определить рН раствора, в 4000 мл которого содержится 0,7 моль H2СО3.
Кислотность почвы, так же как и кислотность водных растворов, оценивают водородным показателем рН, который измеряют, делая водную "вытяжку" (взбалтывают образец почвы массой 10 г с 10 мл воды и дают отстояться твердым частицам). При значении рН 4 обладает слабой кислотностью. Какова молярная концентрация Н+ в водной вытяжке такой почвы?
Определите молярную и эквивалентную концентрации Н3РО4 в растворе, если известно, что рН=6,6.


Раздел X. Окислительно-восстановительные процессы
[1, с.259-268; 2, с.139-156; 3, с.251-260; 4, с.282-294; 5, с.184-189]

Решение типовых задач
Задача 1. Подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции (ОВР): H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ( O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Решение. При подборе коэффициентов необходимо учитывать, что в зависимости от типа ОВР, основные коэффициенты переносятся либо в левую, либо в правую часть уравнения. Различают три основных типа окислительно- восстановительных реакций:
1. Межмолекулярные ОВР – это реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов в молекулах разных веществ:
2Ca0 + O20 2Ca+2O2
2. Внутримолекулярные ОВР – это реакции, которые протекают с изменением степени окисления разных атомов в одной молекуле:
2Hg+2O2 2Hg0 + O20
3. Реакции диспропорционирования – это реакции, протекающие с изменением степени окисления одинаковых атомов в молекуле одного и того же вещества:
Cl20 + H2O HCl + HCl+1O
Межмолекулярные ОВР уравниваются слева направо, а внутримолекулярные и диспропорционирования – справа налево.
Основные этапы составления уравнения реакции:
определяются степени окисления элементов в соединениях, устанавливается окислитель и восстановитель:
+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
H2 O2 + K Mn O4 + H2 SO4 ( O2 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O.
Из схемы реакции видно, что степень окисления кислорода повысилась от -1 до 0, следовательно, H2O2 – восстановитель и в процессе реакции окисляется. Степень окисления марганца меняется от +7 до +2, следовательно, KMnO4 - окислитель и в процессе реакции восстанавливается;
2) составляются электронные уравнения и находятся коэффициенты при восстановителе и окислителе (основные коэффициенты), то есть составляется электронный баланс:
-1 0
2 О – 2 е = О2 5
+7 +2
Mn + 5e = Mn 2
3) основные коэффициенты переносятся в уравнение реакции сначала в левую часть уравнения, а затем в правую, т.к. данная ОВР отностися к межмолекулярной:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + H2SO4 ( 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O;
4) из сопоставления левой и правой частей находятся коэффициенты для остальных участников реакции в следующем порядке: сначала уравнивается число атомов металлов, далее – число атомов неметаллов (кроме водорода), в последнюю очередь уравнивается число атомов водорода.
Окончательно уравнение будет иметь вид:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O.
Для проверки правильности подобранных коэффициентов подсчитывается баланс атомов кислорода в левой (30 атомов) и правой (30 атомов) частях уравнения.
Задача 2. Подобрать коэффициенты в ОВР: HNO2 ( HNO3 + NO + H2O.
Решение. 1) Определяются степени окисления элементов в соединениях, устанавливается окислитель и восстановитель:
+1 +3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
HNO2 ( HNO3 + NO + H2O.
Из схемы реакции видно, что степень окисления атома азота изменилась дважды: повысилась от +3 до +5, и понизилась от +3 до +2. Следовательно, данная реакция - рекция диспропорционирования, HNO2 – и восстановитель и окислитель.
2) составляются уравнения электронного баланса и находятся основные коэффициенты: +3 +5
N – 2 е = N 1
+3 +2
N + 1 е = N 2
3) основные коэффициенты переносятся сначала в правую часть уравнения, а затем в левую: 3HNO2 ( 1HNO3 + 2NO + H2O.
4) из сопоставления левой и правой частей реакции в последнюю очередь уравнивается число атомов водорода.
Окончательно уравнение будет иметь вид:
3HNO2 ( 1HNO3 + 2NO + 1H2O
Для проверки подсчитывается баланс атомов кислорода в левой (6 атомов) и правой (6 атомов) частях уравнения.

Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:

а) I2 + Ba(OH)2 ( Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O;
б) H2SO3 + Cl2 + H2O ( H2SO4 + HCl;
в) NaBr + MnO2 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O;
г) Hg + H2SO4 ( HgSO4 + SO2 + H2O.

а) KNO2 + PbO2 + HCl ( KNO3 + PbCl2 + H2O;
б) HBr + H2SO4 ( SO2 + Br2 + H2O;
в) HNO3 + FeSO4 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + NO + H2O;
г) Cl2 + KOH ( KClO3 + KCl + H2O.

а) HNO3 + As2S3 + H2O( H3AsO4 + H2SO4 + NO;
б) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ( I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + NO + Н2О;
г) K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

а) HNO3 + Al ( A1(N03)3 + NH4NO3 + H2O;
б) KNO3 + KI + H2SO4 ( NO + I2 + K2SO4 + Н2О;
в) H2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Cr2(S04)3 + K2SO4 + Н2О;
г) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + MnSO4 + Н2О+ K2SO4.

а) NaBr + MnO2 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O;
б) KI + H2O2 + H2SO4 ( I2 + H2O + K2SO4;
в) HCl + KMnO4 ( MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O;
г) HNO3 + Ag ( AgNO3 + NO + H2O.

а) Cu + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO + H2O;
б) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ( NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
в) FeCl3 + HI ( FeCl2 + HCl + I2;
г) HOCl ( HCl + HClO3.

а) KI + H2O2 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + H2O;
б) HNO3 + As2S3 + H2O( H3AsO4 + H2SO4 + NO;
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH;
г) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O.

а) С + H2SO4 ( CO2 + SO2 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + KOH ( K2CrO4 + KCl + H2O;
в) Mg + H2SO4 ( MgSO4 + H2S + H2O;
г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

а) SO2 + KMnO4 + H2O ( MnO2 + K2SO4 + H2SO4;
б) Sb + KСlO4 + H2SO4 ( Sb2(SO4)3 + KCl + H2O;
в) AsH3 + HСlO3 ( H3AsO4 + HCl;
г) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH ( Na2FeO4 + NaNO2 + H2O.

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
б) I2 + KOH ( KI + KIO3 + H2O;
в) KNO3 + Al + KOH + H2O ( NH3 + KАlO2;
г) NO + CrOH + HCl ( N2 + CrCl3 + H2O.

а) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
б) KBr + KMnO4 + H2SO4 ( Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
в) B + KOH + H2O2 ( KBO2 + H2O;
г) Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + N2O + H2O.

а) H2SO4 + KMnO4 + CuI2 ( I2 + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) S + KOH ( K2S + H2O + K2SO3;
в) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
г) NaClO4 + H2SO4 + Sb ( NaCl + H2O + Sb2(SO4)3.

а) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ( Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O;
б) BiCl3 + Cl2 + KOH ( KBiO3 + KCl + H2O;
в) Cu + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
г) I2 + H2SO3 + H2O ( HI + H2SO4.

а) As2S5 + HNO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + NO;
б) FeSO4 + O2 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O;
в) NiS + H2O2 + H2SO4 ( S + NiSO4 + H2O;
г) KNO3 + Al + KOH + H2O ( NH3 + KАlO2.

а) AuCl3 + H2O2 + NaOH ( Au + O2 + NaCl + H2O;
б) HClO3 ( HClO4 + ClO2 + H2O;
в) MoS + HNO3 + PbO2 ( H2MoO4 + Pb(NO3)2 + H2SO4 + H2O.
г) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl ( SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O;

а) Sn + HNO3 ( Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
б) HCl + KMnO4 ( Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
в) Br2 + Cr(OH)3 + KOH ( KBr + K2CrO4 + H2O;
г) Ni(OH)2 + NaOCl + H2O ( Ni(OH)3 + NaCl.

а) Pb + H2SO4 ( Pb(HSO4)2 + SO2 + H2O;
б) KBr + K2CrO4 + HNO3 ( KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O + Br2;
в) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O;
г) HCl + KMnO4 ( Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.

а) FeS + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
б) MnO2 + Br2 + KOH ( K2MnO4 + KBr + H2O;
в) Te + KOH ( К2TeO3 + K2Te + H2O;
г) HСlO + SO2 + H2O ( H2SO4 + HCl.

а) As2S3 + НСlO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + HCl;
б) Co + HNO3 ( Сo(NO3)2 + NO + H2O;
в) SnCl2 + Na2WO4 + HCl ( SnCl4 + W2O5 + NaCl + H2O;
г) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ( KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

а) HClO2 + H2O2 ( Cl2 + O2 + H2O;
б) FeS + HNO3 ( Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
в) SO2 + К2Cr2O7 + H2SO4 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
г) I2 + AgNO3 + H2O ( AgIO3 + AgI + HNO3.

а) HNO3 + Cu2S ( CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O;
б) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ( MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) Cl2 + KOH ( KCl + KClO3 + H2O;
г) Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + N2 + H2O.

а) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ( K2CrO4 + H2O + H2SO4;
б) Cu2S + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O;
в) NO + H2SO4 + CrO3 ( HNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O;
г) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH ( Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O.

а) NaBiO3 + NaI + H2SO4 ( Bi2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O;
б) F2 + NaOH ( NaF + OF2 + H2O;
в) NaCrO2 + Br2 + NaOH ( NaCrO4 + NaBr + H2O;
г) Al + NaNO2 + NaOH + H2O ( Na3[Al(OH)6] + NH3

а) MnCl2 + NaBiO3 + HCl ( BiCl3 + NaMnO4 + NaCl + H2O;
б) FeCl3 + KI ( FeCl2 + I2 + KCl;
в) PH3 + KMnO4 + H2SO4 ( H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
г) HNO3 + H2S ( NO + S + H2O.

а) Na2SO3 + PbO2 + NaOH ( Na2SO4 + Na2PbO2 + H2O;
б) H2O2 + H2S ( H2SO4 + H2O;
в) Na2S + KMnO4 + H2SO4 ( MnSO4 +S + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
г) НСl + KMnO4 ( MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.

а) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ( HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O;
б) H2O2 + HIO3 ( I2 + O2 + H2O;
в) MgO + CaC2 ( Mg + CaO + C.
г) Zn + NH4Cl ( ZnCl2 + H2 + NH3;

а) KI + H2O2 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + H2O;
б) Cu + HNO3 ( Cu (NO3)2 + NO2 + H2O.
в) HBr + H2SO4 ( Br2 + SO2 + H2O;
г) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ( Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

а) Cu + H2SO4 ( CuSO4 + SO2 + H2O;
б) HNO3 + HC1 ( NOC1 + Cl2 + H2O;
в) KI + HNO3 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + NO2 + H2O;
г) KMnO4 + HCl ( KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

а) NaNO3 ( NaNO2 + O2;
б) K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 ( K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( K2SO4 + MnSO4 + Na2SО4 + H2O;
г) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ( Cr2(SО4)3 +S + K2SO4 + H2O.

а) KCrO2 + Br2 + KOH ( K2CrO4 + KBr + H2О;
б) Cr2O3 + KOH + KClO3 ( K2CrO4 + KCl + H2O;
в) K2MnO4 + H2O ( KMnO4 + MnO2 + KOH;
г) MnO2 + K2CO3 + KNO3 ( K2MnO4 + KNO2 + CO2.

а) NaBr + MnO2 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O;
б) KI + H2O2 + H2SO4 ( I2 + H2O + K2SO4;
в) HCl + KMnO4 ( MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O;
г) HNO3 + Ag ( AgNO3 + NO + H2O.

а) KCrO2 + Br2 + KOH ( K2CrO4+KBr+H2О;
б) Cr2O3 + KOH + KClO3 ( K2CrO4 + KCl + H2O;
в) K2MnO4+ H2O ( KMnO4 + MnO2 + KOH.
г) MnO2+K2CO3+ KNO3 ( K2MnO4+KNO2+ CO2.

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
б) I2 + KOH KI + KIO3 + H2O;
в) KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KАlO2;
г) NO + CrOH + HCl N2 + CrCl3 + H2O.
а) Cu + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO + H2O;
б) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ( NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
в) FeCl3 + HI ( FeCl2 + HCl + I2;
г) HOCl ( HCl + HClO3;

а) KCrO2 + Br2 + KOH ( K2CrO4+KBr+H2О;
б) Cr2O3 + KOH + KClO3 ( K2CrO4 + KCl + H2O;
в) K2MnO4+ H2O ( KMnO4 + MnO2 + KOH.
г)MnO2+K2CO3+ KNO3 ( K2MnO4+KNO2+ CO2.

а) Cu + H2SO4 ( CuSO4+SO2+H2O;
б) HNO3+HC1 ( NOC1+Cl2+H2O.
в) KI+HNO3+H2SO4 ( K2SO4+I2+NO2+H2O;
г) KMnO4+HCl ( KCl+ MnCl2+Cl2+H2O.

а) NaBr + MnO2 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
б) KI + H2O2 + H2SO4 (. I2 + H2O + K2SO4
в) HCl + KMnO4 ( MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
г) HNO3 + Ag ( AgNO3 + NO + H2O

а) С + H2SO4 ( CO2 + SO2 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + KOH ( K2CrO4 + KCl + H2O;
в) Mg + H2SO4 ( MgSO4 + H2S + H2O;
г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ( MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

а) Na2SO3 + PbO2 + NaOH ( Na2SO4 + Na2PbO2 + H2O;
б) H2O2 + H2S ( H2SO4 + H2O;
в) Ce(NO3)3 + KMnO4 + KOH ( K2MnO4 + CeO2 + KNO3 + H2O;
г) НСl + KMnO4 ( MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

а) H2O2 + KMnO4 + HNO3 ( Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O;
б) BiCl3 + Cl2 + KOH ( KBiO3 + KCl + H2O;
в) Cu + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
г) I2 + H2SO3 + H2O ( HI + H2SO4

а) NaBiO3 + NaI + H2SO4 ( Bi2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O;
б) F2 + NaOH ( NaF + OF2 + H2O;
в) NaCrO2 + Br2 + NaOH ( NaCrO4 + NaBr + H2O;
г) Al + NaNO2 + NaOH + H2O ( Na3[Al(OH)6] + NH3

а) Al + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
б) KBr + KMnO4 + H2SO4 ( Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;
в) B + KOH + H2O2 ( KBO2 + H2O;
г) Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + N2O + H2O.

а) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O;
б) AuCl3 + H2O2 + NaOH Au + O2 + NaCl + H2O;
в) HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O;
г) MoS + HNO3 + PbO2 H2MoO4 + Pb(NO3)2 + H2SO4 + H2O.

а) H2SO4 + KMnO4 + CuI2 I2 + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) S + KOH K2S + H2O + K2SO3;
в) Ti + H2SO4 SO2 + Ti2(SO4)3 + H2O;
г) NaClO4 + H2SO4 + Sb NaCl + H2O + Sb2(SO4)3.

а) MnCl2 + NaBiO3 + HCl ( BiCl3 + NaMnO4 + H2O;
б) FeCl3 + KI ( FeCl2 + I2 + KCl;
в) PH3 + KMnO4 + H2SO4 ( H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + MnSO4 + H2O;
г) HNO3 + H2S ( NO + S + H2O.

а) As2S5 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO;
б) FeSO4 + O2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O;
в) NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O;
г) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O .

а) NaBiO3 + NaI + H2SO4 Bi2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O;
б) F2 + NaOH NaF + OF2 + H2O;
в) NaCrO2 + Br2 + NaOH NaCrO4 + NaBr + H2O;
г) Al + NaNO2 + NaOH + H2O Na3[Al(OH)6] + NH3.

а) SO2 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4;
б) Sb + KСlO4 + H2SO4 Sb2(SO4)3 + KCl + H2O;
в) AsH3 + HСlO3 H3AsO4 + HCl;
г) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O.

а) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH K2CrO4 + H2O + H2SO4;
б) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O;
в) NO + H2SO4 + CrO3 HNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O;
г) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O.

а) BiCl3 + Cl2 + KOH KBiO3 + KCl + H2O;
в) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
г) I2 + H2SO3 + H2O HI + H2SO4.
а) H2O2 + KMnO4 + HNO3 Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O;

а) KI + H2O2 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + H2O;
б) As2S3 + O2 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4;
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH;
г) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O.

а) KI + H2O2 + H2SO4 ( K2SO4 + I2 + H2O;
б) As2S3 + O2 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4;
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O ( MnO2 + Na2SO4 + KOH;
г) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O.

а) Pb + H2SO4 Pb(HSO4)2 + SO2 + H2O;
б) HBr + K2CrO4 + HNO3 Br2 + KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O;
в) La(NO3)3 ( La2O3 + NO2 + O2 ;
г) HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.

а) NaCO2 + PbO2 + NaOH Na2CO4 + Na2PbO2 + H2O;
б) H2O2 + H2S H2SO4 + H2O;
в) Na2S + KMnO4 + HCl MnCl2 + S + KCl + NaCl + H2O;
г) НСl + KMnO4 MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.

а) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
б) Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O K2Cr2O7 + Mn(OH)4 + H2SO4;
в) Te + KOH K2TeO3 + K2Te + H2O;
г) HСlO + SO2 + H2O H2SO4 + HCl.

а) HNO3 + Cu2S CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O;
б) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O;
г) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O.

а) As2S3 + НСlO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + HCl;
б) Co + HNO3 Co(NO3)2 + NO + H2O;
в) SnCl2 + Na2WO4 + HCl SnCl4 + W2O5 + NaCl + H2O;
г) KNO2 + K2MnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

а) Sn + HNO3 Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
б) HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
в) Br2 + Cr(OH)3 + KOH KBr + K2CrO4 + H2O;
г) Ni(OH)2 + NaOCl + H2O Ni(OH)3 + NaCl.

а) HClO2 + H2O2 Cl2 + O2 + H2O;
б) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
в) SO2 + К2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
г) I2 + AgNO3 + H2O AgIO3 + AgI + HNO3.

а) NaNO3 ( NaNO2+O2.
б) K2Cr2O7+H2SO4+SO2 ( K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O;
в) KMnO4+Na2SO3 + H2SO4 ( K2SO4+MnSO4 + Na2SО4+ H2O;
г) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ( Cr2(SО4)3+S + K2SO4+H2O.

а) С + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O;
б) CrCl3 + H2O2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O;
в) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O;
г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.


Раздел XI. Электрохимические процессы
[1, с.268-286; 2, с.156-173; 3, с.261-300; 4, с.295-317; 5, с.266-305]

Решение типовых задач
Задача 1. Гальванический элемент состоит из никелевого электрода, погруженного в 0,001М раствор NiSO4 и кадмиевого электрода, погруженного в 0,1М раствор CdSO4. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, составьте схему, напишите уравнения электродных процессов.
Решение. Так как электродные потенциалы металлов не являются стандартными (концентрации ионов металлов не равны 1 моль/л), определим электродные потенциалы по уравнению Нернста:
13 EMBED Equation.3 1415;
Кадмий в данном случае имеет меньший электродный потенциал и является анодом (А), никель имеет больший электродный потенциал и является катодом (К). Электродвижущая сила элемента:
Е =
·(Ni2+/Ni) -
·(Cd2+/Cd) = -0,337 - (-0,433) = 0,096 В.
Уравнения электродных процессов: А(-) Сd0 - 2e Cd2+
К(+) Ni2+ + 2e Ni0.
Схема гальванического элемента: А(-) Сd | CdSO4 || Ni | NiSO4 (+)K.
Задача 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, в котором один хромовый электрод находится в 0,02М растворе, а другой хромовый электрод - в 0,001М растворе Cr2(SO4)3.
Решение. Электродные потенциалы электродов равны:
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415.
Так как электродный потенциал хрома в 0,001 М растворе меньше, чем в 0,02М растворе, то схема данного гальванического элемента будет следующая: А(-) Сr | 0,001M Cr2(SO4)3 || 0,02M Cr2(SO4)3 | Сr (+)K
Уравнения электродных процессов: А(-) Сr - 3e Cr3+
К(+) Cr3+ + 3e Cr
Электродвижущая сила элемента:
Е =
· (0,02М) -
· (0,001М) = -0,744 - (-0,799) = 0,025 В.
Задача 3. Определите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах, при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертным анодом, если время электролиза 25 мин., а сила тока 3 А. Составьте схему электролиза.
Решение. При электролизе водного раствора AgNO3 на электродах протекают процессы: AgNO3 Ag+ + NO3–
(-) Катод Ag+ NO3– Анод (+)
H2O
Ag + + e Ag 2H2O – 4е O2 + 4H+
На катоде протекает восстановление катионов серебра, на аноде – окисление молекул воды с выделением кислорода. В прианодном пространстве накапливаются ионы NO3– и H+, образуя кислоту HNO3.
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3 + 2H2O 13 EMBED Equation.3 1415 4Ag + O2 + 4HNO3
По законам Фарадея масса выделившихся на электродах веществ:
13 EMBED Equation.3 1415.
Эквивалентная масса серебра в AgNO3: 13 EMBED Equation.3 1415
Масса выделившегося на катоде серебра:

При определении объемов выделившихся газов закон Фарадея имеет вид:

,

где V – объем выделившегося газа, л;
Vэ – эквивалентный объем газа (объем, занимаемый при данных условиях одним эквивалентом газа), л.
Молярная масса кислорода М(О2) = 32 г/моль, эквивалентная масса кислорода Мэ(О2) = 8 г/моль. Эквивалентный объем рассчитываем исходя из следствия закона Авогадро:
22,4 л - 32 г/моль
х л - 8 г/моль
Эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л, тогда объем выделившеегося при электролизе кислорода: 13 EMBED Equation.3 1415.


Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов, приведенных в таблице 5. Приведите схематическую запись этого элемента.
Таблица 6
№ задачи
Электрод
№ задачи
Электрод


I
II

I
II


Металл
Электролит
(концентрация)
Металл
Электролит
(концентрация)

Металл

Электролит
(концентрация)


Металл

Электролит
(концентрация)




Zn
ZnSO4 (0,01н)
Ag
AgNO3
(0,03М)

Mg
MgSO4
(0,06н)
Cu
CuSO4
(0,5н)


Mg
MgSO4
(0,1н)
Ag
AgNO3
(0,01н)

Pb
PbSO4
(0,06н)
Ag
AgNO3
(0,1н)


Zn
ZnSO4
(0,05М)
Cd
CdSO4
(0,02М)

H2
Н2SO4
(0,1М)
Ag
AgNO3
(1,0М)


Cu
CuSO4
(0,002н)
Cu
CuSO4
(0,25М)

H2
Н2SO4
(1М)
Cd
CdSO4
(0,1н)


Pb
PbCl2
(0,1М)
Cu
CuSO4
(0,8М)

H2
Н2SO4
(0,01М)
Zn
ZnSO4
(0,01н)


Ag
AgNO3 (0,001М)
Ag
AgNO3
(1,5н)

Fe
FeCl2
(0,02М)
Ag
AgNO3
(0,02М)


Zn
ZnSO4
(0,01М)
Ni
NiSO4
(0,01н)

Mg
MgSO4
(2,0н)
Mg
MgSO4
(0,01М)


Fe
FeCl2
(0,1н)
Cu
CuSO4
(0,15М)

Cu
CuSO4
(0,2М)
Ag
AgNO3
(1,5н)


Mn
MnSO4
(0,02М)
Ag
AgNO3
(0,02н)

H2
Н2SO4
(0,02М)
Ag
AgNO3
(0,01М)


Fe
FeSO4
(0,15М)
Cr
CrCl3
(0,2н)

H2
Н2SO4
(1,5М)
Ni
AgNO3
(0,1М)

Продолжение табл. 6
№ задачи
Электрод
№ задачи
Электрод


I
II

I
II


Металл
Электролит
(концентрация)
Металл
Электролит
(концентрация)

Металл

Электролит
(концентрация)


Металл

Электролит
(концентрация)




Mg
MgSO4
(0,07н)
Al
Al2 (SO4)3
(0,2М)

Cu
CuSO4
(0,025М)
Fe
FeCl2
(0,02н)


Pb
PbCl2
(0,025М)
Mg
MgSO4
(0,04н)

Pb
PbCl2
(0,25М)
Ag
AgNO3
(0,15М)


H2
Н2SO4
(0,2М)
Cr
CrCl3
(0,02н)

Ag
AgNO3
(0,065М)
Mn
MnSO4
(0,02М)


H2
Н2SO4
(0,002М)
Cd
CdSO4
(0,001М)

Zn
ZnSO4
(0,07М)
H2
Н2SO4
(0,02н)


H2
Н2SO4
(0,01М)
Mg
MgSO4
(0,01М)

Fe
FeCl2
(0,04М)
Fe
FeCl2
(0,025н)


Fe
FeCl2
(0,5М)
Al
Al2 (SO4)3
(0,4М)

Mn
MnSO4
(0,15М)
Bi
Bi(NO3)3
(0,02н)


Mg
MgSO4
(0,45н)
Cr
CrCl3
(0,1М)

Fe
FeCl2
(0,025М)
Fe
FeCl2
(0,1М)


Cu
Сu(NO3)2
(0,35М)
Mg
MgSO4
(0,01н)

Ni
NiSO4
(0,005М)
Cr
CrCl3
(0,015н)


H2
Н2SO4
(0,015М)
Mn
MnCl2
(0,65М)

Sn
SnCl2
(0,065М)
Sn
SnCl2
(0,8М)


H2
Н2SO4
(0,4н)
Fe
FeCl2
(0,02М)

Zn
ZnSO4
(0,9М)
Cu
Сu(NO3)2
(0,2н)


Cu
CuSO4
(0,02М)
Ag
AgNO3
(0,001М)

Mg
MgSO4
(0,35М)
Au
AuCl3
(0,02н)


Pb
Pb(NO3)2
(0,2М)
Mg
MgSO4
(0,02н)

Zn
ZnSO4
(0,01М)
Fe
FeCl2
(0,02М)


Ag
AgNO3
(0,6н)
Al
Al2 (SO4)3
(0,6н)

Bi
Bi(NO3)3
(0,8М)
H2
Н2SO4
(0,1М)


Zn
ZnSO4
(0,85М)
Mn
MnCl2
(0,02М)

Ag
AgNO3
(0,55М)
Cu
Сu(NO3)2
(1,0М)


Fe
FeCl2
(0,4н)
Ag
AgNO3
(0,005М)

Zn
ZnSO4
(0,5М)
Al
Al2 (SO4)3
(2,0н)


Mn
MnSO4
(0,02н)
Ag
AgNO3
(0,15М)

Fe
FeCl2
(0,0001н)
Cd
CdSO4
(2,0М)


Fe
FeCl2
(0,03М)
Cr
CrCl3
(0,025М)

Mn
MnSO4
(0,002М)
Ag
AgNO3
(0,02М)


Ni
NiSO4
(0,003М)
Cd
CdSO4
(0,07М)

Fe
FeCl2
(0,05М)
Au
AuCl3
(5,0М)


Sn
SnCl2
(0,02М)
Cu
Сu(NO3)2
(0,55М)

Ni
NiSO4
(0,075н)
Cu
Сu(NO3)2
(3,0н)

Продолжение табл. 6
№ задачи
Электрод
№ задачи
Электрод


I
II

I
II


Металл
Электролит
(концентрация)
Металл
Электролит
(концентрация)

Металл

Электролит
(концентрация)


Металл

Электролит
(концентрация)




Zn
ZnSO4
(0,002М)
Ag
AgNO3
(0,001н)

Sn
SnCl2
(0,004М)
H2
Н2SO4
(2,0М)


Mg
MgSO4
(0,02М)
Au
AuCl3
(0,85М)

Zn
ZnSO4
(0,2М)
Sn
SnCl2
(6,0н)


Cu
CuSO4
(0,06М)
Mn
MnCl2
(0,01М)

Mg
MgSO4
(0,8н)
Mn
MnCl2
(2,5М)


H2
Н2SO4
(0,02н)
Cr
CrCl3
(0,6М)

Cu
Сu(NO3)2
(0,005н)
Ni
NiSO4
(4,0н)


H2
Н2SO4
(0,001М)
Al
Al2 (SO4)3
(0,9М)

Ag
AgNO3
(0,95М)
Mg
MgSO4
(0,02М)


Al
Al2 (SO4)3
(0,05М)
Au
AuCl3
(0,5М)

Zn
ZnSO4
(0,025М)
Ag
AgNO3
(4,5М)


Al
Al2 (SO4)3
(0,045М)
Ag
AgNO3
(0,005М)

Fe
FeCl2
(0,01н)
Ag
AgNO3
(3,0М)


Cu
Сu(NO3)2
(0,2М)
Al
Al2 (SO4)3
(0,01н)

Ni
NiSO4
(0,035М)
Cr
CrCl3
(0,01н)


Pb
PbCl2
(0,6М)
Cu
Сu(NO3)2
(0,75М)

Mn
MnCl2
(0,02н)
Cd
CdSO4
(0,1М)


Ag
AgNO3
(0,15М)
Cr
CrCl3
(0,15н)

Au
AuCl3
(0,9М)
Cu
Сu(NO3)2
(0,5н)


Ni
NiSO4
(0,05н)
Cu
CuSO4
(0,1М)

Al
Al2 (SO4)3
(0,01н)
Cr
CrCl3
(0,5н)


Sn
SnCl2
(0,02М)
Cu
CuSO4
(0,2н)

Al
Al2 (SO4)3
(0,8М)
Cd
CdSO4
(0,5М)


Zn
ZnSO4
(0,02М)
Fe
FeCl2
(0,01н)

Zn
ZnSO4
(0,07н)
Zn
ZnSO4
(0,03М)


Mg
MgSO4
(0,001М)
Cd
CdSO4
(0,6М)

Mg
MgSO4
(0,03н)
Mg
MgSO4
(0,03М)


Zn
ZnSO4
(0,08М)
Mn
MnCl2
(0,5М)

Zn
ZnSO4
(0,05М)
Cd
CdSO4
(0,05н)


Составьте схему процессов, происходящих при электролизе раствора BaCl2 (электроды инертные).
При электролизе раствора CuSO4 масса медного катода за 2 часа увеличилась на 5 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор?
Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3.
Какой объём кислорода (н. у.) выделится при пропускании тока силой 4 А в течение 20 минут через раствор KOH?
Составьте схему процессов, протекающих на медных электродах при электролизе раствора K2SO3.
При электролизе соли некоторого металла за 2 часа 24 мин 45 с при силе тока 8 А на катоде выделилось 6,48 г этого металла. Определите эквивалентную массу металла.
Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора AgNO3.
Определите объём выделившегося кислорода (н.у.) при электролизе на инертных электродах раствора K2SO4 при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа.
Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора ZnCl2, если:
1) анод цинковый; 2) анод платиновый.
Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 50 мл 0,3 н. раствора CuSO4, при силе тока 2 А?
Составьте схемы электродных процессов, происходящих при электролизе водного раствора КCl (электроды инертные).
При электролизе раствора соли неизвестного металла за 4,2 мин при силе тока 1,8 А выделилось 0,15 г этого металла. Определите эквивалентную массу металла.
Какие процессы будут протекать при электролизе водного раствора KBr, если электроды будут медными?
Определите металл, имеющий степень окисления в соединениях +2, для выделения 1,97 г которого из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 3 А в течение 36 мин.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе раствора FeCl2, если: а) электроды угольные; б) электроды железные.
Составьте схемы электродных процессов, происходящих при электролизе водного раствора NaCl (электроды инертные).
Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г этого металла надо пропустить через раствор его соли 1717 Кл электричества?
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора AlCl3 (электроды инертные).
Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % (по массе) раствора PbCl2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,05 г/мл), если сила тока равна 5,8 А?
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Na2CO3.
При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход металла в процентах от теоретического.
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора KNO3.
При электролизе водного раствора NaOH при пропускании тока силой 2 А на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора SnCl2 (электроды инертные).
Вычислите время, необходимое для выделения 2,8 г меди при электролизе водного раствора CuSO4 при силе тока 6 А.
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора MnCl2 (анод медный).
Какое количество кальция выделится при пропускании тока силой 18 А в течение 45 мин через расплав CaCl2?
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора и расплава КBr (электроды инертные).
Рассчитайте время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г металлической меди при пропускании тока силой 5,36 А через водный раствор CuSO4.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 (электроды угольные).
Сколько хлора и водорода выделится при н. у. за сутки проведения электролиза водного раствора NaCl, если сила тока будет равна 2 А?
Какие газы выделятся на аноде при электролизе водных растворов солей NaNO3 и MgSO4? Составьте схемы электролиза (электроды инертные).
Вычислите массу свинца, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3 А через расплав PbBr2 в течение 30 минут.
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора ZnSO4 (анод цинковый).
Какая масса скандия может быть получена при электролизе ScCl3, если через расплав этой соли пропустить ток силой 6 А в течение 10 мин?
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора CaCl2 (электроды инертные).
Определите силу тока, пропущенного через водный раствор NaCl, если за 2 часа на аноде выделилось 67,2 л хлора (н.у.).
Составьте схему электролиза водного раствора CuCl2 (электроды угольные).
Какой объём газа (н.у.) выделится на катоде при пропускании тока силой 5 А в течение 10 часов через раствор MgSO4?
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора CuSO4, если анод изготовлен из никеля.
Ток силой 10 А в течение 30 мин пропускали через водный раствор PbCl2. Определите газ, выделяющийся на аноде и его объём (н.у.).
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах, при электролизе водного раствора хлорида меди (II).
Сколько электричества (в Кл) необходимо для получения: а) 22,4 л водорода; в) 6,4 кг кислорода электрохимическим путем?
Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах, при электролизе водного раствора хлорида цинка (II).
За 40 мин проведения электролиза водного раствора NiSO4 анод, выполненный из никеля, потерял в весе 1,957 г. Чему была равна сила тока?
Ток силой 4 А в течение 40 мин выделил на катоде 10,3 г некоторого металла. Вычислить эквивалентную массу этого металла.
Составьте схему процессов, происходящих на серебряных электродах, при электролизе водного раствора нитрата серебра (I).
Электролизер содержит раствор Pb(NO3)2. Анод свинцовый. Сила тока 5 А, продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 сек. Вычислить теоретическую потерю массы свинцового анода в результате электроокисления.
Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора нитрата калия.
Ток силой 5А в течение 30 мин пропускался через расплав PbCl2. Вычислить массу выделившегося свинца и объем образовавшегося хлора (н.у.).
Составьте схему процессов, происходящих на платиновых электродах, при электролизе водного раствора нитрата калия.
Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2 А для получения 20 г гидроксида натрия электролизом водного раствора хлорида натрия?
Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах, при электролизе водного раствора нитрата калия.
Сколько минут надо пропускать ток силой 2,5 А через расплавленный хлорид свинца (II) для того, чтобы на катоде выделилось 20 г металла?
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах, при электролизе водного раствора хлорида натрия.
Электролизом водного раствора гидроксида натрия за 1 ч получено 300 мл кислорода (при 200C и 740 мм рт.ст.). Чему была равна сила тока?
Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах, при электролизе водного раствора хлорида калия.
Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электролизере) через расплав хлорида цинка. В результате электролиза раствора серной кислоты получено 200 мл водорода, измеренных при 25°С и 740 мм рт. Ст. (газ сухой). Сколько теоретически должно выделиться цинка на катоде второго электролизера?
Составьте схему процессов, происходящих на платиновых электродах, при электролизе водного раствора сульфата марганца (II).
При электролизе соли некоторого металла за 3 ч 24 мин при силе тока 8 А на катоде выделилось 29,78 г этого металла. Определите металл, его его степень окисления в соединениях +2.
Составьте схему процессов, протекающих на медных электродах при электролизе водного раствора Cr2(SO4)3.
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора MnCl2 (анод медный).
Составьте схему процессов, протекающих на медных электродах при электролизе водного раствора PbSO4.
При электролизе током 4 А в течение 20 мин выделилось на катоде 1,63 г металла (+2). Определите металл.
Составьте схему процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Al2(SO4).
Какой объём кислорода (н. у.) выделится при пропускании тока силой 4А в течение 50 минут через водный раствор K2 SO4?
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора CuSO4, если анод изготовлен из никеля.
Ток силой 20 А в течение 30 мин пропускали через водный раствор PbCl2. Определите объём выделившегося хлора (н. у.).
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора нитрата висмута (III).
Через волный раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие газообразные вещества выделяются на электродах и каков их объем (н.у.)?
.Составьте схему процессов, протекающих на никелевых электродах при электролизе водного раствора K2SO3.
При электролизе соли некоторого металла (+2) за 4 часа 45 с при силе тока 5 А на катоде выделилось 24,5 г этого металла. Определите металл.
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора KNO3.
При электролизе водного раствора NaOH при пропускании тока силой 2 А на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора CaCl2 если: а) электроды угольные; б) электроды железные.
Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 50 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 0,4 А в течение 30 мин.
Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора CuCl2, если: 1) анод цинковый; 2) анод платиновый.
Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора AgNO3.
Определите объём выделившегося кислорода (н. у.) при электролизе на инертных электродах водного раствора K2SO4 при пропускании тока силой 8 А в течение 3 часов.
При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде происходит выделение кислорода. Из какого материала сделан анод: 1) из никеля; 2) из меди; 3) из платины?
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора SnCl2 (электроды инертные).
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора BaCl2 (электроды инертные).
Электролиз водного раствора соли привел к увеличению рН в катодном пространстве. Какая из солей – BaSO4, CuSO4, ZnCl2 – подвергалась электролизу?
Какие процессы будут протекать при электролизе водного раствора KBr, если электроды будут медными?
Определите металл, имеющий степень окисления в соединениях +2, для выделения 2,98 г которого из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 2 А в течение 75 мин.
Составьте схему процессов, происходящих при электролизеводного раствора AlCl3 (электроды инертные).
Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % (по массе) раствора PbCl2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,05 г/мл), если сила тока 5,8 А?
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора и расплава KCI (электроды инертные).
При электролизе водного раствора нитрата железа (II) на аноде происходит выделение кислорода. Из какого материала сделан анод: 1) из меди; 2) из железа; 3) из платины?
Вычислите массу свинца, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3 А через расплав PbBr2 в течение 30 минут.
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Na2CO3.
При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 40 мин при силе тока 2,5 А на катоде выделилось 9,0 г серебра. Определите выход металла в процентах от теоретического.
Водный раствор содержит смесь сульфатов меди (II), хрома (III) и цинка (II) одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе? Запишите анодные и катодные процессы.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 (электроды угольные).
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора ZnSO4 (анод цинковый).
Какая масса скандия может быть получена при электролизе ScCl3, если через расплав этой соли пропустить ток силой 4 А в течение 50 мин?
При электролизе водного раствора сульфата алюминия на аноде выделилось 2 л газа при 150 С и давлении 735 мм.рт.ст. Определите эквивалентную концентрацию раствора Al2(SO4)3.
Электролиз водного раствора соли привел к уменьшению рН в анодном пространстве. Какая из солей – Fe(NO3)2, KNO3, SnBr2 – подвергалась электролизу? Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах.
Какой объём водорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 5 А в течение двух часов через водный раствор MgSO4?
При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде происходит выделение кислорода. Из какого материала сделан анод: 1) из свинца; 2) из графита; 3) из серебра? Запишите уравнения протекающих процессов.
При какой силе тока можно в течении 15 минут выделить всю медь из 120 мл 0,2 н. раствора нитрата меди? Составьте схему электролиза водного раствора нитрата меди.
Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 40 мл 0,5 н. раствора CuS04? Сила тока 1,3 А. Напишите уравнения электродных реакций, происходящих при электролизе водного раствора сульфата меди.
При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 8,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического. Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра.
Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Fe(NO3)2.
Напишите уравнения электродных реакций и вычислите объем хлора, выделенного при электролизе водного раствора NaCl током 10 А в течении 0,5 часа.
Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5%-ного раствора NaOH (
· = 1,05 г/мл), через сколько часов концентрация NaOH достигнет 10%?
Ток силой 2,6 А проходя через раствор электролита, за 80 мин выделяет из раствора 2,5 г металла. Найдите эквивалентную массу металла.
Составьте схему процессов, происходящих на железных электродах, при электролизе водного раствора хлорида цинка (II).
Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора хлорида магния в течение 1 часа выделилось 16,8 л водорода (н.у.)? Определите объём газа выделившегося на аноде.
Составьте схему процессов, происходящих на цинковых электродах при электролизе водного раствора нитрата висмута (III).
Какие процессы протекают при электролизе водного раствора хлорида никеля (II), если оба электрода сделаны из никеля? Как изменится масса анода при пропускании тока силой 3,2 А в течение 30 мин?
Составьте схему процессов, происходящих на серебряных электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра.
При рафинировании меди (электролиз раствора сульфата меди с медным анодом) током силой 50 А в течение 4 ч выделяется 224 г меди. Определите выход по току. Какие процессы протекают на аноде и катоде?
Составьте схему процессов, происходящих на платиновых электродах при электролизе водного раствора сульфата хрома (III).
Для получения 50 л (н.у.) хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 0,45106 Кл электричества. Определите выход по току и запишите процессы, происходящие на платиновых электродах.
Составьте схему процессов, происходящих на никелевых электродах при электролизе водного раствора нитрата никеля (II).
При электролизе водного раствора CuCl2 в течение 20 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 0,95 г меди. Определите выход по току.
Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора хлорида калия в течение 2 часа выделилось 4,18 л водорода (н.у.)? Определите объём газа выделившегося на аноде.
Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 2,5 л 10%-ного раствора КOH (
· = 1,15 г/мл), через сколько часов концентрация NaOH достигнет 15%?
Напишите уравнения электродных реакций и вычислите объем газа, выделяющегося на аноде при электролизе водного раствора Na2SO4 током 3 А в течении 2 часов.
Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 80 мл 0,2 н. раствора CuSО4? Сила тока 2 А. Напишите уравнения электродных реакций, происходящих при электролизе водного раствора сульфата меди.
Какова продолжительность электролиза 500 мл 5 % (по массе) водного раствора PbCl2 (13 EMBED Equation.3 1415 = 1,02 г/мл), если сила тока равна 3 А?
Определите молярную концентрацию водного раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 70 мл раствора потребовалось пропускать ток силой 2 А в течение 30 мин.
Какой объём кислорода (н. у.) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 10 минут через водный раствор K2 SO4?
При электролизе раствора CuSO4 масса медного катода за 1,5 часа увеличилась на 6 г. Какова сила тока, пропущенного через раствор?
При электролизе водного раствора NaOH при пропускании тока силой 1,5 А на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). Определите продолжительность процесса в минутах.
Составьте схему процессов, протекающих при электролизе водного раствора SnCl2, если электроды медные.
Вычислите время, необходимое для выделения 8 г меди при электролизе водного раствора CuSO4 при силе тока 2 А.
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора MnCl2 (анод платиновый).
Какая масса кальция выделится при пропускании тока силой 5 А в течение 35 мин через расплав CaCl2?


Раздел XII. Свойства элементов периодической системы
и их соединений
[ 1 – 5 ]

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
КМnО4 О2 СuО Н2О NaOH;
S FeS H2S SO2 H2SO4;
H2S S ZnS ZnO ZnSO4;
FeS2 SO2 SO3 K2SO4 BaSO4;
N2 NH3 NO HNO3 NO2;
P ( P2O5 ( H3PO4( Ca(H2PO4)2 ( CaHPO4;
NH3 NO2 NO NaNO3 HNO3;
Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3;
NH3 NH4C1 NH4OH NH4HCO3 NH3;
C12 HC1O HC1 NH4C1 AgCl;
NaCl C12 HC1 СuСl2 Сu;
HC1 CuCl2 C12 HC1 MgCl2;
H2 HC1 FeCl2 Fe FeCl3;
Сu Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO;
(NH4)2SO4 NH4C1 HC1 C12 NH4Cl;
Zn(NO3)2 Na2[Zn(OH)4] Na NaOH;
Ca Ca3P2 PH3 P2O5 K3PO4;
P P2O5 H3PO4 K3PO4 Ca3(PO4)2;
CO2 Na2CO3 CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3;
Ca CaCO3 CaO CaCO3 Na2CO3;
CO2 ( O2 ( H2O ( O2 ( P2O5;
Si Ca2Si SiH4 CaSiO3 CaO;
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Si;
Na2CО3 NaHCO3 CaCO3 KHCO3 KC1;
MgCO3 MgO MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2;
Ca CaH2 Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 CaSO3;
Al A12O3 A1(OH)3 A1C13 A12(SO4)3;
SiO2 ( SiC( Si ( SiF4;
A1(OH)3 A1C13 Al A1(OH)3 NaAlO2;
ZrI4 13 EMBED Equation.3 1415 Zr 13 EMBED Equation.3 1415 ZrCl4 13 EMBED Equation.3 1415X;
A12O3 Na[Al(OH)4] A1(NO3)3 A12O3;
Fe Fe2(SO4)3 Fe Fe(OH)2 Fe(NO3)2;
Сu Cu(OH)2 Cu(NO3)2 (CuOH)Cl CuCl2;
Сu CuS СuО Сu Cu(NO3)2;
Ag AgNO3 O2 SO2 H2SO4;
Mg2Si SiH4 SiO2 K2SiO3 H2SiO3;
SiO2 Si K2SiO3 H2SiO3;
NaHCO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2;
Сu Cu(NO3)2 Сu(OH)2 CuCl2;
Al Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3;
B H3BO 3 Na2B4O7 H3BO3;
NaCl HCl Cl2 KСlO3;
Ag AgNO3 AgCl [Ag(NH3)2]Cl;
Cd Cd(NO3) 2 Cd(OH)2 CdSO4;
Na2Cr2O7 Na2CrO4 Na2Cr2O7 CrCl3;
Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3;
Ni Ni(NO3)2 Ni(OH)2 Ni(OH)3;
Al A12O3 Al(OH)3 A12(SO4)3 BaSO4;
Fe FeCl2 Fe(CN)2 K4(Fe(CN)6);
Ca ( CaH2 ( Ca(OH)2 ( CaCO3 ( Ca(HCO3)2;
Cu ( Cu(NO3)2 ( Cu(OH)2 ( CuCl2 ( [Cu(NH3)4]Cl2;
B ( H3BO3 ( Na2B4O7 ( H3BO3;
Al ( Al2(SO4)3 ( Na[Al(OH)4] ( Al(NO3)3;
CO2 ( Ca(HCO3)2 ( CaCO3 ( CaCl2 13 EMBED Equation.3 1415 Ca(OH)2;
Si ( SiO2 ( CaSiO3 ( H2SiO3;
SiCl4 ( Si ( K2SiO3 ( H2SiO3 ( SiO2;
Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3;
KClO3 ( O2 ( CO2 ( O2 ( H2O;
KNO3 ( O2 ( Na2O2 ( O2 ( CO;
O2 ( CO ( CO2 ( CH3OH ( CO;
O2( S ( SO2 ( SO3 ( H2SO4;
Na NaH NaOH NaCl AgCl;
P ( Ca3P2 ( PH3 ( P2O5 ( HPO3;
S ( ZnS (H2S (SO2( Na2SO3 ;
P ( P2O5 ( HPO3 ( H3PO4 ( суперфосфат;
Al(OH)3 13 EMBED Equation.3 1415Al2O3 13 EMBED Equation.3 1415Al 13 EMBED Equation.3 1415NaAlO2 13 EMBED Equation.3 1415AlCl3
P ( P2O5 ( H3PO4 (Ca3(PO4)2 ( CaHPO4
Cr2O3 ( K2CrO4 ( K2Cr2O7 ( Cr2(SO4)3;
S ( SO2( H2SO3( H2SO4 ( ZnSO4;
Ni ( Ni(NO3)2 ( Ni(OH)2 ( Ni(OH)3 ( NiCl2;
Na2O NaOH Cu(OH)2 CuO Cu;
Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 СаО;
Na NaOH NaCl Na NaBr;
Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3;
К2СrO4 K2Cr2O7 К2СrO4 BaCrO4;
KOH H2KH H2 HCl;
O 2 S SO2 SO3 H2SO4;
NH3 NH4NO2 N2 NONO2;
P Ca3P2 PH3 P2O5 HPO3;
SiO2 Si Mg2Si SiH4 SiO2;
N2 NH3 NH4NO3N2OO2;
K2CrO4 K2Cr2O7 ( Cr2(SO4)3 K3[Cr(OH)6];
ZnCO3 ZnCl2 ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2;
BaCl2 Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3;
Na Na2O2 Na2O NaOH NaCl;
HgSO 4 HgO HgCl2 Hg AgNO3;
SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3SiO2;
N2 NO NO2 HNO3 NO2;
ZnS H2S Na2S PbS;
Al 13 EMBED Equation.3 1415X113 EMBED Equation.3 1415X213 EMBED Equation.3 1415X313 EMBED Equation.3 1415X4;
FeS H2S S SO2 SO3;
Si K2SiO3 H2SiO3 SiO2м стекло;
Сr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3;
Sn Sn(OH)2 Sn(NO3)2 SnOHNO3 Sn(NO3)2;
NaCl C12 HC1 СuСl2 Сu;
КNO3 O2 Na2O2 O2 S;
O2 S SO2 SO3 H2SO4;
Al2O3 13 EMBED Equation.3 1415 X1 13 EMBED Equation.3 1415 X2 13 EMBED Equation.3 1415 X3 13 EMBED Equation.3 1415 X4;
BCl3 13 EMBED Equation.3 1415 B 13 EMBED Equation.3 1415 NaBO2 13 EMBED Equation.3 1415 Na2B4O7;
NO2 N2O4 HNO3 NH4NO3 NH3.


Раздел XIII. Теоретические вопросы по КСЕ
[ 7 – 19]
Определение науки и ее место в духовной культуре.
Естествознание и техногенная цивилизация.
Объективность естественно-научного знания и проблема обоснования его истинности.
Роль гипотез в развитии науки.
Эмпирический и теоретический уровни в естествознании.
Особенности неклассического и постнеклассического естествознания.
Основные этапы научно-технического прогресса и их связь с развитием цивилизации.
Роль естественных наук в преодолении глобальных кризисов.
Научно-технический прогресс с точки зрения эволюционной науки.
Механика Ньютона как динамическая теория: основные идеализации, структура, методология.
Детерминизм как фундамент классического мировоззрения.
Фундаментальные законы сохранения (энергии, импульса, момента импульса) и их роль в классическом естествознании.
Связь законов сохранения с симметрией пространства и времени.
Симметрия как основа описания объектов и процессов в микромире.
Антиномия дискретности и непрерывности в вопросе о структуре
материи.
Частицы и поля – две формы существования материи в классическом естествознании.
Концепция дальнодействия в естествознании XVII–XVIII века.
Возникновение концепции близкодействия в трудах М. Фарадея.
Фундаментальные материальные поля и проблема физического вакуума.
Абсолютное пространство и абсолютное время в классическом естествознании.
Пространство и время в специальной и общей теории относительности.
Основные положения и следствия специальной теории относительности А. Эйнштейна.
Общая теория относительности и ее значение в современной космологии.
Релятивизм как концептуальный принцип неклассического естествознания.
Особенности описания состояний объектов в статистических теориях.
Энтропия и второе начало термодинамики.
Концепция “тепловой смерти” Вселенной и ее критика.
Фундаментальные взаимодействия в природе и их характеристика.
Современные представления об иерархии структурных элементов
микромира.
Основные космологические гипотезы от древности до наших дней.
Концепция Большого Взрыва и ее экспериментальное обоснование.
Критическая плотность материи и проблема скрытой массы Вселенной.
Рождение звезд из газо-пылевых облаков межзвездной среды.
Жизнь звезд и процессы термоядерного синтеза в их недрах.
Звездные “останки”: белые карлики, нейтронные звезды, черные дыры.
Гипотезы происхождения Земли и их обоснование.
Иерархия уровней организации живой материи.
Фундаментальные свойства живой материи.
Основные законы биологической эволюции.
Микро- и макроэволюция.
Биологические макромолекулы, их строение и функции.
Клетка как морфофункциональная единица живой материи.
Клеточный и молекулярно-генетический уровни гомеостаза.
Понятие о биоадаптации.
Примеры конкретных биохимических реакций, обусловливающих поведение человека.
Биосоциальная природа человека.
Основные этапы эволюции человека.
Человек и техногенная цивилизация: проблемы и перспективы.
Понятие о биогеоценозе, его структура, свойства и функционирование.
Учение В.И.Вернадского о биосфере.
Основные свойства эволюционных процессов и их отличие от динамических и статистических процессов и явлений в природе.
Современные подходы к анализу сложных самоорганизующихся систем. Предмет и методы синергетики.
Экономика с точки зрения синергетики.
Иерархия уровней культуры. Естественная и гуманитарная культура.
Аксиологическая многомерность духовной культуры. Определение науки.
Гносеологические аспекты (объективность, истинность) естественно-научного знания.
Эмпирический и теоретический уровни научного знания. Научный
метод и его особенности.
Современный подход к периодизации естествознания. Основные этапы развития естествознания.
Познавательная деятельность в синкретических культурах древнего мира.
Зарождение рационального научного мышления в Древней Греции.
Научная деятельность в эпоху средневековья. Формирование научной методологии.
Неклассические идеи в естествознании.
Панорама современного естествознания. Тенденции перехода к парадигме единой культуры.
История естествознания как смена научных парадигм. Ньютоновская и эволюционная парадигмы в естествознании.
Основные этапы научно-технического прогресса и их связь с развитием естествознания.
Законы естествознания и пределы роста техногенной цивилизации.
Концепция детерминизма в классическом естествознании.
Связь законов сохранения с преобразованиями симметрии абсолютного пространства и абсолютного времени.
Антиномия дискретности и непрерывности в вопросе о структуре материи. Корпускулярные и континуальные концепции в естествознании.
Взаимодействия в природе и их описание в рамках концепций дальнодействия и близкодействия. Понятие о материальных полях.
Относительность одновременности и “парадоксы” релятивистской кинематики.
Релятивистская динамика и взаимосвязь массы и энергии.
Концепция искривленного 4-мерного пространства-времени в общей теории относительности.
Проблема необратимости и возникновение статистической термодинамики.
Понятие состояния в статистических теориях. Плотность вероятности случайной величины.
Порядок и беспорядок в природе. Хаос. Термодинамический и статистический смысл понятия энтропии. Принцип возрастания энтропии.
Основные вехи на пути в субъядерный мир.
Принципы ядерной и термоядерной энергетики.
Особенности эволюционных процессов в природе и их отличие от динамических и статистических процессов.
Рождение звезд из газово-пылевых облаков межзвездной среды.
Жизнь звезд как “борьба” между тепловым расширением и гравитационным сжатием.
Смерть звезд и звездные “останки”: белые карлики, нейтронные звезды, “черные дыры”.
Специфика живого и фундаментальные свойства живой материи.
Взаимосвязь между физическими, химическими и биологическими процессами.
Иерархические уровни организации живой материи. Субстрат жизни. Функциональная асимметрия живых систем.
Биологическое многообразие как основа организации и устойчивости биосферы. Принципы систематики в биологии.
Эволюция живой материи и ее законы. Микро- и макроэволюция.
Происхождение человека и его биосоциальная природа. Эволюция человека в мировой истории. Понятие о ноосфере.
Физико-химические и физиологические основы психики, социального поведения, экологии и здоровья человека.
Самоорганизация в живой и неживой природе. Открытые диссипативные системы в физике, химии, биологии, социологии. Синергетика.
Принципы универсального эволюционизма. Путь к единой культуре.
Самоорганизация в мире кристаллов.
Иатрохимия, как ступень в развитии химии.
Характеристики самоорганизующихся систем (открытость, нелинейность, диссипативность).
Экологическая и экономическая компоненты деятельности
О философии виртуальной реальности и киберпространства
Строение ДНК и РНК. Генетический код и его свойства.
Эволюционизм и креационизм: за и против.
Идеи И. Пригожина в экономике.
Человеческая индивидуальность: наследственность и среда.

Таблица 7
Варианты контрольных заданий

Дисциплина «Химия»
№ варианта

Номер задачи, относящейся к данному варианту



01
1
12
153
265
349
449
450
601
602
757
759
901
1001
1103
1203
1264
1352
1353
1482

02
2
14
154
266
350
451
452
603
605
758
760
902
1002
1104
1204
1265
1354
1355
1483

03
3
22
155
267
351
454
453
604
607
763
761
903
1003
1105
1205
1266
1356
1357
1484

04
4
32
156
268
352
455
458
606
609
768
762
904
1004
1106
1206
1267
1358
1359
1485

05
5
34
157
269
353
456
460
608
610
769
764
905
1005
1107
1207
1268
1360
1361
1486

06
6
36
158
270
354
457
464
612
611
775
765
906
1006
1108
1208
1269
1362
1363
1487

07
7
38
159
271
355
459
466
614
613
776
766
907
1007
1109
1209
1270
1364
1365
1488

08
9
40
160
272
356
461
468
616
615
777
767
908
1008
1110
1210
1271
1366
1368
1489

09
10
41
161
273
357
462
470
617
618
779
770
909
1009
1111
1211
1272
1367
1370
1490

10
8
44
162
274
358
463
472
619
620
780
771
910
1010
1112
1212
1273
1369
1372
1491

11
11
47
163
275
358
465
474
621
622
781
772
911
1011
1113
1213
1274
1371
1374
1492

12
13
48
164
276
360
467
476
624
623
782
773
912
1012
1114
1214
1275
1373
1376
1493

13
15
52
165
277
361
469
477
626
625
783
774
913
1013
1115
1215
1276
1375
1378
1494

14
16
54
166
278
362
471
481
628
627
784
778
914
1014
1116
1216
1277
1377
1380
1495

15
17
56
167
279
363
473
483
630
629
786
785
915
1015
1117
1217
1278
1379
1382
1496

16
18
58
168
280
364
475
485
632
631
790
787
916
1016
1118
1218
1279
1381
1384
1497

17
19
59
169
281
365
478
486
634
633
798
788
917
1017
1119
1219
1280
1383
1386
1498

18
20
63
170
282
366
479
488
635
636
801
789
918
1018
1120
1220
1281
1385
1388
1499

19
21
65
171
283
367
480
490
638
637
805
791
919
1019
1121
1221
1282
1387
1390
1500

20
23
66
172
284
368
482
493
640
639
806
792
920
1020
1122
1222
1283
1389
1392
1501

21
24
67
173
285
369
484
494
642
641
810
793
921
1021
1123
1223
1284
1391
1394
1502

22
25
68
174
286
370
487
500
646
643
812
794
922
1022
1124
1224
1285
1393
1396
1503

23
26
69
175
287
371
489
501
647
644
817
795
923
1023
1125
1225
1286
1395
1397
1504

24
27
70
176
288
372
491
502
649
645
818
796
924
1024
1126
1226
1287
1400
1398
1505

25
28
71
177
289
373
492
503
651
648
819
797
925
1025
1127
1227
1288
1402
1399
1506

26
29
72
178
290
374
495
504
652
650
757
799
926
1026
1128
1228
1289
1404
1401
1507

27
30
73
179
291
375
496
506
656
653
758
800
927
1027
1129
1229
1290
1406
1403
1508

28
31
74
180
292
376
497
510
657
654
763
802
928
1028
1130
1230
1291
1408
1405
1509

29
33
76
181
293
377
498
512
660
655
768
803
929
1029
1131
1231
1292
1410
1407
1510

30
35
78
182
294
378
499
514
663
658
769
804
930
1030
1132
1232
1293
1411
1409
1511

31
37
80
183
295
379
505
517
664
659
775
807
931
1031
1133
1233
1294
1412
1415
1512

32
39
82
184
296
380
507
518
666
661
776
808
932
1032
1134
1234
1295
1413
1417
1513

33
42
84
185
297
381
508
519
668
662
777
809
933
1033
1135
1235
1296
1414
1419
1514

34
43
85
186
298
382
509
521
669
665
779
811
934
1034
1136
1236
1297
1418
1421
1515

35
45
86
187
299
383
511
522
670
667
780
813
935
1035
1137
1237
1298
1420
1423
1516

36
46
88
188
300
384
513
524
672
671
781
814
936
1036
1138
1238
1299
1422
1425
1517

37
49
90
189
301
385
515
525
676
673
782
815
937
1037
1139
1239
1300
1424
1427
1518

38
50
91
190
302
386
516
527
679
674
783
816
938
1038
1140
1240
1301
1426
1430
1519

39
51
92
191
303
387
520
528
675
677
787
820
939
1039
1141
1241
1302
1428
1436
1520

40
53
94
192
304
388
523
532
680
678
806
821
940
1040
1142
1242
1303
1429
1438
1521

41
55
95
193
305
389
526
533
681
682
777
822
941
1041
1143
1243
1304
1431
1441
1522

42
57
98
194
306
390
529
534
683
685
779
823
942
1042
1144
1244
1305
1432
1443
1523

43
60
100
195
307
391
530
537
684
687
824
825
943
1043
1145
1245
1306
1433
1447
1524

44
61
102
196
308
392
531
541
686
688
773
826
944
1044
1146
1246
1307
1434
1448
1525

45
62
104
197
309
393
535
543
689
690
775
827
945
1045
1147
1247
1308
1435
1450
1526

46
64
105
198
310
394
536
546
692
691
776
828
946
1046
1148
1248
1351
1437
1452
1527

47
75
108
199
311
395
538
548
694
693
781
829
947
1047
1149
1249
1350
1439
1453
1528

48
77
110
200
312
396
539
549
695
698
782
830
948
1048
1150
1250
1349
1440
1454
1529

49
79
114
201
313
397
540
550
696
699
783
830
949
1049
1151
1251
1348
1442
1456
1530

50
81
116
202
314
398
542
551
697
703
850
831
950
1050
1152
1252
1347
1444
1457
1531

51
83
118
203
315
399
544
552
700
705
832
834
951
1051
1153
1253
1346
1445
1458
1532

52
87
120
204
316
400
545
553
701
707
833
835
952
1052
1154
1254
1345
1446
1460
1533

53
89
122
205
317
401
547
554
702
709
849
836
953
1053
1155
1255
1344
1449
1462
1534

54
93
123
206
318
402
556
555
704
711
846
837
954
1054
1156
1256
1343
1451
1464
1535

55
96
124
207
319
403
560
557
706
713
845
838
955
1055
1157
1257
1342
1455
1466
1536

56
97
125
208
320
404
564
558
708
717
844
839
956
1056
1158
1258
1341
1459
1468
1537

57
99
126
209
321
405
565
559
710
718
841
842
957
1057
1159
1259
1340
1461
1469
1538

58
101
127
210
322
406
566
561
712
720
843
847
958
1058
1160
1260
1339
1463
1470
1539

59
103
128
211
323
407
567
562
714
721
806
848
959
1059
1161
1261
1338
1465
1471
1540

60
106
129
212
324
408
568
563
715
723
810
851
960
1060
1162
1262
1337
1467
1472
1541

61
107
130
213
325
409
569
590
716
724
817
852
961
1061
1163
1263
1336
1478
1473
1542

62
109
131
214
326
410
570
591
719
725
822
853
962
1062
1164
1203
1335
1480
1474
1543

63
111
132
215
327
411
571
592
722
726
823
854
963
1063
1165
1204
1334
1472
1475
1544

64
112
133
216
328
412
572
593
732
727
824
855
964
1064
1166
1205
1333
1473
1476
1545

65
113
134
217
329
413
573
594
733
728
757
856
965
1065
1167
1206
1332
1474
1477
1546

66
115
135
218
330
414
574
597
734
729
758
857
966
1066
1168
1207
1331
1475
1479
1547

67
117
136
219
331
415
575
598
737
730
759
858
967
1067
1169
1208
1330
1476
1481
1548

68
119
137
220
332
416
576
464
739
731
859
862
968
1068
1170
1209
1329
1477
1384
1549

69
121
138
221
333
417
577
466
751
735
860
863
969
1069
1171
1210
1328
1479
1386
1550

70
1
139
222
334
418
578
468
754
736
861
864
970
1070
1172
1211
1327
1481
1388
1551

71
2
140
223
335
419
579
470
606
738
865
867
971
1071
1173
1212
1326
1384
1390
1552

72
3
141
224
336
420
580
472
608
740
866
868
972
1072
1174
1213
1325
1386
1392
1553

73
4
142
224
337
421
581
474
612
741
869
872
973
1073
1175
1214
1324
1388
1394
1554

74
5
143
226
338
422
582
476
614
742
870
873
974
1074
1176
1215
1323
1390
1396
1555

75
39
144
227
339
423
583
477
616
743
871
877
975
1075
1177
1216
1322
1392
1397
1556

76
42
145
228
340
424
584
481
617
744
874
878
976
1076
1178
1217
1321
1394
1398
1557

77
43
146
229
341
425
585
483
619
745
875
879
977
1077
1179
1218
1320
1396
1399
1558

78
45
147
230
342
426
586
485
621
746
876
880
978
1078
1180
1219
1319
1397
1401
1559

79
46
148
240
343
427
587
486
624
747
881
885
979
1079
1181
1220
1318
1377
1403
1560

80
49
149
244
344
428
588
488
626
748
882
887
980
1080
1182
1221
1317
1379
1405
1561

81
50
150
245
345
429
589
490
628
749
883
888
981
1081
1183
1222
1316
1381
1407
1562

82
53
151
246
346
430
595
502
630
750
886
889
982
1082
1184
1223
1315
1344
1409
1563

83
55
152
247
347
431
596
503
632
752
890
891
983
1083
1185
1224
1314
1345
1415
1564

84
57
38
248
348
432
599
504
634
753
892
893
984
1084
1186
1225
1313
1346
1417
1565

85
60
40
249
208
433
600
506
635
755
895
894
985
1085
1187
1226
1312
1347
1419
1566

86
61
41
250
209
434
480
510
638
678
859
896
986
1086
1188
1227
1311
1348
1438
1567

87
62
44
251
210
435
482
512
640
682
860
897
987
1087
1189
1228
1310
1349
1441
1568

88
64
47
252
211
436
484
514
642
685
862
898
988
1088
1190
1229
1309
1350
1443
1569

89
75
48
253
212
437
487
517
646
687
863
899
989
1089
1191
1230
1265
1351
1447
1570

90
77
52
254
213
438
489
518
647
688
864
900
990
1090
1192
1231
1269
1352
1448
1571

91
79
94
255
214
439
491
519
649
690
845
773
991
1091
1193
1232
1271
1354
1450
1572

92
117
95
256
215
440
492
474
601
691
846
774
992
1092
1194
1233
1275
1356
1452
1573

93
119
98
257
216
441
495
476
603
693
849
778
993
1093
1195
1234
1277
1358
1453
1574

94
121
100
258
217
442
496
532
604
698
851
785
994
1094
1196
1235
1281
1360
1454
1575

95
21
102
259
218
443
497
533
606
699
783
787
995
1095
1197
1236
1283
1362
1456
1576

96
23
104
260
219
444
498
534
608
703
850
788
996
1096
1198
1237
1285
1364
1438
1577

97
24
105
261
220
445
499
537
612
705
851
790
997
1097
1199
1238
1287
1366
1353
1578

98
25
108
262
221
446
505
541
614
707
852
791
998
1098
1200
1239
1290
1367
1353
1579

99
26
110
263
222
447
507
543
616
709
849
792
999
1099
1201
1240
1292
1369
1357
1580

100
27
114
264
223
448
508
477
477
711
846
794
1000
1100
1202
1241
1296
1371
1359
1581



Дисциплина «Концепция современного естествознания»

№ варианта


Номер задачи, относящейся к данному варианту


01
1
12
153
265
349
449
450
601
602
757
1000
1100
1202
1203
1581
1681

02
2
14
154
266
350
451
452
603
605
758
999
1099
1201
1204
1580
1680

03
3
22
155
267
351
453
454
604
607
763
998
1098
1200
1205
1579
1679

04
4
32
156
268
352
455
458
606
609
768
997
1097
1199
1206
1578
1678

05
5
34
157
269
353
456
460
608
610
769
996
1096
1198
1207
1577
1677

06
6
36
158
270
354
457
464
612
611
775
995
1095
1197
1208
1576
1676

07
7
38
159
271
355
459
466
614
613
776
994
1094
1196
1209
1575
1675

08
9
40
160
272
356
461
468
616
615
777
993
1093
1195
1210
1574
1674

09
10
41
161
273
357
462
470
617
618
779
992
1092
1194
1211
1573
1673

10
8
44
162
274
358
463
472
619
620
780
991
1091
1193
1212
1572
1672

11
11
47
163
275
359
465
474
621
622
781
990
1090
1192
1213
1571
1671

12
13
48
164
276
360
467
476
624
623
782
989
1089
1191
1214
1570
1670

13
15
52
165
277
361
469
477
626
625
783
988
1088
1190
1215
1569
1669

14
16
54
166
278
362
471
481
628
627
784
987
1087
1189
1216
1568
1668

15
17
56
167
279
363
473
483
630
629
786
986
1086
1188
1217
1567
1667

16
18
58
168
280
364
475
485
632
631
790
985
1085
1187
1218
1566
1666

17
19
59
169
281
365
477
486
634
633
798
984
1084
1186
1219
1565
1665

18
20
63
170
282
366
478
488
635
636
801
983
1083
1185
1220
1564
1664

19
21
65
171
283
367
479
490
638
637
805
982
1082
1184
1221
1563
1663

20
23
66
172
284
368
480
493
640
639
806
981
1081
1183
1222
1562
1662

21
24
67
173
285
369
482
494
642
641
810
980
1080
1182
1223
1561
1661

22
25
68
174
286
370
483
500
646
643
812
979
1079
1181
1224
1560
1660

23
26
69
175
287
371
487
501
647
644
817
978
1078
1180
1225
1559
1659

24
27
70
176
288
372
489
502
649
645
818
977
1077
1179
1226
1558
1658

25
28
71
177
289
373
491
503
651
648
819
976
1076
1178
1227
1557
1657

26
29
72
178
290
374
492
504
652
650
757
975
1075
1177
1228
1556
1656

27
30
73
179
291
375
496
506
656
653
758
974
1074
1176
1229
1555
1655

28
31
74
180
292
376
497
510
657
654
763
973
1073
1175
1230
1554
1654

29
33
76
181
293
377
498
512
660
655
768
972
1072
1174
1231
1553
1653

30
35
78
182
294
378
499
514
663
658
769
971
1071
1173
1232
1552
1652

31
37
80
183
295
379
505
517
664
659
775
970
1070
1172
1233
1551
1651

32
39
82
184
296
380
507
518
666
661
776
969
1069
1171
1234
1550
1650

33
42
84
185
297
381
508
519
668
662
777
968
1068
1170
1235
1549
1649

34
43
85
186
298
382
509
521
669
665
779
967
1067
1169
1236
1548
1648

35
45
86
187
299
383
511
522
670
667
780
966
1066
1168
1237
1547
1647

36
46
88
188
300
384
513
524
672
671
781
965
1065
1167
1238
1546
1646

37
49
90
189
301
385
515
525
676
673
782
964
1064
1166
1239
1545
1645

38
50
91
190
302
386
516
527
679
674
783
963
1063
1165
1240
1544
1644

39
51
92
191
303
387
520
528
675
677
787
962
1062
1164
1241
1543
1643

40
53
94
192
304
388
523
532
680
678
806
961
1061
1163
1242
1542
1642

41
55
95
193
305
389
526
533
681
682
777
960
1060
1162
1243
1541
1641

42
57
98
194
306
390
529
534
683
685
779
959
1059
1161
1244
1540
1640

43
60
100
195
307
391
530
537
684
687
824
958
1058
1160
1245
1539
1639

44
61
102
196
308
392
531
541
686
688
773
957
1057
1159
1246
1538
1638

45
62
104
197
309
393
535
543
689
690
775
956
1056
1158
1247
1537
1637

46
64
105
198
310
394
536
546
692
691
776
955
1055
1157
1248
1536
1636

47
75
108
199
311
395
538
548
694
693
781
954
1054
1156
1249
1535
1635

48
77
110
200
312
396
539
549
695
698
782
953
1053
1155
1250
1534
1634

49
79
114
201
313
397
540
550
696
699
783
952
1052
1154
1251
1533
1633

50
81
116
202
314
398
542
551
697
703
850
951
1051
1153
1252
1532
1632

51
83
118
203
315
399
544
552
700
705
832
950
1050
1152
1253
1531
1631

52
87
120
204
316
400
545
553
701
707
833
949
1049
1151
1254
1530
1630

53
89
122
205
317
401
547
554
702
709
849
948
1048
1150
1255
1529
1629

54
93
123
206
318
402
556
555
704
711
846
947
1047
1149
1256
1528
1628

55
96
124
207
319
403
560
557
706
713
845
946
1046
1148
1257
1527
1627

56
97
125
208
320
404
564
558
708
717
844
945
1045
1147
1258
1526
1626

57
99
126
209
321
405
565
559
710
718
841
944
1044
1146
1259
1525
1625

58
101
127
210
322
406
566
561
712
720
843
943
1043
1145
1260
1524
1624

59
103
128
211
323
407
567
562
714
721
806
942
1042
1144
1261
1523
1623

60
106
129
212
324
408
568
563
715
723
810
941
1041
1143
1262
1522
1622

61
107
130
213
325
409
569
590
716
724
817
940
1040
1142
1263
1521
1621

62
109
131
214
326
410
570
591
719
725
822
939
1039
1141
1203
1520
1620

63
111
132
215
327
411
571
592
722
726
823
938
1038
1140
1204
1519
1619

64
112
133
216
328
412
572
593
732
727
824
937
1037
1139
1205
1518
1618

65
113
134
217
329
413
573
594
733
728
757
936
1036
1138
1206
1517
1617

66
115
135
218
330
414
574
597
734
729
758
935
1035
1137
1207
1516
1616

67
117
136
219
331
415
575
598
737
730
759
934
1034
1136
1208
1515
1615

68
119
137
220
332
416
576
464
739
731
859
933
1033
1135
1209
1514
1614

69
121
138
221
333
417
577
466
751
735
860
932
1032
1134
1210
1513
1613

70
1
139
222
334
418
578
468
754
736
861
931
1031
1133
1211
1512
1612

71
2
140
223
335
419
579
470
606
738
865
930
1030
1132
1212
1511
1611

72
3
141
224
336
420
580
472
608
740
866
929
1029
1131
1213
1510
1610

73
4
142
224
337
421
581
474
612
741
869
928
1028
1130
1214
1509
1609

74
5
143
226
338
422
582
476
614
742
870
927
1027
1129
1215
1508
1608

75
39
144
227
339
423
583
477
616
743
871
926
1026
1128
1216
1507
1607

76
42
145
228
340
424
584
481
617
744
874
925
1025
1127
1217
1506
1606

77
43
146
229
341
425
585
483
619
745
875
924
1024
1126
1218
1505
1605

78
45
147
230
342
426
586
485
621
746
876
923
1023
1125
1219
1504
1604

79
46
148
240
343
427
587
486
624
747
881
922
1022
1124
1220
1503
1603

80
49
149
244
344
428
588
488
626
748
882
921
1021
1123
1221
1502
1602

81
50
150
245
345
429
589
490
628
749
883
920
1020
1122
1222
1501
1601

82
53
151
246
346
430
595
502
630
750
886
919
1019
1121
1223
1500
1600

83
55
152
247
347
431
596
503
632
752
890
918
1018
1120
1224
1499
1599

84
57
38
248
348
432
599
504
634
753
892
917
1017
1119
1225
1498
1598

85
60
40
249
208
433
600
506
635
755
895
916
1016
1118
1226
1497
1597

86
61
41
250
209
434
480
510
638
678
859
915
1015
1117
1227
1496
1596

87
62
44
251
210
435
482
512
640
682
860
914
1014
1116
1228
1495
1595

88
64
47
252
211
436
484
514
642
685
862
913
1013
1115
1229
1494
1594

89
75
48
253
212
437
487
517
646
687
863
912
1012
1114
1230
1493
1593

90
77
52
254
213
438
489
518
647
688
864
911
1011
1113
1231
1492
1592

91
79
94
255
214
439
491
519
649
690
845
910
1010
1112
1232
1491
1591

92
117
95
256
215
440
492
474
601
691
846
909
1009
1111
1233
1490
1590

93
119
98
257
216
441
495
476
603
693
849
908
1008
1110
1234
1489
1589

94
121
100
258
217
442
496
532
604
698
851
907
1007
1109
1235
1488
1588

95
21
102
259
218
443
497
533
606
699
783
906
1006
1108
1236
1487
1587

96
23
104
260
219
444
498
534
608
703
850
905
1005
1107
1237
1486
1586

97
24
105
261
220
445
499
537
612
705
851
904
1004
1106
1238
1485
1585

98
25
108
262
221
446
505
541
614
707
852
903
1003
1105
1239
1484
1584

99
26
110
263
222
447
507
543
616
709
849
902
1002
1104
1240
1483
1583

100
27
114
264
223
448
508
477
477
711
846
901
1001
1103
1241
1482
1582























СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Глинка Н.Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 30-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 728 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2004.- 240 с.
Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 1998.-559с.
Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат,2000.- 656 с.
Гольфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Издательство «Лань», 2001. – 480с.
Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./ Под ред. А.А. Равеля, А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.
Рузавин Г.И. Концепции современного естествознания - М : ЮНИТИ, 2000.
Карпенков С.Х., Концепции современного естествознания - М : Высшая школа, 2001.
Ахлибинский Б.В., Храленко Н.И. Основные концепции современного естествознания - М: Вузовская книга, 2000.
Вернадский В.И. Труды по философии естествознания. – М.: Наука. 2000.
Дубнищева Т.И. Концепции современного естествознания. Основной курс в вопросах и ответах. – Новосибирск, Сиб. ГУ. 2004.
Галимов Э.М. Феномен жизни. – М.: УРСС, 2001.
Черепащук А.М., Чернин. А.Д. Вселенная, жизнь, черные дыры. – М.: ЮНИТИ, 2001.
Хокинг Стивен. Краткая история времени. – СПб, Амфора, 2000.
Рейхенбах Г. Направление времени. – М.: УРСС, 2003.
Пригожин. И. Человек перед лицом неопределенности. Институт компьютерных исследований. – Москва-Ижевск, 2003.
Фейнберг Е.Л. Две культуры. Интуиция и логика в искусстве и науке. – М.: Наука 1992.
Хакен Г. Тайны природы. Синергетика – наука о взаимодействии. Институт компьютерных исследований. – Москва-Ижевск. 2003.
Шредингер Э. Что такое жизнь. РХД. – Москва-Ижевск, 2002.






СОДЕРЖАНИЕ
Общие методические указания
3

Раздел I. Основные понятия и законы химии
4

Раздел II. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева
14

Раздел III. Химическая связь и строение молекул
19

Раздел VI. Энергетика химических реакций
21

Раздел V. Химическая кинетика. Химическое равновесие
32

Раздел VI. Растворы
47

Раздел VII. Коллигативные свойства растворов
57

Раздел VIII. Обменные реакции в растворах электролитов
65

Раздел IX. Ионное произведение воды. Водородный и
гидроксильный показатели
68

Раздел X Окислительно-восстановительные процессы
75

Раздел XI. Электрохимические процессы
84

Раздел XII. Свойства элементов периодической системы
и их соединений
96

Раздел XIII. Теоретические вопросы по КСЕ
99


Варианты контрольных заданий 103



Список рекомендуемой литературы 109



Приложение

110

Содержание

111





ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов
Электролит
Кд
рКд = ( lg Кд

Азотистая кислота HNO2
5,1
·10(4
3,29

Азотистоводородная кислота HNО3
1,9
·10(5
4,72

Борная кислота H3ВO3
К1= 5,8
·10(10
К2 = 5
·10(13
К3 = 4
·10(14
9,24
12,30
13,40

Тетраборная кислота H2В4O7
К1 = 1,8
·10(4
К2 = 1,5
·10(5
3,74
4,82

Бромноватистая кислота HOBr
2,5
·10(9
8,60

Вода H2O
1,8
·10(16
15,74

Гидрат аммиака NH3
·H2O
1,8
·10(5
4,75

Гидрат гидразина N2H2
·H2O
9,8
·10(7
6,01

Двухромовая кислота H2Cr2O7
К2 = 2,3
·10(2
1,64

Иодноватая кислота HIO3
0,16
0,79

Иодноватистая кислота HOI
2,3
·10(11
10,64

Кремниевая кислота H2SiO3
К1 = 2,2
·10(10
К2 = 1,6
·10(12
9,66
11,80

Марганцовистая кислота H2MnO4
К1= 1
·10(1
К2 = 7,1
·10(11
1,0
10,15

Муравьиная кислота НСООН
1,8
·10(4
3,75

Фосфорная кислота
H3РO4
К1 = 7,6
·10(3
К2 = 6,2
·10(8
К3 = 4,4
·10(13
2,12
7,21
12,36

Дифосфорная кислота H4Р2O7
К1 = 3
·10(2
К2 = 4,4
·10(3
К3 = 2,5
·10(7
К4 = 5,6
·10(10
1,52
2,36
6,60
9,25

Фосфорноватистая кислота H3РO2
7,9
·10(2
1,1

Фтороводородная кислота HF
6,8
·10(4
3,17

Хлористая кислота HСlO2
1,1
·10(2
1,97

Хлорноватистая кислота HсlO
5,0
·10(8
7,30

Циановодородная кислота HCN
6,2
·10(10
9,21

Щавелевая кислота H2С2O4
К1 = 5,6
·10(2
К2 = 5,4
·10(5
1,25
4,27

Мышьяковая кислота H3AsO4
К1= 6
·10(3
К2 = 1,05
·10(7
К3 = 2,95
·10(12
2,22
6,98
11,53

Пероксид водорода H2O2
2
·10(12
11,70

Селенистая кислота H2SеO3
К1= 2,4
·10(3
К2= 4,8
·10(9
2,62
8,32

Продолжение табл.1
Электролит
Кд
рКд = ( lg Кд

Селеноводородная кислота H2Sе
К1= 1,3
·10(4
К2 = 1,0
·10(11
3,89
11,0

Селеновая кислота H2SеO4
К2 = 8,9
·10(3
2,05

Серная кислота H2SO4
К2 = 1,2
·10(2
1,94

Сернистая кислота H2SO3
К1 = 1,7
·10(2
К2 = 6,2
·10(8
1,76
7,20

Сероводородная кислота H2S
К1 = 8,9
·10(8
К2 = 1,3
·10(13
7,05
12,90

Угольная кислота H2СO3
К1 = 4,5
·10(7
К2 = 4,8
·10(11
6,35
10,32

Уксусная кислота СH3СOОН
1,74
·10(5
4,76



Таблица 2
Криоскопические (К) и эбуллиоскопические (Е) константы
некоторых растворителей

Растворитель

К, кг
·К
·моль-1

Е, кг
·К
·моль-1

Вода
1,85
0,52

Этанол
1,99
1,22

Бензол
5,12
2,53

Тетрахлорид углерода
29,8
5,02

Уксусная кислота
3,9
2,93

Ацетон
2,4
1,71

хлороформ
4,9
3,88

фенол
7,3
3,6

нитробензол
6,9
5,27


Таблица 3
Относительные электоотрицательности элементов (шкала Полинга)

 
I

II
III
IV
V
VI
VII
VIII

1
H
2,1
 
 
 
 
 
 
He

2
Li
1,0
Be 1,5
B 2,0
C 2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0


3
Na 0,9
Mg 1,2
Al 1,5
Si 1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
3,0


4
K
0,8
Ca 1,0
Sc 1,3
Ti 1,5
V
1,6
Cr
1,6
Mn
1,5
Fe- 1,8;
Co - 1,8;
Ni - 1,8


Cu 1,9
Zn 1,6
Ga 1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8


5
Rb 0,8
Sr 1,0
 
 
 
 
 
 


























Учебное издание

Елена Анатольевна Перевалова
Ольга Анатольевна Панюшкина
Геннадий Михайлович Бутов

ХИМИЯ. КСЕ


Учебное пособие




Темплан выпуска электронных изданий 2011 г., поз. №

На магнитоносителе. Уч.-изд. л.
Подписано на «Выпуск в свет» .2011 г. Заказ .

Волгоградский государственный технический университет
400131, г. Волгоград, пр. им. В. И. Ленина, 28. корп. 1



















13 PAGE \* MERGEFORMAT 1410515


13PAGE 15


13 PAGE \* MERGEFORMAT 1411415



2s2

2p5

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415

1s2

2p5

2s2

1s1









Root Entry

Приложенные файлы

  • doc 15750389
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 1

Добавить комментарий