Самоподготовка 1 семестр

Самостоятельная внеаудиторная работа по курсу «ХИМИЯ»
I семестр

ЗАНЯТИЕ № 1
ТЕМА: Основы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие.

Задачи для самостоятельного решения:
Задача 1. На испарение 1 моля воды требуется 40 кДж. Сколько теплоты будет потеряно за день при выделении через кожу 720г воды?
Ответ: 1600 кДж
Задача 2. Пероксид водорода (Н2О2) в виде раствора с массовой долей 3 %. используется в медицине для обработки ран. Докажите, что процесс разложения пероксида водорода в присутствии фермента каталазы является самопроизвольным, используя для расчёта значения стандартной энтропии образования исходных веществ и продуктов реакции:
S0 298 (H2O2) =110 Дж/мольЧК; S0 298 (Н2О) = 70 Дж/мольЧК; S0298(O2) = 205 Дж/мольЧК.
Ответ:
·S = 62,5 Дж/моль Ч К
Задача 3. При сжигании метана объемом 2 м3 выделяется 79600 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную теплоту сгорания метана.
Ответ: 891,52 кДж/моль
Задача 4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для процесса окисления глюкозы по следующим данным: (Н0обр (С6Н12О6) = - 1264,4 кДж/моль; (Н0обр (СО2) = - 393 кДж/моль;
(Н0обр (Н2О) = - 286 кДж/моль. Изменение энтропии всей реагирующей системы равно 0,259 кДж/мольЧK
Ответ: (G = - 2886,8 кДж/моль.
Задача5.Вычислите стандартную энтальпию образования этанола, воспользовавшись необходимыми для этого стандартными энтальпиями сгорания.
Ответ: (Н0обр. = -273 кДж/моль
Задача 6. Константа равновесия реакции N204(г) 2N02 (г) при 25°С равна 0,1. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
а) С(N02) = С(N204) = 0,1 моль/л;
б) С(N02) = 0,01 моль/л; C(N204) = 0,02 моль/л?
Задача 7. Для реакции H2 + I2 ( 2HI при 4440С константа равновесия равна 50. Определите направление процесса, если исходная смесь имеет следующий состав: С(H2) = 2моль/л, С(HI) = 10моль/л.
Ответ: Состояние равновесия, т.к
·G=0.
Задача 8 .Рассчитайте константу равновесия, если (G0 298 для данной реакции равно -4,478 кДж/моль.
Ответ: 6,1
Задача 9.Константа равновесия разложения лекарственного вещества в автоклаве при 413К равна 0,396(105 Па, а при 443К - 1,286(105 Па. Вычислить тепловой эффект реакции.
Ответ: 59,6 кДж/моль.
Задача 10. Используя значение
·G° установите, существует ли угроза отравления больного при использовании в качестве наркотического средства оксида азота(I), Токсичный оксид азота (II) может образовываться по реакции: 2N2O + O2 = 4NO. Все вещества находятся в газообразном состоянии. Справочные данные см. в таблице.

ЗАНЯТИЕ №2
ТЕМА: Окислительно – восстановительные реакции. Электродные потенциалы.

Задания для самостоятельного решения
1) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода
Зависит от его массы 2) Зависит от его природы
3)Не зависит от температуры 4) Не зависит от концентрации электролита
2) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов
(Е0Сu2+/Cu=0,34B, Е0Zn2+/Zn=-0,76B) равна___ В.
1,10 2) 0,70 3) 0.28 4)0,43
3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор
Cu(NO3)2 2)KCl 3) CuCl2 4) ZnCl2
4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого  и железного  электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс
1) 2)
3) 4)
5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO3 равна
11 2) 15 3) 3 4) 7
6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.
4,48 2) 0,945 3) 2,24 4) 6,72
7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4( составляет
6 2) 8 3) 12 4) 10
8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).
27 2) 54 3) 18 4) 108
9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен.
5 2) 3 3) 2 4) 1
10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO3 c концентрацией
0,5 М 2) 0,2 М 3) 0,4 М 4) 0,1 М
11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е0(Fe+2/ Fe)= -0,44 В, Е0(Ag+/ Ag)= 0,80 В, равна_______В.
1) 1,21 2) 1,24 3) – 1,21 4)– 1,24
12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли
1) 255 2) 85 3) 340 4) 170
13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)
1) 22.4 2) 5.6 3) 44.8 4) 11.2
14) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е0 = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный
1) медный Е0=+0,34 В 2) серебряный Е=+0,8 В
3)свинцовый Е=-0,13 В 4) водородный
15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.
1) – 0,76 2) – 2,36 3) + 1,19 4) +1,50

ЗАНЯТИЕ № 3
ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

Задания для самостоятельного решения
Упражнение 1. В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.
Упражнение 2. Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?
Упражнение 3. Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?
Упражнение 4. Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%) ?
Задача 1. Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.
Ответ: С(Н2SO4)=2,33 моль/л; b(Н2SO4)=2,55моль/кг; С(1/2Н2SO4)=4,66 моль/л;
·(Н2SO4)=0,044
Задача 2. Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 370С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.
Ответ: 11200 кПа, раствор спирта –гипертонический.
Задача 3. Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?
Ответ: Посм= 258 кПа
Задача 4. Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8Ч105Н/м2. Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.
Ответ:1,81г.
Задача 5. Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с
·=2% (плотность 1,006 г/мл).
Ответ: гемолиз
Задача 6. Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.
Ответ: Сосм = 0,303 осмоль/л
Задача 7. Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С12Н22О11 при 00С.
Ответ: i = 1,89

ЗАНЯТИЕ № 4
ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы.

Задачи для самостоятельного решения:
Задача 1. Вычислите степень диссоциации и рН уксусной кислоты, если Ка (СН3СООН) = 1,8(10 -5, а концентрация 0,18 моль/л.
Ответ: рН = 2,74;
·= 1 %.
Задача 2. Концентрация ионов [OH-] в растворе равна 6,5Ч10-8 моль/л. Вычислите рН этого раствора.
Ответ: рН=6,81
Задача 3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН=7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН=7,53)?
Ответ: в 1,5 раза
Задача 4. Определите концентрацию ионов водорода желчи в протоках, если её рН= 7,8 - 8,5.
Ответ: 1,58(10-8 - 3,16(10-9
Задача 5. Вычислите соотношение с (соли) /с (кислоты) для буферной системы муравьиная кислота - формиат натрия, если рН = 4,0, Ка (НСООН) = 1,76(10 -4.
Ответ: 1,76
Задача 6. Определите рН буферного раствора, который получен смешиванием 0,1 моль/л раствора NH4Cl и 0,1 моль/л раствора NH4OH в соотношении: а) = 1:1, б) 1:4, в) 4:1. К (NH4OH) = 1,79(10 - 5
Ответ: а) рН = 9,26 , б) рН = 9,86, в) рН= 8,66.
Задача 7. Вычислите массу ацетата натрия, которою следует добавить к раствору уксусной кислоты С(СН3СООН) = 0,316 моль/л и объемом 2 л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,87.
Ответ: 68,4 г
Задача 8. Сколько молей эквивалента аскорбиновой кислоты необходимо ввести больному для нормализации крови при алкалозе, если рН его крови 7,65 (норма 7,45) общее количество крови 5л, буферная емкость по кислоте 0,05 моль/л.
Ответ: 0,05 моль - эквивалента.
Задача 9.? Буферная емкость по кислоте 0,05 моль/л, рассчитайте, какой объем хлороводородной кислоты концентрацией 0,1 моль/л необходимо добавить к 1л крови, чтобы уменьшить её рН с 7,35 до 7,1?
Ответ: 0,125 литра
Задача 10. Напишите по стадиям уравнения реакций гидролиза следующих солей: FeCl3, CuSO4. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза этих солей не происходит.

ЗАНЯТИЕ № 5
ТЕМА: Химическая кинетика и катализ.

Задачи для самостоятельного решения
Задача 1. Константа скорости аспирина (t=250С) составляет: при рН = 2,5, k=0,001час-1, при рН=11,0, k=10сут-1. Рассчитайте период полупревращения реакции гидролиза аспирина при различных рН.
Задача 2. Фармпрепарат при 500 С в воде подвергается термическому разложению по уравнению первого порядка с константой скорости 0,071 мин-1. Сколько времени нужно нагревать раствор при 500 С для того чтобы исходная концентрация вещества, равная 0,01 моль/л уменьшилась до 0,001 моль/л.
Ответ: 32,4 мин.
Задача 3. Из 1 кг сахарозы при превращении её в глюкозу и фруктозу в присутствии воды и фермента, сахарозы за 5 часов осталось 0,6 кг. Какое количество сахарозы останется через 2ч. 20 мин. Определите время полураспада.
Ответ: 79%, 6,8 часа.
Задача 4. В мономолекулярной реакции половина вещества распадается за один час. Найти время необходимое для распада 75% начального количества.
Задача 5. При увеличении температуры на 600 скорость реакции возрастает в 2000 раз. Определить температурный коэффициент реакции.
Задача 6. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий-192. Какая часть введённого радионуклида останется в опухоли через 10 суток, если его распад подчиняется кинетическому уравнению 1-го порядка? Период полураспада иридия-192 составляет 74,08 суток.
Задача 7. Для определения объёма эритроцитарной массы используют препарат человеческих эритроцитов, меченый радионуклидом хром-51. Сколько времени должно пройти с момента ввода препарата в кровяное русло, чтобы в организме осталось 1/10 часть введенного изотопа хрома? Период полураспада хрома-51 составляет 27,703 суток.
Задача 8. Резерфорд установил, что распад 1 г радия образует 1,107 мм3 гелия в сутки при стандартных условиях, испуская при этом 3,7х1011
·-частиц в секунду. Вычислите, исходя из этих данных, число Авогадро. В чем может состоять причина отклонений от известного Вам значения числа Авагадро?
Ответ: Из данных задачи расчетное значение числа Авагадро равно 6,46 х 1023.
Задача 9
При авариях на АЭС появляется изотоп 131J, период полураспада составляет 8 сут. Сколько потребуется времени, чтобы активность радионуклида составила 25% от начальной?
Ответ: 16 сут.

ЗАНЯТИЕ № 6
ТЕМА: Химия биогенных элементов. Элементы S - блока.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Бромид калия используется в медицине как успокаивающее средство. Опишите аналитические эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к этому веществу:
нитрата серебра
перманганата калия в кислой среде
Напишите уравнения химических реакций.
Задание 2. Укажите применение в медицине: Na2SO4(( 10H2O, растворов NaCl, NaHCO3, Na2B4O7, KBr, KCl, CaCl2, суспензий MgO,
MgSO4Ч7H2O, CaSO4, BaSO4.
Задание 3 .Запишите уравнения гидролиза карбоната и гидрокарбоната натрия, укажите рН раствора. Почему раствор гидрокарбоната натрия используется для полоскания горла при воспалении?
Задание 4. Уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции:
NaI + H2SO4 ( Na2SO4 + I2 +H2S +H2O
NaClO3 +NaCl + H2SO4 ( NaHSO4 + Cl2 + H2O
K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ( S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание 5. В чём заключаются функции кальция в организме? Почему магний считается эссенциальным элементом.
Задание 6. В хирургической практике применяется раствор пероксида водорода с массовой долей 3%. Сколько надо миллилитров раствора пероксида водорода с массовой долей 26% (( =1,1г/мл), для приготовления 500 мл 3% раствора (( = 1,05 г/мл)?
Ответ: 55 мл
Задание 7. При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим. Вычислите сколько воды и соли нужно для приготовления 1 литра физиологического раствора, плотность которого 1,005 г/мл.
Ответ: 9,04г NaCl и 996г воды
Задание 8. Для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу, применяется раствор борной кислоты с массовой долей 2%. Сколько насыщенного раствора борной кислоты, массовой долей 4,7% , понадобиться для приготовления 0,5л раствора с массовой долей 2%? Плотность принять равной 1 г/мл.
Ответ: 212,8 мл
Задание 9. В медицинской практике для промывания ран и полоскания горла применяется 0,5% раствор перманганата калия. Сколько граммов раствора, полученного растворением 6,4г этой соли в 100г воды и чистой воды необходимо для приготовления 1л 0,5% раствора? Плотность можно принять равной 1г/мл.
Ответ: 83,3г и 916,7мл Н2О
Задание 10. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Ддя этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO4. Рассчитайте массу перманганата калия и объём воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.
Ответ: m(KMnO4)=0.754г, V(H2O)=75мл

ЗАНЯТИЕ № 7
ТЕМА: Химия элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости:
K3[Fe(CN)6] [Co(H2O)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]
Задание 2. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями Hg+2.
Задание 3. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt+2, NН3, К+, С1-, Сu+2).
Назовите их.
Задание 4. В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na2H2Т (трилон Б) С какими катионами: Со3+ (kн=2,51Ч10-41), Мg2+ (kн=7,59Ч10-10), Fe2+ (kн=6,31Ч10-15), Fe3+ (kн=5,89Ч10-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.
Задание 5. Укажите, в состав каких ферментов входит кобальт:
1) карбоангидразы; 2) витамина В12 3) цитохромов
4) супероксиддисмутазы; 5) ксантиноксидазы
Задание 6. При отравлениях ляписом (нитрат серебра) желудок промывают 2%-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.
Ответ: m(AgCl)=0,084г
Задание 7. Сульфат цинка ZnSO4 применяется в виде 0,25% раствора, как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г раствора ZnSO4 c массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?
Ответ: 175 г воды.
Задание 8. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равно 0,5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30мг) яда?
Ответ: N (Zn)=1,38Ч101
·8 атомов

ЗАНЯТИЕ № 8
ТЕМА: Химия биогенных элементов р - блока.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. К несолеобразующим оксидам относятся:
1) СО; 2) SiO2; 3) SiO; 4) SnO;
Задание 2. Амфотерными свойствами обладают:
1) N2O3; 2) P2O3; 3) As2O3; 4)Al2O3; 5) Sb2O3
Задание 3. Чем объясняется токсическое действие СО?
Задание 4. .Раствор Люголя, применяющийся для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1г йода и 2г иодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и иодида калия в растворе Люголя.
Ответ:
·(J2)=0,05;
·(KJ)=0,1
Задание 5. Для компенсации недостатка «соляной (хлороводородной) кислоты» в желудочном соке в качестве лекарственной формы применяют её растворы. Сколько миллилитров хлороводородной кислоты с массовой долей 24% (( = 1,12г/мл) необходимо для приготовления 200 мл 0,1 моль/л раствора HCl ?
Ответ: 2,7 мл
Задание 6. Питьевая сода (NaHCO3) входит в состав многих кулинарных рецептов, а также используется для полоскания горла в виде 2%-ного раствора. Сколько граммов соды нужно растворить в стакане воды объёмом 200мл для полоскания горла?
Ответ: m(NaHCO3)=4,1г



ЗАНЯТИЕ № 9

ТЕМА: Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.

Задачи для самостоятельного решения:
Задача 1. Пользуясь правилом Дюкло-Траубе, определите во сколько раз поверхностная активность амилового спирта СН3(СН2)3СН2ОН больше поверхностной активности этилового спирта СН3СН2ОН.
Задача 2. Опредлите, во сколько раз поверхностная активность цетилового спирта (С16Н33ОН) больше поверхностной активности гептанола (С7Н15ОН).
Задача 3. Определите величину адсорбции водного раствора капроновой кислоты (С5Н11СООН) при 15оС, если ее концентрация составляет 0,25 моль/л, поверхностное натяжение раствора 35(10-3 Н/м, а поверхностное натяжение воды равно 73,4(10-3 Н/м.
Задача 4. Определите величину адсорбции водного раствора пеларгоновой кислоты (С8Н17СООН) при 10оС, если ее концентрация составляет 0,05 г/л, поверхностное натяжение воды при указанной температуре равно 74,2(10-3 Н/м.
Задача 5. Гmax для изоамилового спирта равна 7Ч10-6 моль/см2, молярная масса 88 г/моль, ( = 0,81 г/см3. Определите толщину и площадь, занимаемую одной молекулой на поверхности раздела.
Задача 6. Найдите площадь, приходящуюся на 1 молекулу в насыщенном адсорбционном слое анилина(С6Н5NH2) на поверхности его водного раствора, если предельная адсрбция равна 6,0 (10-6 моль/см2.

ЗАНЯТИЕ № 10

ТЕМА Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.

Задания для самостоятельного решения:
Задание 1. Напишите строение мицеллы CuS и AgI, если при электрофорезе они движутся к катоду. Определите заряд гранулы.
Задание 2. Напишите строение мицеллы CaCO3, если при электрофорезе она движется к катоду. Определите заряд гранулы.
Задание 3. Какова структура мицелла золя, если при его приготовлении использованы серная кислота и избыток хлорида бария?
Задание 4. Напишите строение мицеллы AgJ, если при электрофорезе она движется к катоду. Определите заряд гранулы.
Задание 5. Какой из электролитов (FeCl3, CuCl2, NaCl) будут иметь наименьший порог коагуляции для золя, гранула которого движется к аноду.
Задание 6. Пороги коагуляции золя Fe(OH)3 для электролитов KJ и K2Cr2O7соответственно равны 10,0 и 0,195 ммоль/л. Во сколько раз коагулирующая способность бихромата калия больше, чем у иодида калия?
Задание 7. Пороги коагуляции некоторого золя различными электролитами (NaNO3, CaCl2, NaJ) соответственно равны 50,0 0,8 и 49 ммоль/л. Определите соль, которая будет обладать наибольшей коагулирующей способностью.
Задание 8. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взять H2SO4 и избыток BaCl2.
Задание 9. Какой из электролитов: KCl, Fe2(SO4)3, AlCl3, Na3PO4 будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя?

ЗАНЯТИЕ № 11
ТЕМА: Полифункциональные соединения (многоатомные спирты и фенолы, полиамины, двухосновные карбоновые кислоты).

Задания для самостоятельного решения:
Задание 1. Расшифровать цепочки превращений:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
АЭпоскиэтан, В – Этиленгликоль, С- хелат
Задание 2. .Расшифровать цепочки превращений:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
А- 3-хлорпропен-1,
В- 3-хлор-пропандиол1,2,
С- глицерол
D- тринитроглицерол
Задание 3. Расшифровать цепочки превращений:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
А- 2-хлорбутандиовая кислота;
В- 2-гидрокси бутандиовая кислота
С- щавелевоуксусная (2-оксобутандиовая) кислота
D- диэтиловый эфир щавелевоуксусной кислоты
Задание 4. Расшифровать цепочки превращений:

13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415

А- оксалат кальция
Задание 5. Расшифровать цепочку превращений:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
А- 1,4-бензолдикарбоновая (терефталевая кислота);
В- полиэтиленгликольтерефталат (полиэфир, используется в хирургии как шовный материал).
Задание 6. Расшифровать цепочку превращений:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
А- полиамид - капрон, используется как шовный материал.
Задание 7. По реакции с гидроксидом калия получите соли малоновой кислоты (малонаты), соли лимонной кислоты (цитраты), янтарной кислоты (сукцинаты);
Задание 8. Получите соль по реакции кадаверина с хлороводородной кислотой.
Задание 9. Напишите реакцию алкилирования и ацилирования кадаверина.
Задание 10. Приведите формулы шестиатомных спиртов (сорбита, инозита.)

ЗАНЯТИЕ № 12
ТЕМА: Гетерофункциональные соединения (аминоспирты, гидрокси- и аминокислоты, оксокислоты.

Задания для самостоятельного решения.
Задание 1. Выберите среди приведенных ниже кислот одно, - двух, - трехосновные: молочная (2-гидрокси пропановая), винная (2,3-дигидрокси бутандиовая), лимонная (3-гидрокси-3-карбокси-пентандиовая), пировиноградная (2-оксопропановая), малоновая. Получите сложные эфиры и амиды молочной кислоты
Задание 2 . Приведите взаимодействие винной кислоты с гидроксидом меди.
Задание 3. Напишите формулы D- и L-молочной кислоты.
Задание 4. Напишите реакцию декарбоксилирования ацетоуксусной кислоты (отщепление СО2).
Задание 5. Получите диэтиловый эфир яблочной кислоты
Задание 6. Напишите реакцию дегидратации яблочной кислоты (отщепление Н2О).
Задание 7. Напишите схему биосинтеза адреналина..
Задание 8. Приведите реакцию алкилирования этаноламина, приводящую к образованию холина.
Задание 9. Приведите кето-енольную таутомерию ацетилкоэнзима А.
Задание 10. Напишите формулы D- и L-молочной кислоты.

ЗАНЯТИЕ № 13
ТЕМА: Биологически важные ароматические и гетероциклические соединения.

Задания для самостоятельного решения.
Задание 1. Докажите ароматичность бензола, индола, пиридина, хинолина. Приведите продукты нитрования указанных соединений.
Задание 2 Кислотно-основные свойства азотсодержащих гетероциклов (пиридина, хинолина, имидазола, пурина). Определение кислот и оснований по теории Бренстеда. Ряд основности. Получение солей
Задание 3. Напишите основные реакции превращения гистидина в организме человека (декарбоксилирование, дезаминирование), назовите продукты.
Задание 4. Тиофен. Структура гетероцикла. Биотин (витамин Н) - кофермент, участвующий в переносе карбоксильных групп.
Задание 5. Пиридин. Структура, критерии ароматичности, природа гетероатома. Биологически активные производные пиридина. Пиридоксаль, пиридоксальфосфат (витамин В6).
Задание 6.. Пиримидин. Строение, природа гетероатомов, критерии ароматичности. Производные пиримидина: урацил, цитозин, тимин. Лактим-лактамная таутомерия.
Задание 7. Какой гетероцикл входит в состав гема. Какие ферменты в качестве активного центра содержат порфириновый цикл?
Задание 8. Пурин. Структура, природа гетероатомов. Продукты окисления пурина (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Таутомерия. Алкалоиды группы пурина (кофеин, теофиллин, теобромин). Применение в медицине.
Задание 9. Выполнить превращения:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Задание 10.





А –
·-индолилпировиноградная кислота
В -
·-индолилуксусная кислота
Задание 11.
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415

А – 5-гидрокситриптофан В – серотонин С - мелатонин
Задание 12. Привести схему синтез парацетамола согласно схеме. Какой из полученных изомеров называется парацетамолом (п-N-ацетиламинофенолом)?
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
В чем проявляется действие парацетамола на организм человека?
Задание 13. Напишите схему получения пара-аминобензойной кислоты (ПАБК) по схеме:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Задание 14. Приведите схему получения стрептоцида по схеме:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415

Задание 15. Приведите схему получения ацетилсалициловой кислоты из фенола по схеме:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Задание 16. Получите лимонную кислоту путем альдольной конденсации щавелевоуксусной кислоты с ацетилКоА.
Задание 17. Приведите схему получения анестезина (этилового эфира п-аминобензойной кислоты) из п-нитротолуола по схеме:
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
С какой целью используется анестезин в медицине?

ЗАНЯТИЕ № 14
ТЕМА: Биополимеры. Пептиды и белки. Свойства растворов ВМС.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Напишите основные реакции превращения гистидина в организме человека. Назовите продукты.
Задание 2. Напишите схему метаболизма триптофана в организме человека (окислительное дезаминирование, декарбоксилирование, гидроксилирование), приводящие к образованию (-индолилпировиноградной кислоты, (-индолилуксусной кислоты, триптамина, серотонина и мелатонина.
Задание 4. На примере фенилаланина напишите уравнения реакций аминокислот с гидроксидом меди, азотной кислотой, формальдегидом. Получите дипептиды фенилаланина с глицином, назовите их.
Задание 5. Напишите реакции, образования дикетопиперазина и дипептида
·-аланина.
Задание 6. Реакции гидроксилирования, как способ окисления непредельных и ароматических углеводородов. Продукты гидроксилирования фенилаланина, триптамина. Названия продуктов гидроксилирования.
Задание 7. Приведите уравнение реакции, по которой можно определить наличие в белке остатков аминокислот (цистеина, метионина), содержащих атомы серы.
Задание 8. Напишите структурные формулы цистеинилаланина.
Задание 9. Напишите строение трипептидного фрагмента - валил-глицил-аланина. Изобразите электронное строение пептидной группы.
Задание 10. Приведите строение дипептида гистидилаланина.
Задание 11. Напишите схему образования биполярной структуры аминокислот на примере триптофана и (-аланина. Получите дипептиды, образованные этими аминокислотами.
Задание 12. На пример (-аланина напишите уравнения реакций аминокислот с уксусным ангидридом, йодистым метилом, формальдегидом, метанолом(Н+).


ЗАНЯТИЕ № 15
ТЕМА: Углеводы. Моносахариды.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Напишите формулы и строение энантиомеров следующих моносахаридов: (-D-глюкопиранозы, (-D-галактопиранозы, (-D-фруктофуранозы, N-ацетил-(-D-галактозамина. По конфигурации какого хирального центра производится отнесение энантиомеров к D- или L-стереохимическому ряду?
Задание 2. Приведите формулы (- и (-аномеров глюкопиранозы и фруктофуранозы. Покажите цикло-оксо-таутомерию приведенных углеводов, наиболее устойчивые конформационные изомеры глюкопиранозы.
Задание 3. Напишите схемы реакции D-маннозы с метанолом, этиламином, гидроксидом меди.
Задание 4. Написать уравнения реакции окисления и восстановления D- глюкозы.
Задание 5. Приведите структурную формулу D- глюкозы:
- укажите реакции, свойственные данному соединению как многоатомному спирту (реакция с гидроксидом меди)
- приведите химизм реакций, доказывающих наличие карбонильной группы в структуре указанного вещества (реакция серебряного зеркала).
Задание 6. Опишите структуру и осуществите реакции D-маннозы с фенилгидразином, гидразином, гидроксидом меди (11), этанолом в кислой среде.
Задание 7. Приведите продукты реакции алкилирования иодистым метилом (- D-глюкопиранозы.
Задание 8. Написать схему образования лактозы ((-D-галактопиранозил-1,4-(-D-глюкопираноза). Привести химизм качественных реакций, доказывающих принадлежность лактозы к восстанавливающим биозам (окисление).
Задание 9. Приведите схему образования восстанавливающей биозы из (-D глюкопиранозы (мальтозы).
Задание 10. Напишите схемы реакций гидролиза биоз : сахарозы, лактозы. Дайте полное название этим биозам.

ЗАНЯТИЕ № 16
ТЕМА: Нуклеиновые кислоты.

Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Приведите формулы гетероциклических оснований, входящих в состав нуклеиновых кислот: а) аденина, б) цитозина, в) тимина, г) урацила, д) гуанина. Показать образование водородных связей между комплементарными парами. Какое гетероциклическое основание не входит в состав ДНК?
Задание 2. Какой нуклеотид образуется при взаимодействии нуклеозида аденозина с ортофосфорной кислотой? Напишите уравнение реакции и назовите продукт.
Задание 3. Представьте схему гидролиза АМФ по сложноэфирной и гликозидным связям. В какой среде он осуществляется? Какое соединение образуется в случае биологического фосфорилирования АМФ? Укажите биологическую роль данного соединения.
Задание 4. Напишите фрагмент первичной структуры ДНК, включающий следующие гетероциклические основания: тимин, аденин, цитозин, гуанин.
Задание 5. Изобразите фрагмент первичной структуры РНК.
Задание 6. Приведите структурные формулы гетероциклических оснований, входящих в состав пуриновых нуклеотидов. Напишите формулы 5/-аденозинмонофосфата, 5/-гуанозинмонофосфата.
Задание 7. Напишите уравнения реакций, назовите вещества А, В, С.
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Задание 8. Приведите химизм модификации структуры цитозина и аденина под воздействием формальдегида.
Задание 9. Привести модификацию цитозина в присутствии азотистой кислоты.

ЗАНЯТИЕ № 17
ТЕМА: Липиды.
Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Привести формулы:
а) 2-О-линолеил-1-О олеилфосфатидилэтаноламина
б) в)1,2-дистеароил-фосфатидилинозитола

Задание 2. Напишите ряд формул высших монокарбоновых кислот: олеиновой, линолевой, линоленовой.
Задание 3. Изобразите структуру фосфатидилэтаноламина, включающего пальмитиновую и олеиновую кислоты.
- к нейтральным или полярным липидам относится данное соединение?
- приведите реакцию гидролиза (омыления) липида.
Задание 4. Напишите строение фосфатидилэтаноламина с ацильными остатками линолевой и олеиновой кислот. Приведите реакцию гидролиза фосфатидилэтаноламинов.
Задание 5. Приведите общую формулу фосфатидилхолина. Укажите полярный фрагмент молекулы. Благодаря каким свойствам фосфолипиды являются структурными компонентами биологических мембран.
Задание 6. Напишите формулу 1-О-линолеил-2-О-линоленоилфосфатидилхолина. Укажите полярный фрагмент молекулы. Изобразите схему формирования бислойной структуры биологических мембран
Задание 7. Приведите реакцию взаимодействия свободных радикалов с ингибитором процессов окисления (антиоксидантом).
Задание 8. Напишите формулу нейтрального липида триолеилглицерола. Приведите реакцию гидролиза данного соединения в щелочной среде (омыление) и реакцию его восстановления. Назовите продукты.
Задание 9. В состав активного центра фермента глутатионпероксидазы входит глутатион (R-SH), который наряду с ферментом участвует в реакции с пероксидом водорода. Глутатион представляет собой трипептид, образованный глутаминовой кислотой, цистеином и глицином. Изобразите его структуру и приведите химизм реакции глутатиона c пероксидом водорода.
Задание 10. Покажите механизм образования активных форм кислорода (О2(, ОН(, О2(, Н2О2). Приведите реакцию взаимодействия липида (RH) с гидроксильными радикалами (реакция инициирования пероксидного окисления липидов).

13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415

Окислительное дезаминирование

Гидроксилирование декарбоксилирование ацилир., алкилир

хлорсульфоновая кислота



 509C23A41D4FB2F823272F1B977F0F3BРисунок 16Описание: Описание: 509C23A41D4FB2F823272F1B977F0F3B 5F31BBBFD6086E5F52E2BB2807098A53Рисунок 13Описание: Описание: 5F31BBBFD6086E5F52E2BB2807098A53Root EntryTimes New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times A Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times Times New RomanMonotype:Times TIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New Roman         TIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN TIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN TIMES NEW ROMAN  TIMES NEW ROMAN  TIMES NEW ROMAN TIMES NEW ROMAN   TIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMAN
Times New Roman TIMES NEW ROMAN
Times New RomanTIMES NEW ROMANTIMES NEW ROMANр р

Приложенные файлы

  • doc 15518558
    Размер файла: 445 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий